人教版-初三化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)doc資料

1、教版-初三化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)（精華）初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：。氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鈕Ba鋼原子團(tuán)（根）：氫氧根硝酸根碳酸根 硫酸根磷酸根俊根OH NO3CO32SO4 2 PO43NH/2、化合價(jià)口訣（1）常見元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)；氟氯澳碘負(fù)一價(jià)；鈣鎂鋼鋅正二價(jià)；銅一二 鐵二三鋁三硅四氧負(fù)二二四六硫二四碳常見原子團(tuán)（根）化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根； 三價(jià)常見磷酸根；通常負(fù)價(jià)除錢根。（3）熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)+ 1 價(jià)K > Na

2、 > H Ag+、NH4+ 2 價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞 Fe2+ 3價(jià)Fe3+, Al3 +-1 價(jià)Cl、OH、NO3-2價(jià)O2、S2、CO32、SO4 2、3價(jià)PO433、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割 玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計(jì)干冰二氧化碳固 體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消母劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰 水）氫氧化鈣Ca(OH) 2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼

3、、水 垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸（氯化氫）HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷cH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 f(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2H2O2 =2H2O+O2f 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO 3=2KCl+3O2 T(4)實(shí)驗(yàn)室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T（6）電解水制取氫氣：2H2O=2H2 f+O2 T7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=F

4、eSO4+Cu8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO29）生灰水Ca（OH） 2 的制取方法：CaO+H2O=Ca（OH）2（10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO3 =CaO+CO 2 T二金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H） ， Cu Hg Ag Pt Au 。（按 5 個(gè)一句順序背誦） 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH） 2、KC1O3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4；鐵、

5、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4ARMnOd為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫磺：淡黃色4、 溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃 色（如 FeCl 3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為 紫紅 色）5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3 （氨氣）、SO2、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO （劇毒） 、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激

6、性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（ 即醋 ） ；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、 有毒的 ： 氣體： CO ；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體： H2、 CO、 CH4 （ 甲烷 ）都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。還原性的物質(zhì)： C、 H 2、 CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)： O2， CO2助燃性物質(zhì)： O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CQ能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體 ：只有 CO 2最輕氣體 ： H 2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO 2 固體）： 用

7、于人工降雨，致冷劑； CO 2 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（ HCl ） ： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出 HCl 氣體）石灰石（CaCO3） ： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca（OH）2。熟石灰Ca（OH）2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與 Na 2CO3 反應(yīng)制取 NaOH五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類 （主要供能物質(zhì)，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì) （魚、肉、蛋、奶、豆）、 維生素 （ 蔬菜、水果）

8、、 水、無機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病： 缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病合金： 生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn 合金鐵生銹條件: 鐵同時(shí)與空氣（主要是O2 ）和水接觸防銹方法是： 保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或。2）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或 。2）,如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用

9、水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成SO 2、氮氧化物（如 NO 2）溫室效應(yīng)：空氣中 CO 2排放過多引起全球氣溫上升 白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、 六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B-AB分解反應(yīng)：AB-A+B多變一一變多例:例:C+ O2= CO2CaO+H2O=Ca(OH) 2置換反應(yīng)：A+BC - AC+B七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻螕Q單2H2O=

10、2H2f+O2 T H2CO3=CO2T + H2O例：Fe+CuSC4=FeSC4+CuH2+CuO=CuH2O5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4） 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。 八、氣體的鑒別10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。（1） O2與其它任何一種氣體：用帶火星的

11、木條鑒別，能復(fù)燃的是 O2（2） CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是 CO2（3）空氣、。2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4） H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO （CO2）:通過NaOH溶液吸收掉 CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2 （CO）:通過灼熱的CuO除夫CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO23、CO2 （O2）: 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2C

12、u+O2 = 2CuO4、Cu （Fe）: 加入足量 CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl （MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO）:高溫煨燒 方程式為：CaCO3=CaO+CO2T十、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。6、

13、收集氣體一般有三種方法：排水6、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl; （3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH29、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12

14、、過濾操作中有 “三靠 ”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個(gè)原因： (1 濾紙被捅破； (2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、 CO 、 NO214 、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不 ”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16 、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)17 、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18 、三大

15、有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19 、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：(一)化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2= 點(diǎn)燃 =CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2j>燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：353+26=點(diǎn)燃=5«。45、磷在氧氣中燃燒：4P+502=點(diǎn)燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=z=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+02=點(diǎn)燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

