高中化學學業(yè)水平測試?？急乇持R點精選范文

1、高中化學學業(yè)水平測試復習綱要必修 11. 托盤天平精確到，量筒精確到。2. 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、塔摒。3. 點燃可燃氣體（氫氣等）前要驗純4. 酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅,鈉、鉀著火用細沙蓋滅。5.分離提純的裝置：依次為：過濾、蒸發(fā)、蒸儲6.7.過濾用于分離固體和液J蒸儲用于分離液體混合物，（疝要儀器面!1水的混合物。冷凝水“下進上出”。8. 萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水,如四氯化碳，不可使用酒精。9. 分液用于分離互不相溶的液體,如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“下層放、上層倒”。10. 蒸發(fā)的主

2、要儀器:蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。不可加熱至蒸干。11. 精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：加氯化鋼目的：除去Na史O4,加入氫氧化鈉目的是除去 MgClz，加入碳酸鈉的目的是除去 CaCl2和BaCl2,加入鹽酸的目的是除去 NaOH和Na2CO3。12. 摩爾（mol）是物質的量的單位13. 摩爾質量的單位g/mol或g. mol 1數(shù)值與該物質的相對分子（原子）量相同（如氯化氫相對分子量為：，摩爾質量為：mol）14. L的使用條件：標準狀況下（0 C 101KPa）;氣體。（注：水在標準狀況下為液體）蒸儲燒瓶，冷凝管）如:15 .物質的量的計算的四個公式

3、：n=.=房=吃=匚16 .溶液稀釋的公式：c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?7 .兩個濃度的轉化公式：c=1000 p /M18 .配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器： x x mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。19 .有關物質的量在化學方程式計算中的應用做題步驟：（1）,將已經(jīng) m, V氣,c、V液計算成n, （2）列化學方程式將已知與待求的物質建立聯(lián)系，求出待出物質的n （3）將求出的 n轉化為最終要求的 m, V氣,c、V液20 .分散系包括：分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象舉例濁液100nm一泥水溶液小于1nm一NaCl溶液膠體1100nm有Fe(OH) 3 膠體21 . F

4、e（OH）3膠體的制備方法：是 FeCl3+沸水，不是FeCl 3+NaOH ；宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達 爾效應（用光束照射有光亮的通路）22 .區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質粒子直徑在1100nm之間而不是丁達爾效應。23 .常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質。24 .電離方程式：如 H2SO4= 2H+SO42 Ba（OH）2 =Ba2+2OHNa2CO3 = 2Na+ CO3225 .在離子反應中可以拆開的物質：強酸（HCl、H2SO4、HNO 3）、強堿KOH、NaOH、Ba（OH） 2、Ca（OH）2、可溶性鹽（鉀、鈉、鏤鹽

5、個個拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（AgCl）不拆，硫酸鹽僅鋼（BaSO4） 不拆，碳酸鹽拆鉀鈉鏤，）26 .離子方程式典型錯誤：1）電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH -+H22）拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32 +2H + = CO 2 T +HO,應寫成：CaCO3+2H + =Ca2+ CO 2 T +HO3）化學原理錯誤，如：Fe 和 HCl 反應不能寫成 2Fe+6H + = 2Fe3+3H 2 T,應寫成 Fe+2H+=Fe2+H 2 t27 .不能與H+共存的離子有： OH、CO32、HCO328 .不能與OH-共存的離

6、子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO 329 .不能與CO32共存的離子有：除 K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子30 . C不能與Ag+共存。SO42不能與Ba2+共存。31 .有色離子有：Cu2+ （藍色）、Fe3+ （黃色）、Fe2+ （淺綠色）、MnO4一（紫紅色）32 .反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應。一般而言、有單質參與的反應一定是氧化還 原反應。33 .氧化還原的口決：升 失氧化（2） 還原劑（性）；化合價升高的元素失去電子，含該元素的反應物被氧化，發(fā)生了氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性。降得還原（2）氧化劑（性）（與上解釋方法

