化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(1-3)

1、（一）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（一）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能( (第一課時(shí)第一課時(shí)) ) 專(zhuān)題專(zhuān)題2 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化將將Zn片插入片插入H2SO4溶液溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？中有什么現(xiàn)象？為什么？將將Cu片插入片插入H2SO4溶液中溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？有什么現(xiàn)象？為什么？演示探究演示探究若將若將Zn片片,Cu片用一導(dǎo)線連片用一導(dǎo)線連接再浸在接再浸在H2SO4溶液中，有什溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？么現(xiàn)象？為什么？將一將一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？為什么？導(dǎo)線

2、間接一電流計(jì)有何現(xiàn)導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？象產(chǎn)生？為什么？如何確定如何確定Zn片片, Cu片的正片的正負(fù)極？負(fù)極？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 1實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)2實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)3實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)4銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象。片無(wú)明顯現(xiàn)象。銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)發(fā)生片無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。偏轉(zhuǎn)。H+在銅片上得到電子被在銅片上得到電子被還原成

3、氫氣。還原成氫氣。H+在銅片上得到電子被在銅片上得到電子被還原成氫氣，說(shuō)明有還原成氫氣，說(shuō)明有電電子從鋅片流入到銅片子從鋅片流入到銅片.銅片與稀硫酸不反應(yīng)，銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H+Zn=Zn2+H2銅片與稀硫酸不反應(yīng)，銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H+Zn=Zn2+H2問(wèn)題探究問(wèn)題探究你知道上述的工作原理嗎？能不能寫(xiě)出你知道上述的工作原理嗎？能不能寫(xiě)出在銅片和鋅片上的反應(yīng)的離子方程式？在銅片和鋅片上的反應(yīng)的離子方程式？、鋅片：鋅片： Zn Zn2e2eZnZn2+2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）銅片：銅片： 2H 2H+ +2e+2eH H2 2（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 問(wèn)題探究問(wèn)題探究你知道上述的工作

4、原理嗎？能不能寫(xiě)出你知道上述的工作原理嗎？能不能寫(xiě)出在銅片和鋅片上的反應(yīng)的離子方程式？在銅片和鋅片上的反應(yīng)的離子方程式？反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)原電池原電池: 問(wèn)題探究問(wèn)題探究你能找到原電池的正負(fù)極嗎你能找到原電池的正負(fù)極嗎? ?這一原電這一原電池在工作時(shí)的電流流動(dòng)方向是怎樣的？池在工作時(shí)的電流流動(dòng)方向是怎樣的？把把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔艿难b置。的裝置。 電子電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，片，電流電流由銅片流出，從鋅由銅片流出，從鋅片流入。片流入。電極電極材料材料電極反應(yīng)電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型原電池的原電池的電極電極ZnZn片片CuCu片片電池總電

5、池總反應(yīng)反應(yīng)氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)ZnZn2e2e- - Zn Zn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2負(fù)極負(fù)極正極正極Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2鋅銅原電池原理鋅銅原電池原理還原還原反應(yīng)反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2還原劑還原劑(Zn)失去電失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑(H+)在銅極上在銅極上得到電子，發(fā)生還得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)原反應(yīng)還原劑失去的還原劑失去的電子從鋅極流電子從鋅極流出出流入銅極流入銅極.經(jīng)外電路經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向電流方向?qū)嶒?yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原

6、電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等形成條件二：電極需插進(jìn)形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件3.構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件(1)有有活潑性不同活潑性不同的兩個(gè)電極的兩個(gè)電極(2)兩電極都接觸兩電極都接觸電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液（3）正極、負(fù)極電解質(zhì)溶液構(gòu)成）正極、負(fù)極電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路閉合回路( 4

7、 )在電極表面上能發(fā)生在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件四：必須存在形成條件四：必須存在自發(fā)自發(fā)的氧化還原反的氧化還原反應(yīng)應(yīng)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生陽(yáng)離子陽(yáng)離子負(fù)極負(fù)極正極正極 陽(yáng)離子陽(yáng)離子原電池工作原理：原電池工作原理：有下列材料：有下列材料：Zn片、片、Cu片、導(dǎo)線、片、導(dǎo)線、水果水果 、電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電、電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。問(wèn)題探究問(wèn)題探究4、原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。、原電池的正負(fù)極和電子流向判

