九年級(jí)化學(xué)第十單元學(xué)案

1、武威第八中學(xué)九年級(jí)化學(xué)備課組主備人：劉萬(wàn)壽審核：備課組課題1常見(jiàn)的酸和堿學(xué)案 (第1課時(shí))班級(jí)：姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2、掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。一、自主學(xué)習(xí)1、常見(jiàn)的酸：等2、常見(jiàn)的堿：等【分析與思考】二氧化碳溶于水生成 ,碳酸使紫色石蕊溶液 。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類(lèi)如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會(huì)變成什么顏色？二、合作探究【實(shí)驗(yàn)探究1】探究酸、堿與指示劑的作用將8支試管分成兩組，每組的 4支試管中分別裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入23滴紫色石蕊試液，向另一組

2、試管中滴入23滴無(wú)色酚配試液，觀察現(xiàn)象。加入紫色石蕊試液后，溶液 的顏色變化加入無(wú)色酚酬:試液后，溶液 的顏色變化白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑)：能跟 起作用而顯示 顏色的物質(zhì)。常見(jiàn)的有：。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液 指示齊在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液酚Mt溶液溶液酸堿性的檢驗(yàn)方法：(1)取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為溶液。(2)取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為.溶液；或者滴入幾滴無(wú)色酚酗:試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為 溶液.【實(shí)驗(yàn)探究2】鹽酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)(1)濃鹽酸是 顏色、氣味的液體。(2)

3、打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有 ,原因是濃鹽酸揮發(fā)出的 氣體與空氣中 的水分結(jié)合，形成 小液滴。由此得出濃鹽酸有 性。2、化學(xué)性質(zhì)(1)與酸堿指示劑反應(yīng)，鹽酸可以使紫色石蕊變 色、使無(wú)色酚配變 色；(2)與活潑金屬的反應(yīng)；(分別寫(xiě)出鹽酸與鎂和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式)(3)與金屬氧化物的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)：將生銹的鐵釘放入鹽酸中)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：【閱讀】課本52(1) ； (2) ;。三、精講釋疑酸與金屬氧化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、指示劑是能跟 或 的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，常用的指示劑有和,在自然界中有些植物的 和 也可以指示酸和堿。2、某無(wú)色溶液能使無(wú)色酚酗:試液變紅，則該溶液能使

4、紫色石蕊試液變()A 紫色B 紅色C 藍(lán)色 D 無(wú)色3、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)?)A 紫色B 紅色C 藍(lán)色D 無(wú)色4、關(guān)于鹽酸的敘述正確的是()A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B純凈的鹽酸往往帶有黃色C鹽酸使無(wú)色酚酗:試液變紅D鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性5、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A能與堿反應(yīng)B能與金屬反應(yīng)C能與某些金屬氧化物反應(yīng)D能與紫色石蕊試液反應(yīng)7、寫(xiě)出鹽酸與鋁、氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式課題1 常見(jiàn)的酸和堿學(xué)案（第2課時(shí)）班級(jí)：姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知道幾種常見(jiàn)硫酸的主要性質(zhì)和用途。2、認(rèn)識(shí)硫酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事

5、項(xiàng)。一、合作探究【實(shí)驗(yàn)探究1】探究濃硫酸的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟：1、觀察濃硫酸的狀態(tài)；2、打開(kāi)濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味;【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)步驟濃硫酸在紙上寫(xiě)字用木片蘸濃硫酸寫(xiě)字將濃硫酸滴到布上一段時(shí) 間后的 現(xiàn)象結(jié)論啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不用將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的性【實(shí)驗(yàn)探究3】探究濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)步驟：在500ml錐形瓶中盛約25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察 現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。不斷攪拌實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。濃硫酸溶于水時(shí)液滴飛濺的原因：這是因?yàn)樗拿芏?濃硫酸的密 度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的 使水立刻沸騰，沸騰 的水?dāng)y

6、帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。3、稀釋濃硫酸的正確步驟： 4、不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法, ,再涂上3%5%的碳酸氫 鈉溶液。思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類(lèi)似濃硫酸的操作。回答說(shuō)肯定的。因?yàn)榱蛩釠](méi)有揮發(fā)性，稀硫酸中的水慢慢蒸發(fā)，日久會(huì)變成 ,同樣會(huì)腐蝕皮膚和衣物?！緦?shí)驗(yàn)探究4】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、如右圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象加入紫色石蕊溶液加入無(wú)色酚酗:溶液稀硫酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液在酸溶液中 ,無(wú)色酚酬：2、回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬稀硫酸的反應(yīng)并寫(xiě)出化學(xué)方程式。與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸

7、反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明 3、將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀硫酸的試管中，過(guò)一會(huì)取出，用水洗凈, 鐵釘表面和溶液顏色有什么變化。現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+硫酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。分析與思考：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物如鐵銹等。其它金屬氧化物都能和酸反應(yīng)，同理可除其銹。二、精講釋疑濃鹽酸和濃硫酸需密封保存的原因：三、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到 色的銅絲表面變成 色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面 色，反應(yīng)后的溶液呈 色；再將銅絲取出用水沖洗后， 浸入硝酸銀溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層 色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。2、國(guó)家環(huán)?？偩忠岩?guī)定將各類(lèi)實(shí)驗(yàn)室納入環(huán)

8、保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級(jí)甲、乙兩個(gè)班的 同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所做的實(shí)驗(yàn)和使用的試劑如下圖所示。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍(lán) 色。(1)請(qǐng)你分析廢液的成分：甲班廢液中含有 ;乙班廢液中含有;(2)目前許多高校、中學(xué)以及科研單位的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室排放的各類(lèi)廢液大都未經(jīng)嚴(yán)格處 理便進(jìn)入下水道。甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會(huì)造成什么危害？課題1常見(jiàn)的酸和堿學(xué)案 (第3課時(shí))：班級(jí)：姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道幾種常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途。2.認(rèn)識(shí)的堿腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。一、自主學(xué)習(xí)氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性、合作探究【實(shí)

9、驗(yàn)探究1】探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里， 并用手觸摸試管外壁綜上所述，氫氧化鈉具有這樣的物理性質(zhì)：白色易溶于水的固體、溶解時(shí)放出大量的熱；具有 性?？捎米?如氨氣等氣體的干燥劑。使用氫氧化鈉時(shí)的注意事項(xiàng)：1、要十分小心。防止眼睛、皮膚、衣物被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴 。2、若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的 沖洗，再涂上 溶液。氫氧化鈉的用途：等?！緦?shí)驗(yàn)探究2在蒸發(fā)皿中放兩小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、生石灰與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)： ,氫氧化鈣是白色粉末狀固體、微溶于水。反應(yīng)放

10、出的熱使水沸騰。2、Ca(OH)2具有,對(duì)皮膚、衣物等也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。氫氧化鈣的腐蝕性小于氫氧化鈉的腐蝕性。氫氧化鈣的用途：等。堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色【實(shí)驗(yàn)探究3】探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入紫色石蕊試液加入無(wú)色酚酗:試液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水和另一種物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究4】探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰 水中在集滿(mǎn)一氧化碳?xì)怏w的瓶中倒 入少量氫氧化鈉溶液，振蕩【思考與啟示】1、氫氧化鈉易吸收空氣中的水分，又易與 反應(yīng)，所以必

11、須 保存。2、你能完成下列化學(xué)反應(yīng)嗎？SO2 + 2NaOH = , SO3 + Ca(OH) 2 =堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法：四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、下列變化屬于物理變化的是(A.石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬C.用苛性鈉干燥02、N2等 2、如右圖所示，廣口瓶?jī)?nèi)盛有氣體 擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中,)B.酚酗:試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色D.用生石灰制熟石灰X,滴管內(nèi)盛有液體丫。若振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體 X和液體Y可能是(A .X 是 O2 ,C.X 是 S02 ,丫 是 Ca(OH)2 溶液 B.X 是 COY是NaOH溶液 D.X是CO2)Y是Ca(OH) 2

12、溶液Y是H2SO4溶液3、實(shí)驗(yàn)室干燥二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的干燥劑是(A生石灰B NaOH固體)濃硫酸稀硫酸4、下列各項(xiàng)對(duì)氫氧化鈉的描述正確的是(是一種有色晶體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解對(duì)皮膚、衣物等有強(qiáng)烈的腐蝕性氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng)ABC課題1常見(jiàn)的酸和堿學(xué)案 (第4課時(shí))班級(jí)：姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過(guò)酸和堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明酸和堿為什么會(huì)具有一些共同的性質(zhì)。2、能從解離的角度簡(jiǎn)單了解酸堿的定義。一、合作探究知識(shí)點(diǎn)1:常見(jiàn)酸、堿溶液能導(dǎo)電【實(shí)驗(yàn)探究】探究不同的酸之間，不同的堿之間的內(nèi)在聯(lián)系。實(shí)驗(yàn)步驟：用導(dǎo)電