7、相同）。34 .氧化還原相關分析首先從化合價變化入手。35 .化合價口訣：鉀鈉氫銀鏤正一.鈣鎂銀鋅銅正二.鋁鐵正三，亞鐵二.氫氧硝酸氯負一.硫酸碳酸 氧負二，其他元素需計算。36 .金屬鈉存放在煤油曳。氯水存放在棕色瓶中。37 .氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞面用橡膠孤38 .離子檢驗所加試劑現(xiàn)象離子方程式一Cl稀 HNO 3 和 AgNO 3產(chǎn)生白色沉淀Ag + +Cl =AgCl Jo 一SO42稀 HCl 和 BaCl2加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象， 滴 入BaCl2溶液有白色沉淀SO42 +Ba2+=BaSO4 JL 3+FeKSCN溶液溶液呈血紅色L 2+Fe先加KSCN溶液， 再加氯水先

8、無明顯變化， 后溶液呈紅色2Fe2+Cl 2=2Fe3+2ClNH4+NaOH溶液，加熱， 濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙變藍NH4+OH 叁 NH3 T +HONa+焰色反應火焰呈黃色K +焰色反應透過藍色鉆玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀， 后沉淀逐漸溶解Al 3+3OH =Al(OH) 3(Al(OH) 3+ OH = AlO 2 +2H 2O39 .鈉是質軟、密度小、熔點低40 .遇鹽溶液先和水反應。41.過氧化鈉為淡黃色粉末.可作供氧劑42.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaH

9、CO 3溶液酸堿性均顯堿性，堿性 Na2CO3 > NaHCO 3熱穩(wěn)定性Na2CO3 > NaHCO 3與HCl反應均生成CO2,反應速率 Na2CO3 < NaHCO 3與CaCl2反應生成白色沉淀無現(xiàn)象43 .除雜Na2CO3 (NaHCO3)方法：加熱44 .除雜 NaHCO 3 (Na2CO3)(溶液)方法：通 CO245 .鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為：鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。46 .既能與HCl反應又能與 NaOH反應的物質有：Al、A12O- Al(OH) 3、NaHCO_3、氨基酸等47 . Al(OH)3的制備：AlCl 3溶液中滴加氨

10、水至過量48 . Al(OH) 3丕能溶于氨水中。49 .不能一步實現(xiàn)的轉化有：Al 203fAl(OH)力 FegOafFe(OH)» SiOzfHzSiO總、SfSO350 . AlCla和堿(NaOH)反應：先產(chǎn)生白色沉淀Al(OH) _3、又沉淀逐漸溶解。51 .除雜 Fe2O3 (AI2O3)試劑：NaOH 溶液52 . Fe2O3紅棕色固體Fe(OH)3紅褐色沉淀53 . FeCl2中滴加 NaOH溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀出現(xiàn).后迅諫變?yōu)榛揖G色.最終變?yōu)榧t褐色.因為 Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色 Fe(OH)3沉淀54 .除雜FeC

11、l2 (FeCl3)方法：加鐵粉55 .除雜FeCl3 (FeCl2)方法：通氯氣或加氯水56 .單質硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等57 . SiO2是制玻璃的原料，還可制光導纖維。58 .常用的硅酸鹽材料包括：玻璃、陶流和水源。59 .氯氣：黃綠色氣體,有刺激性氣味,密度大于空氣，有毒60 . Fe在C12中燃燒，生成 FeCJ 不是FeClg61 . H2在Cl2中燃燒，蒼白色火焰。62 .氯氣溶于水生成鹽酸 HCl和次氯酸 HC1O （有漂白性）63 .氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。64 .氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。65 .漂白粉的有效成分：Ca（

12、ClO）266 . NO為無色氣體，極易與 02反應生成紅棕色的 NO267 . NO2紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒， NO 2與水反應生成硝酸和 NO68 .二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒69 . SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復70 .濃H2SO4和C反應產(chǎn)生的 SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象：A檢馬金SO2,品紅褪色,B除去SO2, C檢馬金SO2是否除盡；C不褪色，D變渾濁，說明有 CO2存在。71 .制取氨氣裝置圖：，二氨氣用向下排空氣法收集.干燥氨氣不詵濃硫酸，而選堿石灰。72 . NH3為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成