8、斷。小小 結(jié)結(jié)1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置置2、原理：、原理：3、組成原電池的條件、組成原電池的條件（1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo) 體）作電極體）作電極.（2）電極需插入電解質(zhì)溶液中）電極需插入電解質(zhì)溶液中.（3）必須形成閉合回路）必須形成閉合回路.電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式 Zn2e=Zn2+2H+2e=H2正極：正極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）負(fù)極：負(fù)極：例題：例題： 把把A A、B B、C C、D4D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成導(dǎo)線兩兩相連組

9、成原電池原電池。若若A A、B B相連時(shí)，相連時(shí)，A A為負(fù)極；為負(fù)極；C C、D D相連時(shí)，相連時(shí)，D D上產(chǎn)生大量氣泡；上產(chǎn)生大量氣泡；A A、C C相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由C C經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向A A；B B、D D相連時(shí)，電子由相連時(shí)，電子由D D經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向B B，則此則此4 4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǚN金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A AB BC CD D A AC CD DB B C CA AB BD D B BA AC CD D A AB BC CD DA AC CD DB B有下列材料：有下列材料：Zn片、片、Cu片、導(dǎo)線、片、導(dǎo)線、水果水果 、

10、電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電、電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。問(wèn)題探究問(wèn)題探究1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式名稱(chēng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極負(fù)極：正極正極：總反應(yīng)總反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+F

11、e2+Cu、四種金屬，將和用導(dǎo)線連接、四種金屬，將和用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，不易腐蝕。將、分起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，不易腐蝕。將、分別放入等濃度鹽酸中，比反應(yīng)劇烈。將浸入別放入等濃度鹽酸中，比反應(yīng)劇烈。將浸入的鹽溶液中無(wú)明顯變化，如果把浸入的鹽溶的鹽溶液中無(wú)明顯變化，如果把浸入的鹽溶液中，有金屬析出。其活動(dòng)順序?yàn)椋海ㄒ褐?，有金屬析出。其活?dòng)順序?yàn)椋海?） 、 、 、B3 3、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + CuZn + Cu2+2+ = = ZnZn2+2+ + Cu + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（

12、 ）A AB BC CD D正極正極ZnZnAgAgCuCuCuCu負(fù)極負(fù)極CuCuCuCuZnZnZnZn電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 CuClCuCl2 2H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4FeClFeCl2 2C（一）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（一）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能( (第二課時(shí)第二課時(shí)) ) 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化4、原電池的正負(fù)極和電子離子電流方向判斷。、原電池的正負(fù)極和電子離子電流方向判斷。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、原理：、原理：3、組成原電池的條件、組成原電池的

13、條件4 4、原電池的正負(fù)極的判斷方法、原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷微觀判斷（根據(jù)電子流動(dòng)方向（根據(jù)電子流動(dòng)方向）電子流出的極電子流出的極電子流入的極電子流入的極負(fù)極負(fù)極正極正極較活潑的電極材料較活潑的電極材料較不活潑的電極材料較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極質(zhì)量增加的電極工作后工作后 質(zhì)量減少的電極質(zhì)量減少的電極負(fù)極負(fù)極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極工作后，有氣泡冒出的電極為正極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極宏觀判斷宏觀判斷：根據(jù)電極材料根據(jù)電極材料根據(jù)原電池電極發(fā)生根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)根據(jù)電極質(zhì)量的變化根據(jù)電極質(zhì)量的

14、變化根據(jù)電極有氣泡冒出：根據(jù)電極有氣泡冒出：負(fù)極負(fù)極正極正極三、三、 原電池原理的應(yīng)用：原電池原理的應(yīng)用：5 5、研制分析化學(xué)電源研制分析化學(xué)電源3 3、促進(jìn)某些氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，加快反應(yīng)速率促進(jìn)某些氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，加快反應(yīng)速率 4 4、尋找鋼鐵防腐蝕的方法尋找鋼鐵防腐蝕的方法1、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 2、原電池的設(shè)計(jì)原電池的設(shè)計(jì)2. 原電池的設(shè)計(jì)原電池的設(shè)計(jì)（1） 將氧化還原反應(yīng)：將氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：、電解液： 。2、電極材、電極材料：料： 正極正極 ，負(fù)極，負(fù)極 。3、電