13、儀分別測(cè)定鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸儲(chǔ)水、乙 醇的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸氫氧化鈉溶液稀硫酸氫氧化鈣溶液蒸儲(chǔ)水乙醇小電珠是 否發(fā)亮不能導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：能導(dǎo)電, 溶液能導(dǎo)電的原因：溶液也是如此嗎？請(qǐng)看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解 離過(guò)程：思考與分析：HCl -> H + + ClH2SO4NaOH Ca(OH)2 >結(jié)論：1、化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榛衔锶芙庥谒?時(shí)，解離出自由移動(dòng)的 。2、酸溶液中共同存在導(dǎo)電的帶電粒子 ,故酸有相似的性質(zhì)。酸 3、堿溶液中共同存在導(dǎo)電的帶電粒子 ,故堿有相似的性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)2:酸和堿各自都具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因一一組成相似二，自主學(xué)

14、習(xí)：1、酸的相似化學(xué)性質(zhì)(1)酸能與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變 ;無(wú)色酚酗:試液遇酸（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)：Fe + 2HCl = Fe + H 2SO4 = Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = （3）酸能與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl = Fe2O3 + 3H 2SO4 = CuO + 2HCl = CuO + H 2SO4 = 2、堿的相似化學(xué)性質(zhì)（1）堿能與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變 ;無(wú)色酚酬:試液遇堿變 色。（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH + CO 2 = SO2 + 2NaOH = Ca（OH） 2 + CO2 = SO3 + 2NaO

15、H = 三、精講釋疑酸：:,堿：。四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、生活中常見(jiàn)的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（）A溶于水時(shí)生成了鹽酸B水溶液中含有酸分子C組成中含有氫元素D溶于水時(shí)，在水中解離產(chǎn)生了氫離子2、下列說(shuō)法正確的是（）A酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色B氫氧化鈉溶液遇酚酬:顯藍(lán)色C溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子D鹽酸溶液能導(dǎo)電3、各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锖写罅康模ǎ〢氫分子B氫離子C水分子D酸根離子4、鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（）A能與金屬反應(yīng) B能與金屬氧化物反應(yīng)C能使指示劑變色D能溶于水5

16、、下列敘述正確的是（）A.稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反6、下列物質(zhì)可以用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.稀硫酸D.氧化鈣固體碳酸氫鈉溶液。6、7、向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并有氣泡產(chǎn)生。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)萬(wàn)式： 、。8、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過(guò)濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有 ,可能含 有,濾液中一定含有 ,不可能含有 。課題2酸和堿會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)學(xué)案 （第1課時(shí)）班級(jí)：

17、姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)；了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2、通過(guò)自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和動(dòng)手操作能力;3、了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用 一、合作探究上節(jié)課學(xué)過(guò)：HCl在水溶液中解離出自由移動(dòng)的H+和C；氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動(dòng)的 Na+和OH 。假設(shè)把兩種溶液倒在一起會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？提出假設(shè)：把兩種溶液混合在一起，會(huì)發(fā)生反應(yīng)。猜想：產(chǎn)物為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟:如下圖所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚儆溶液，插入一支溫度計(jì), 測(cè)量溶液的溫度。再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒

18、攪拌溶液，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸 .實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成 色，溶液的溫度逐漸 九年級(jí)化學(xué)第十單元學(xué)案第14頁(yè)而且都放出熱量。取一些上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴于蒸發(fā)皿中，加熱, 使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中有一些 色物質(zhì)。思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酗溶液顯示 紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以 此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是 溶液中新生成的物質(zhì)。請(qǐng)看：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。NaOH + HCl = 思考：反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉；其它的酸和堿也能發(fā)

19、生類(lèi)似的反應(yīng), 【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：Ca（OH）2與鹽酸 NaOH與硫酸 KOH與硝酸 分析與思考：三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物（氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離 子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。鹽：。中和反應(yīng)：。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 二、自主學(xué)習(xí)中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用1、改變土壤的酸性。近幾年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)。于是人們將適量的 加入土壤以中和酸性。2、處理工廠的廢水。生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用 進(jìn)行中和處理。同學(xué)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、用于醫(yī)藥。有一種胃藥的

20、主要成分是Al（OH） 3 ,試寫(xiě)出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程 式。三、精講釋疑 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、以下說(shuō)法正確的是（）A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧化物D.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)2、下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）A長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B.長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C久置的生石灰質(zhì)量增加D久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加3、下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因

21、發(fā)生物理變化而減少的是（）A燒堿B石灰水4、體操運(yùn)動(dòng)中在上器械之前常用“鎂粉”搓手, 常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別判斷出 MgCO3屬于（A氧化物B酸C濃鹽酸D氯化鉀“鎂粉”的主要成分是 MgCO3。試根據(jù)）C堿D鹽課題2酸和堿會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)學(xué)案 （第2課時(shí)）班級(jí)：姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)pH2 .加強(qiáng)對(duì)酸堿指示劑的學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)。一、自主學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)1:溶液酸堿度的表示方法一一pH1、溶液的酸堿度常用 pH表示，范圍通常在 之間。書(shū)寫(xiě)pH符號(hào)時(shí)要注 意規(guī)范化，即“ p”要小寫(xiě)，“H”要大寫(xiě)，不可寫(xiě)成“ PH”或“ ph”。溶液的酸堿度溶液的pH酸性溶液