13、氨水73 .氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍74 .鏤鹽與堿加熱，一定生成NHg75 .濃硫酸能作氫氣，二氧化碳的干燥劑，但不能干燥氨氣（ NH3）會反應。76 .濃硫酸與金屬反應不能生產(chǎn)氫氣77 .濃硫酸加熱能與 Cu反應.牛成 SO2,不生成 H278 .硝酸與金屬反應不能生成氫氣79 .由溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（化學變化）。高中化學學業(yè)水平測試復習綱要必修21.元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，13周期為短周期共有 18種元素。將前18號元素填于下表中：周期表的縱 共有7個主表示方法：2.元素行稱為族，族，主族的I A、 nA、mA、IV A、V A、VI A、VD

14、 Ao2.第三周期元素（1117 號兀素） 性質比較原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大小元素性質- 金屬性減弱，非金屬性增強-最高正價+1+2+3+4+5+6+7最高價氧化物 的水化物及其 酸堿性NaOH 強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH) 3兩性H2SiO3 弱酸H3PO4中強酸H2SO4 強酸HClO4 強酸遞變性-堿性減弱，酸性增強-最低負價-4-3-2-1氫化物SiH4PH3H2SHCI氫化物穩(wěn)定性- 穩(wěn)定性增強-3 .元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其最高價氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與“反

15、應生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。4 .周期表中，左下方元素,原子半徑大，元素金屬性最強。5 .周期表中，右上方元素,原子半徑小，元素非金屬性最強6 .短周期元素中，原子半徑最大的是Na,最小的是 H;最活潑的金屬是Na,最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaOH ,最強的含氧酸是 HCIO 4,最穩(wěn)定的氫化物是 HF_O7 .除稀有氣體外， O元素和F元素沒有正價。8 .在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。如：Si9 .核素的表達：符號黎，其中：質量數(shù)=A、質子數(shù)=Z、中子數(shù)=A Z、 電子數(shù)=Z原子序數(shù)=核電核數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(

16、Z) +中子數(shù)(N)如：1gC 其中：質量數(shù)=14,質子數(shù)=6,中子數(shù)=14-6=8,電子數(shù)=6同位素:質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如 ；h、1h、1h10 .判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或鏤根離子(NH4+)與陰離子之間;共價鍵存在于mE金屬元素之間11 .離子化合物:NaCI、CaCl2、NaOH 等。含有金屬元素或鏤根離子( NHJ)的化合物。如: 共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物(除鏤鹽)。如：H2O、CO2、H2SO4 等。12.電子式:化學式電子式化學式電子式H2N2H2OCO2NH3CH4NaCICl2HCIMgCl2Na2ONaOH13 .

17、化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)牛能量變化的豐要原因14 .斷鍵吸收能量,形成鍵放出能量。15 .放熱反應：反應物的總能量 生成物的總能量； 吸熱反應：反應物的總能量生成物的總能量。16 .常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應（除了 C+CO2 _高溫2CO），氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁熱反應（如鋁與氧化鐵反應）等17 .常見的吸熱反應有：氫氧化鋼晶體與氯化鏤的反應、大部分的分解反應（如碳酸鈣受熱分解）18 .原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑的金屬做負極。負極失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極到正極。19.原電池工作原理：例：CuZn （

18、稀硫酸）原電池：負極（Zn片）：Zn 2e-= Zn2+ （ Zn片溶解）（氧化反應）正極（Cu片）：2H+ + 2e-= H2T （Cu片有氣泡產(chǎn)生）電子流動方向：從 Zn片沿導線流向Cu片電流方向：從 Cu至1 Zn20 .影響化學反應速率的條件有:溫度（溫度越高，速率越大）氣體壓強（氣壓越大，速率越大）反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大）催化劑固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。21 . H2O2分解的催化劑有MnO2或FeCL22 .對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。23 .當可逆反應達到平衡狀態(tài)時： 正反應速率 二逆反應速率 w 0; 各物質的量保持恒定；（為達到平衡狀態(tài)的

