考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)

1、.溫馨提示：此題庫(kù)為Word版，請(qǐng)按住Ctrl，滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，關(guān)閉Word文檔返回原板塊。考點(diǎn)1 氧化復(fù)原反響 離子反響1.2019全國(guó)卷T106分假設(shè)NH42SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，那么該反響中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的氮原子數(shù)之比為 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1【命題立意】此題以氧化復(fù)原反響為考察對(duì)象，主要考察利用電子轉(zhuǎn)移守恒和元素守恒進(jìn)展計(jì)算的才能。【思路點(diǎn)撥】任何一個(gè)化學(xué)反響都遵循元素守恒化學(xué)方程式兩邊的元素種類及原子個(gè)數(shù)一樣，氧化復(fù)原反響還遵循電子轉(zhuǎn)移守恒得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)。【標(biāo)準(zhǔn)解答】選B。根據(jù)NH

2、42SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，可知發(fā)生化合價(jià)改變的元素為N和S，氮元素從-3價(jià)到0價(jià)，生成一個(gè)N2，化合價(jià)總共升高6價(jià)；S元素從+6價(jià)到+4價(jià)，生成一個(gè)SO2化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降或電子轉(zhuǎn)移守恒，生成一個(gè)N2的同時(shí)應(yīng)生成3個(gè)SO2，由此可知需要3個(gè)NH42SO4，故化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的氮原子數(shù)之比為2：4=1：2，即B正確。22019全國(guó)卷T86分能正確表示以下反響的離子方程式的是A將銅屑參加溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉參加稀硫酸中：【命題立意】此題以離子反響為考察對(duì)象,主要考察了離子方程式書寫的正誤判斷。

3、【思路點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷主要抓住兩個(gè)原則一是符號(hào)書寫是否正確，包括：原理是否正確化學(xué)式與離子形式拆合是否正確二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要遵循電子轉(zhuǎn)移守恒。【標(biāo)準(zhǔn)解答】選A。A項(xiàng)符號(hào)書寫及三大守恒均符合，所以A正確；B項(xiàng)Fe3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確的離子方程式應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的離子方程式應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O，所以C錯(cuò)誤；D項(xiàng)不符合客觀實(shí)際，反響后只能產(chǎn)生Fe2和H2 ，所以D錯(cuò)誤。3.2019全國(guó)卷T2815分有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是

4、中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別參加其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)參加過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別參加到C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；來(lái)源:1將C分別參加到D、E、F中，均有沉淀生成，再參加稀HNO3，沉淀均不溶解。來(lái)源:Zxxk 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1能確定的溶液是寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式：_。2不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

5、_。【命題意圖】此題以無(wú)機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)為考察對(duì)象，主要考察離子反響，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)物質(zhì)的量多與量少的反響不同，現(xiàn)象不同等?！舅悸伏c(diǎn)撥】由題干中信息可知：中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑且純E為無(wú)色油狀液體，那么E只能為H2SO4 ，由可知A為NH3H2O，由可知：遇氨水先有沉淀，后沉淀溶解的只有AgNO3 溶液，所以F為AgNO3 ，由“E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出可知B中含有CO32-，但B中的陽(yáng)離子不能確定，由C與H2SO4能產(chǎn)生沉淀可知C中含有Ba2+，C與AgNO3 能產(chǎn)生沉淀 可知C中含有Cl-，故C為 BaCl2 ?！緲?biāo)準(zhǔn)解答】I由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)

6、色油狀液體，推知E為硫酸第步操作進(jìn)一步確定；II由題干和第步操作可知A為氨水； III再由第步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+，發(fā)生的反響為：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4；AgOH2NH3H2O=AgNH32OH2H2O；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；IV由第步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可能是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定；V同樣由第步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反響再確定；VI由步操作生成的沉淀可能為AgCl、

7、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3不合理等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，那么沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合生成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-，即：C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2SO43或MgSO4。答案：1A：NH3H2O E：H2SO4 F：AgNO3 C：BaCl2來(lái)源:1ZXXK假設(shè)C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分2B：Na2CO3或K2CO3 用干凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰上灼燒，假設(shè)焰色呈黃色那么B為Na2

8、CO3溶液；假設(shè)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，那么B為K2CO3溶液 D：Al2SO43或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，假設(shè)沉淀溶解，那么D為Al2SO43溶液，假設(shè)沉淀不溶解，那么D為MgSO4溶液4.2019全國(guó)卷T66分以下反響中，可用離子方程式 H+ + OH- =H2O表示的是A.NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+H2OB.MgOH2+ 2 HCl = MgCl2 +2H2OC.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2OD.NaOH +HNO3 = NaNO3+H2O【命題意圖】此題以離子反響為考察對(duì)象，主

9、要考察離子反響的本質(zhì)及離子方程式的書寫?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)所給離子方程式H+ + OH- =H2O，可知實(shí)際參加反響的離子只有H+ 和OH-?！緲?biāo)準(zhǔn)解答】選D。A項(xiàng),離子方程式應(yīng)為：NH4+ + OH-NH3+H2O ，所以A錯(cuò)誤；B項(xiàng),MgOH2難溶于水不能拆，故B錯(cuò)誤；C 項(xiàng),離子方程式應(yīng)為：HCO3- +OH- = CO32- + H2O，所以C錯(cuò)誤；D項(xiàng)NaOH 和 HNO3 均可以拆為離子形式，且實(shí)際參加反響的離子只有H+ 和OH-，故D正確。5.2019四川高考T96分以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.向明礬溶液中參加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3+ +2 SO42-+2Ba2+4OH-

10、 =2BaSO4$+ AlO2- + 2H2O B.向氫氧化亞鐵中參加足量的稀硝酸：FeOH2+2H+=Fe2+2H2OC.向磷酸二氫銨溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液： NH+OH-=NH3H2O D.向CH2BrCOOH中參加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O【命題立意】此題以離子反響為考察對(duì)象，主要考察離子方程式書寫的正誤判斷?！舅悸伏c(diǎn)撥】判斷離子方程式書寫的正誤除了觀察是否遵循三大守恒外，還要注意與量有關(guān)的問(wèn)題?！緲?biāo)準(zhǔn)解答】選A。A項(xiàng),BaOH2過(guò)量，鋁元素以AlO2-的形式存在，且離子方程式滿足守恒關(guān)系，A正確。B項(xiàng),HNO3會(huì)把Fe2+氧化為

11、Fe3+，B錯(cuò)誤。C項(xiàng),H2PO4-不能拆，所以C 錯(cuò)誤。D 項(xiàng), CH2BrCOOH中的溴原子在堿性環(huán)境中水解生成OH，所以D錯(cuò)誤。62019上海高考T93分以下離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【命題立意】此題考察了離子共存知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】在給定條件下，考察離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)絡(luò)。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比方此題中的“甲基橙呈黃色

12、“石蕊呈藍(lán)色“含大量Al3+的溶液等，倘假設(shè)只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答?！緲?biāo)準(zhǔn)解答】選D。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.47之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反響，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C?！绢愵}拓展】離子共存的判斷離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反響，判斷溶液中的離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否反響，假設(shè)反響，那么不共存；假設(shè)不反響，那么大量共存。1生成難溶物質(zhì)沉淀的離子不能大量共存。生成難溶性

13、鹽：CO32-與Ca2+、Ba2+等；生成難溶性堿：OH-與Fe3+、Mg2+、Cu2+等；生成微溶物質(zhì)：Ag+ 、Ca2+與SO42-等。來(lái)源:1ZXXK2生成氣體的離子不能大量共存。 如：H+與HCO3-等。3生成水的離子不能大量共存。如H+與OH-。4發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子不能大量共存。如H+、NO3-與Fe2+；S2-、I-與Fe3+等。5溶液無(wú)色透明時(shí)，不存在有色離子。來(lái)源:Z。xx。k 常見(jiàn)的有色離子有：Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫紅色。6其他隱含條件，如強(qiáng)酸性溶液中不存在與H+反響的離子；強(qiáng)堿性溶液中不存在與OH-反響的離子。7.2019上海高考T19

14、4分以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A苯酚與碳酸鈉溶液的反響B(tài)等體積、等濃度的CaHCO32溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO+2OH- CaCO3+ CO+2H2OC硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4I-+O2+2H2O2I2+4OH- 【命題立意】此題考察了離子方程式的正誤判斷?！舅悸伏c(diǎn)撥】判斷離子方程式的正誤時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化復(fù)原反響中的得失電子是否守恒等?！緲?biāo)準(zhǔn)解答】選A、D。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保存化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式，A正確；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉量缺乏，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中離子反響前后的電荷不守恒，C錯(cuò)誤，正確的離子方程式：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；空氣中的氧氣可以將I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，D正確?！绢愵}拓展】離子方程式的正誤判斷方法1抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽以實(shí)際參加