16、9、碳不充分燃燒：2C+O2 (不充分)=點(diǎn)燃=2C010、二氧化碳通過灼熱的碳層：C02+C=高溫=2C011、二氧化碳與水反應(yīng)： C02+H20=H2C0312、生石灰和水化合：Ca0+H20=Ca(0H)2(二)分解反應(yīng)：13、氯酸鉀與二氧化鈕共熱(實(shí)驗(yàn)室制 02): 2KClO3=(MnO2=z=2KCl+302T14、加熱高鈕酸鉀：2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2t15、電解水：2H20=通電=2H2f+02 T16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2C03=H20+C02 T17、高溫煨燒石灰石：CaC03=高溫=Ca0+C02 T(三)置換反應(yīng)18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制 H2

17、): Zn+H2S04=ZnS04+H2 T19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T21、鐵和稀硫酸：Fe+H2S04=FeSQ+H2 T22、氫氣還原氧化銅：H2+Cu0=A=Cu+H2023、木炭還原氧化銅：C+2Cu0=高溫=2Cu+C02 T24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe203=高溫=4Fe+3C02 T25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuS04=Cu+FeS0426、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu(N03)227、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe203=A=2Fe+2H2028、鋁和稀硫酸：2Al+3

18、H 2S04=Al 2(S04)3+3H2 T(四)復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制 C02): CaCQ+2HCl=CaCl2+H20+C02 T33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T47、鹽酸除鐵銹：F及O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=A=Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO

19、254、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O第8單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一'、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)

20、。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1,與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO4Al + 3O2 =2 A12O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能） 2Cu + O2 = 2CuO 、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 T Mg +2HC1 =MgCl2 + H2 T 2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2 T 、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)

21、Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn T 2Al +3CuSO4=Al2（SO4）3 + 3Cu二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（A + BC = B + AC ）單元3金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、

22、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量頜量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護(hù)1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的銘或制造耐腐蝕的合金等。3、保護(hù)措施：防止金屬腐蝕； 回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品；第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，

23、叫做溶液。均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水 作為溶劑；）2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高鈕酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液） 生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、在一定的溫

24、度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶 液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度；增加溶劑；升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化俊等。蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、注意點(diǎn)：指

25、明溫度：一定的溫度；溶劑量：100克；狀態(tài)：飽和；單位：克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、該曲線可表示如下信息：某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4C1、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2 ;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) 的氣體體積。氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分

26、數(shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 頒量分?jǐn)?shù))2、有關(guān)計(jì)算:已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；m （濃液）m （濃） = m （稀液）m （?。┌奄|(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第10單元酸和堿課題1 常見的酸和堿1、酸：由H +和

27、酸根離子構(gòu)成的化合物。如： H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3 等。2、堿：由OH一和金屬離子構(gòu)成的化合物。如： KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚吹能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色； 酚吹遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（HCl）:物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。挥猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸（H2SO4）:物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、

28、濃度減小）。用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚吹遇酸不變色）2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 T Mg +2HC1 =MgCl2 + H2 T 2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2 T3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 Fe2O3 +6HC1 =2FeCl3 +3H2O Al 2O3 +6HC1 =

29、2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。 用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣：Ca（OH）2物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaO + H2O= Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚吹遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 2NaOH + CO2 =

30、 Na2CO3 + H2O（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成 Na2CO3、質(zhì)量增加） 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa（OH）2 +CO2=CaCO3 ；+ H2O （檢驗(yàn) CO2 的方法）課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用改良土壤； 處理廢水；用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法PH酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用 PH表示。PH的范圍在014之間（PH越小，酸Tt越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)）酸性溶液：PH<7;中性溶液；PH = 7;堿性溶液：

31、PH>7。測(cè)定方法：用PH試紙。第11單元鹽化肥一、 生活中常見的鹽X I、氯化鈉（NaCl）:白色晶體、易潮解、易溶于水1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3、粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體粗鹽4、粗鹽提純（1）方法與步驟：溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）過濾（注意一貼、二低、三緊靠）蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）計(jì)算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：溶解時(shí)：攪拌，加速食

32、鹽溶解；過濾時(shí)：引流，防止液體濺出；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。X II、碳酸鈉（Na2CO3 ）1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等X m、碳酸氫鈉（NaHCO3 ）1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸；XIV、碳酸鈣（CaCO3 ）1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）1、鹽+酸=新鹽+新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1（制取 CO2 的原理） Na2CO3

33、 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 1（滅火的原理）2、鹽+堿=新鹽+新堿 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 卜2NaOH Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4 卜2NaOH3、鹽+鹽=新鹽+新鹽 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 >2NaClAgNO3+NaCl=AgCl >NaNO3三、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、發(fā)生的條件：有沉淀或有水或有氣體生成（三者之一）3、碳酸鹽的檢驗(yàn)：（含 CO32或HCO3一）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽四