清風語文精編教案學案高中教案新人教版必修1硫酸硝酸和氨1

1、硫酸、硝酸和氨（第1課時）教學目標1.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過學習濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導學生從量變引起質(zhì)變角度，加深對自然辨證法的認識3.培養(yǎng)學生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學重點、教學難點重點：濃H2SO4的強氧化性難點：濃H2SO4的強氧化性教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導入“會當凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰，去領略它特別的風光。新知學習實驗探究請大家分述以下實驗的實驗現(xiàn)象，并寫出有關反應的離子方程式。學生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因：H2SO4=2HSO過渡稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？硫酸的

2、濃度不同，會不會引起性質(zhì)上的差異？如何通過實驗驗證你的結論？ 學生猜測并設計驗證實驗。實驗探究1、展示一瓶濃硫酸觀察現(xiàn)象，總結物理性質(zhì)，體會濃、稀硫酸的區(qū)別。思考交流現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學方法如何鑒別?根據(jù)是什么? 注意觀察、對比。根據(jù)物理性質(zhì)的區(qū)別。學生分析總結整理歸納1.物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水。過渡濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，那么它們的化學性質(zhì)是否一樣？實驗探究1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑）2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變?yōu)榘咨┯^察實驗現(xiàn)象思考交流石蕊試紙

3、先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個實驗體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？拓展提高在膽礬晶體由蘭色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。思考交流吸水性和脫水性有何區(qū)別？實驗探究蔗糖與濃H2SO4的反應觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。知識整理吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比21（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。板書：2.特性（1）吸水性（2）脫水性問題探究蔗

4、糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？討論推測并寫出碳與濃硫酸反應的方程式思考交流碳能與濃硫酸在加熱條件下反應，那么金屬呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應？為什么？那么，濃H2SO4能否與銅反應呢？學生討論實驗探究濃硫酸與銅的反應。觀察現(xiàn)象實驗分析銅與濃硫酸反應需什么條件? 請描述實驗現(xiàn)象，據(jù)實驗現(xiàn)象推測反應生成物，試管口部棉團的作用，試寫出反應方程式。學生回答并書寫方程式 問題探討師生共同探討分析：1、 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?2、反應物的物質(zhì)的量

5、之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?3、濃硫酸在反應中的作用是什么?4、當反應進行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應是否會繼續(xù)進行？思考交流上述反應中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別? 分組討論并回答：。應用提高1、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸為0.9mol，則原硫酸的實際體積為（ ）A、50mL B、大于50mL C、100mL D、大于100mL小結濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導致性質(zhì)的差別。本課時重點學習了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型

6、的強酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學重點板書設計硫酸硝酸和氨（第一課時）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=SO2H（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O鞏固練習：1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。_（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。_（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。_2、（1）在O2

7、H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_ _；(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會發(fā)現(xiàn)濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸_,過一會還會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反應的方程式是:_(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應先用_,再_，最后涂上少量的_3、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（ ）A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、氯化鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液4、下列反應中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強氧化性的是A、C和濃硫酸 B、Cu和濃H2SO4 C、蔗糖和濃硫酸 D、H2S和濃H2SO5、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸

8、的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（ ）。A、濃硫酸遇明火爆炸B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C、鐵與水反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D、稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸6、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是A、加酚酞試液 B、與銅片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上7、濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性A、赤熱的碳 B、氫硫酸 C、氫氧化鈉 D、銅（加熱）8、在100mL、18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 A、1.8mol B、大于1.

9、8mol C、0.9mol D、小于0.9mol9、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應。（1）若銅片還有剩余，硫酸_消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應，生成銅的氧化物，再與硫酸反應得硫酸銅 ，這樣作法的好處有_10、回答下列問題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是_（2）試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：_。 （3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_

10、，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所裝的固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_（5）裝置中所盛溶液是_，可以驗證的產(chǎn)物是_。備課參考： 鞏固練習答案：1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性 2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 (2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O (3)干布擦拭干凈 大量水沖洗 碳酸氫鈉溶液3、A、B 4、C 5、D 6、D 7、D 8、D9、（1）沒有 硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(2)防止生成大氣污染物SO2保護環(huán)境提高硫酸的利用率10、（1）2H2SO4+C 2SO

11、2+CO2+2H2O（2）（3）檢驗二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗二氧化硫是否除完全 （4）無水硫酸銅 水蒸氣 （5）澄清石灰水；二氧化碳（二）資料選用（1）教材化學必修I，人民教育出版社，2004（2）教師教學用書化學必修I（3）中學第二教材高中化學必修I，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程新學案，主編 劉成坤濃、稀硫酸的檢驗方法：1稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。3沸點法：硫酸是高沸點的

12、酸，98%的濃硫酸沸點為338，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。5鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體

13、表面變白色的是濃硫酸。8纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。氨水和無水氨屬液態(tài)氮肥，其它屬固態(tài)氮肥。氨水是一種廉價的速效肥料，施入土壤后，作物能很快吸收，不會殘留有害物質(zhì)，不影響土壤的結構和性質(zhì)。但由于氨水易分解、揮發(fā)，放出氨氣，因此在運輸、貯存時，應把氨水密封的容器里，或在氨水表面覆蓋