19、標志） 達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；此時，所有的反應物和生成物同時存在。24 .天然氣的主要成分為甲氏25 .石油分分僭屬于物理變化.煤的干僭屬于化學變化。26 .工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干儲。HI27 .甲烷的結構式為 H-C-H,空間為正四面體結構。28 .同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷（C4Hio）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3 ）、異丁烷（CH3CH CH3）兩種同分異構體； CH329 .乙烯的結構簡式為 CH2=CH2,結構中存在碳碳雙鍵。30 .苯的結構中不存在碳碳雙鍵。31 .乙烯、苯空間結構都是平面型。32 .乙醇的官能團為羥基（一OH

20、）33 .乙酸的官能團為竣基（一COOH）34 .甲烷、乙烯常溫下為氣體35 .苯、乙醇、乙酸常溫下為液體， 其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。36 .甲烷可以發(fā)生取代反應37 .乙烯易發(fā)生加成反應，可以使濱水褪色。 乙烯具有還原性,能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色。38 .甲烷、乙烯可用澳水或高鎰酸鉀溶液鑒別。39 .乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調節(jié)劑）。40 .苯易發(fā)生取代反應，可以發(fā)生加成反應,不能使高鎰酸鉀溶液褪色。41 .乙醇可發(fā)生取代反應，易被氧化（高鎰酸鉀或O2）,能與Na反應生成H242 .常見的高分子化合物有:纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質（羊毛、蠶絲）、聚乙烯43 .乙酸具

21、有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應或取代反應）44 .常見有機反應類型：取代反應Ax+By - Ay+Bx加成反應 A+B-C氧化反應:反應物中有 02、高鎰酸鉀等物質45 .會引起溫室效應的氣體 CO2,會引起酸雨的氣體 S02 （主要）禾口 JNO246 .金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb （H） Cu| Hg Ag 電解熔融物法 |熱還原法|熱分解法常見的還原劑有：H2、CO、C、Al47 .符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有：48 . 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學學業(yè)水平測試復習綱要一一選修11 .葡萄糖分

22、子式C6HH2O6,不能水解。2 .葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反醫(yī)（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（CU2O）。3 .葡萄糖為人體提供能量的化學方程式:C6H12O6+6O2 一酶一 6CO2+6H2O。4 .淀粉是一種多糖，分子式 （C6HI005）n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖， 一.催化劑 其化子方程式為：（C6H loO5）n （淀粉）+nH 2O 1 nC6H12。6 （匍匐糖）。5 .淀粉的檢驗：加碘水（含 I2）變成藍色。6 .棉花、麻的成分為纖維素,其分子式為 （C6Hl0O5）n,

23、是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄 膻。淀粉和纖維素不是互為同分異構體的關系。7 .油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。8 .油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油， 油脂的堿性水解又稱為皂化反應。9 .氨基酸的通式為RCH COOH , nh2分子中所包含的官能團有氨基（一 NH2）和竣基（一COOH）10 .羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：灼燒有特殊氣味11 .蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程

24、。鹽析是一個可逆過程,屬物理變化。利用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。12 .能使蛋白質發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強酸強堿、紫外線、加熱等， 誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維牛素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15 .維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素.具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果 和綠色蔬菜中。16 .硬是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大, 補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含

25、碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 .食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P 等非金屬元素K、Na、Ca、Mg 等金屬兀系舉例富含蛋白質的物質如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19 .正常情況下，人體血液的 pH總保持弱堿性范圍（）。 長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性20 .嬰兒食品內不能加入任何著色劑。21 .常用的調味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸

26、鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。23 .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 .青霉素是重要的抗生素即消炎藥,在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試）,以防止過敏 反應的發(fā)生。25 .胃酸成分為鹽酸(HCl)。碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等,其與胃酸反HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2H + = Ca2+H 2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AI(OH) 3 + 3H + = AI 3+ 3H 2OMg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H2O常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、 應的化學方程式及離子方程式分別為:NaH

27、CO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCI 2 + H2O +CO2MgCO3 + 2HCI = MgCI 2 + H2O + CO2AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2OMg(OH) 2 + 2HCI = MgCI 2 + 2H2O26 .麻黃堿屬于天然中草藥,是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑27 . R表示處方藥,OTC表示非處方藥。28 .合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。 與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。29 .金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕.金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電化 學腐蝕時的負極反應為 Fe 2e- = Fe2+30 .牛鐵和鋼星含碳量不同的的兩種