15、極反應(yīng)式電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極負(fù)極: . 正極正極: . 2. 原電池的設(shè)計(jì)原電池的設(shè)計(jì)（2） 將氧化還原反應(yīng)：將氧化還原反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：、電解液： 。2、電極材、電極材料：料： 正極正極 ，負(fù)極，負(fù)極 。3、電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極負(fù)極: . 正極正極: . 2. 原電池的設(shè)計(jì)原電池的設(shè)計(jì)（3） 將氧化還原反應(yīng)：將氧化還原反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。池。1、電解液：、電解液： 。2、電極材、電極材料：料： 正極正極 ，負(fù)極，負(fù)極 。3、電極反應(yīng)式電

16、極反應(yīng)式 ： 負(fù)極負(fù)極: . 正極正極: . 負(fù)極（負(fù)極（FeFe）：）：2Fe - 4e2Fe - 4e = 2Fe= 2Fe2+2+正極（正極（C C）：）： 2H 2H2 2O O O O2 2 4e 4e = 4OH = 4OH Fe(OH)Fe(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴一大滴含酚酞的食鹽水，放在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴一大滴含酚酞的食鹽水，放置一段時(shí)間后可以看到液滴周?chē)饾u呈現(xiàn)紅色，并慢慢置一段時(shí)間后可以看到液滴周?chē)饾u呈現(xiàn)紅色，并慢慢形成褐色的銹斑。試說(shuō)明產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。形成褐色的銹斑。試說(shuō)明產(chǎn)生此現(xiàn)象的原

17、因。4、鋼鐵的防腐蝕鋼鐵的防腐蝕（1 1）覆蓋保護(hù)層；）覆蓋保護(hù)層；（2 2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；（在鋼的表面更易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜）（3 3）鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬，如鋅；）鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬，如鋅；（4 4）鋼鐵連接電源負(fù)極。）鋼鐵連接電源負(fù)極。例例1 1、如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設(shè)如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過(guò)。則下列說(shuō)法不正確的是有隔膜，離子可以自由通過(guò)。則下列說(shuō)法不正確的是 ( )( )A AZnZn2+2+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)B B電流由電流由CuCu極通過(guò)導(dǎo)線流向極通過(guò)導(dǎo)

18、線流向ZnZn極極C C一段時(shí)間后，一段時(shí)間后，ZnS0ZnS04 4溶液濃度增大，溶液濃度增大，CuSOCuSO4 4溶液濃度溶液濃度 減小減小D DCuCu2+2+與與ZnZn2+2+的物質(zhì)的量的保持不變的物質(zhì)的量的保持不變 D例例2 2、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag2Ag(aq)(aq)Cu(s) = CuCu(s) = Cu2 2(aq)(aq)2Ag(s)2Ag(s)設(shè)計(jì)的設(shè)計(jì)的原電池原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：題：(1)(1)電極電極X X的材料是的材料是 ；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液Y Y是是 ；(2)(2)銀電極為電池的銀電極為電池的 極，極，

19、發(fā)生的電極反應(yīng)為發(fā)生的電極反應(yīng)為 X X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)(3)外電路中的電子是從外電路中的電子是從 電極流向電極流向 電極。電極。 CuCuAgNOAgNO3 3正極正極 AgAg+ + +e +eAgAg Cu Cu2e2eCuCu2+2+ X XAgAg專(zhuān)題專(zhuān)題2 2 化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)與能量變化應(yīng)與能量變化第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)電源化學(xué)電源2013年年3月月19日日空氣電池空氣電池鋰電池鋰電池 問(wèn)題探究問(wèn)題探究 將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中插入濃硝酸中, ,是否構(gòu)成了原電池是否構(gòu)成了原電池? ? 若

20、構(gòu)成了原電池若構(gòu)成了原電池, ,負(fù)極材料是負(fù)極材料是什么什么? ? 電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式? ?一一.化學(xué)電源化學(xué)電源1、一次電池（如干電池）、一次電池（如干電池）: :用過(guò)后不能復(fù)原用過(guò)后不能復(fù)原2、二次電池（如蓄電池）、二次電池（如蓄電池）: :充電后能繼續(xù)使用充電后能繼續(xù)使用3、燃料電池、燃料電池4、海水電池、海水電池 總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn+ 2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+2 MnO(OH)（1）干電池 Zn- Mn普通普通干電池干電池1、一次電池正極材料為石墨棒正極材料為石墨棒 ,負(fù)極材料為負(fù)極材料為Zn還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為MnO(OH)電解質(zhì)是電解質(zhì)是NH4Cl溶液

21、，溶液，負(fù)極（鋅筒）：負(fù)極（鋅筒）：正極（石墨）：正極（石墨）：Zn -2e = ZnZn -2e = Zn2+2+2MnO2 + + 2NH4 + + + 2e = + 2e = 2 2MnO(OH) + + 2NH3Zn Zn + + 2NH4 + + + 2MnO2 = = Zn Zn2+ 2+ +2 MnO(OH) + + 2NH3Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+2 MnO(OH)總反應(yīng)：總反應(yīng)：鋅鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)及工作原理錳干電池的結(jié)構(gòu)及工作原理正極材料為石墨棒（附有正極材料為石墨棒（附有MnO2）,還原產(chǎn)還原產(chǎn)物為物為MnO(OH),負(fù)極材料為負(fù)極材料為Zn

22、電解質(zhì)是電解質(zhì)是KOH溶液溶液（2）堿性堿性Zn- Mn干電池干電池鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。鋅錳堿性電池是一種新型的干電池?？偅嚎偅?Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH) 銀鋅電池銀鋅電池鈕扣電池鈕扣電池 該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。于電子表和電子計(jì)算機(jī)。（1）銀鋅銀鋅紐紐扣電池扣電池總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為：Zn+ Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag其電極分別為其電極分別為Ag2O和和Zn電解質(zhì)為電解質(zhì)為KOH溶液。溶液。2、二次電池（2）鉛蓄電池）鉛蓄電池（1）電極材料及原料）電極材料及原

23、料（2）電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液（3）電極反應(yīng)式：）電極反應(yīng)式：正極：正極：PbO2 負(fù)極：負(fù)極：PbH2SO4溶液溶液負(fù)極（負(fù)極（Pb）: Pb - 2e-+ SO4 2 - =PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O正極（正極（PbO2）: PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4+ 2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：2、二次電池 把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器能量轉(zhuǎn)換器”優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：效率高、無(wú)污染，裝置可持續(xù)使用效率高、無(wú)污染，裝置可持續(xù)使用3、燃料電池、燃料電池常見(jiàn)的燃料電池有氫氧燃料電池、

24、甲烷燃料電池、常見(jiàn)的燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、鋁鋁- -空氣燃料電池、熔融鹽燃料電池等?？諝馊剂想姵?、熔融鹽燃料電池等。新型燃料電池新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池負(fù)極：負(fù)極：2H2+4OH-4e-=4H2O 正極：正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應(yīng)：總反應(yīng)：O2+2H2=2H2O（1）、氫氧燃料電池）、氫氧燃料電池（1）、氫氧燃料電池的工作原理）、氫氧燃料電池的工作原理

25、酸性條件：酸性條件： 負(fù)極（負(fù)極（H2）：）： 2HH2 2 -4e = 4H -4e = 4H+ +正極（正極（O2）：）： O2 + 4H + 4H+ + + + 4e = 2H4e = 2H2 2O O堿性條件：堿性條件： 負(fù)極（負(fù)極（H2）：）： 2HH2 2 + 4OH - 4e = 4H + 4OH - 4e = 4H2 2O O正極（正極（O2）： OO2 2 + 2H + 2H2 2O +O + 4e = 4OH 4e = 4OH 中性條件與堿性條件相同中性條件與堿性條件相同 （2）、）、CH4、O2、NaOH組成的燃料電池組成的燃料電池1.燃燒總化學(xué)反應(yīng)燃燒總化學(xué)反應(yīng)： CH4+2O2CO2+2H2O2.燃料電池總反應(yīng)：燃料電池總反應(yīng)：3.正極：正極：4.負(fù)極：負(fù)極：CH4+2OH-+2O2 = CO3 2 -