22、中性溶液堿性溶液2、測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙這個(gè)紙不是普通的紙，上面涂有藥。每一本試紙的后面都附有一個(gè)比色卡，列出了 14種不同的顏色，分別對(duì)應(yīng) 114之間的pH,所以我們只能讀出 。3、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定 范圍內(nèi)。4、農(nóng)作物適宜在 pH為 的土壤中生長(zhǎng)。5、測(cè)定雨水的 pH （正常與水的 pH約為,酸雨的pH 5.6）,可以了解空氣的污染情況6、測(cè)定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH,可以了解人體的 。二、合作探究【實(shí)驗(yàn)探究1】用pH試紙測(cè)定一些液體的 pH實(shí)驗(yàn)步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一支潔凈的 蘸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙上，在半分鐘的時(shí)間內(nèi)，將p

23、H試紙顯示的顏色與 比較，便可知溶液的pH。三、精講釋疑1、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，要在半分鐘內(nèi)完成。才能較準(zhǔn)確地測(cè)出液體的pH。時(shí)間稍長(zhǎng)pH試紙可能會(huì)與待測(cè)液發(fā)生其它反應(yīng)，或與空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng)，酸堿性發(fā)生 了變化，結(jié)果就不真實(shí)了，測(cè)定的 也就不準(zhǔn)確了。2、一定要用 蘸取待測(cè)液于試紙上。以避免待測(cè)液被污染。3、pH試紙不能用水 。如果pH試紙用水潤(rùn)濕，就等于把待測(cè)液稀釋了，測(cè)出的pH就不準(zhǔn)確。這就和剛才在待測(cè)的溶液里加入水的結(jié)果是一樣的。即若待測(cè)液顯酸性，pH就會(huì)偏;反之，若待測(cè)液顯堿性，會(huì)偏 ;若待測(cè)液是中性的，則不受影響。而我們測(cè)定之前還不知道溶液顯什么性，所以用pH試紙測(cè)pH時(shí)，

24、不能用水濕潤(rùn)。四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo):1、一些食物的pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）A 蘋(píng)果 2.93.3B 牛奶 6.36.5 C 雞蛋清 7.68.0 D 番茄 4.04.42、苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（）A苯甲酸溶液的pH小于7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色B苯甲酸溶液的PH大于7D苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酗:試液變色3、用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上, 則測(cè)得的結(jié)果與白醋的 pH比較（）A偏低B偏高C相等D無(wú)法比較4、某溶液PH=0,則該溶液（）A呈酸性B呈堿性C呈中性D呈弱堿性5、“雪碧

25、”等碳酸型飲料的pH小于7,晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其 pH將（）A變大B變小C不變D無(wú)法判斷6、下列說(shuō)法正確的是（）A.紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水C.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕一下*7、如圖能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的曲線圖是（）*8、小紅在做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，她向盛有鹽酸的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液，燒杯中溶液的pH變化圖像如下圖所示，其中正確的是（第十單元 酸和堿單元檢測(cè)班級(jí)：姓名：、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸直接反應(yīng)而制得的是（）A、氯化鎂 B、硫酸鋅2、酸具有共同的性質(zhì)，

26、是因?yàn)椋ˋ、都能使石蕊試液變紅C、都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水C、氯化亞鐵D、硫酸銅）B、都能電離出氫離子D、都含有氧元素3、人的胃液里含有少量鹽酸，則胃液的pH可能為（）A. 1.2B.7.0C.8.5D.13.24、將10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的NaOH溶液與10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的鹽酸混合后pH會(huì)（）A、等于7B、大于7C、小于7 D、不能確定5、某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進(jìn)行 “酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對(duì)策的研究中” ，得出酸雨的pH 大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是（）酸雨的pH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（）1053A、酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B、酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大C、酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥減產(chǎn)幅度越小D、酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大6、下列屬于同種物質(zhì)的是（）A、銀和水銀B、冰和干冰C、生石灰和熟石灰D、火堿和燒堿7、下列敘述正確的是（）A、將pH試紙浸入溶液中測(cè)溶液的pHB、用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸C、將氫氧化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱(chēng)量D、配制10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解。8、鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)中選用的試劑或方法，不合理的是（）A酒精和氯化鈉溶液 （聞氣味）B氫氧化鈉溶液和稀硫酸 （