初三化學(xué)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算題1.將6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO2 0.2g，試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3 今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50g，與7.8g鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，然后再加入20g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求：（1） 第一次反應(yīng)時(shí)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 取12g石灰石放入燒

2、杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），至恰好完全反應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后，稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計(jì)）試計(jì)算：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少；（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；5將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO氣體4.4g，請(qǐng)計(jì)算：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、 某鹽酸溶液100g，與10g含雜質(zhì)44%的鐵完全反應(yīng)，計(jì)算（1）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少；（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；7.5.6

3、克Fe與200克CuSO4溶液完全反應(yīng)，計(jì)算（1）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；8. 為了測(cè)定大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取大理石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；9.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質(zhì)量為100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，計(jì)算：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量；（3）該稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）10碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10%的氯化鈉溶液147g計(jì)算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)表格計(jì)算題1、某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）2、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請(qǐng)計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）。3、今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“

6、石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱(chēng)取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.762.643.523.52（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成 g氣體；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。4、生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠(chǎng)生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱(chēng)得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g

7、稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5、Cu與Zn的合金稱(chēng)為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3

8、次2012.2第4次2012.0第5次20m 試回答下列問(wèn)題：（1）上述表格中m的值為 ；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (結(jié)果保留至01)5在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）