九年級化學(xué)金屬單元綜合測試卷（有詳解）

1、.九年級化學(xué)金屬單元綜合測試卷有詳解為了能幫助廣闊學(xué)生朋友們進步成績和思維才能，查字典化學(xué)網(wǎng)初中頻道特地為大家整理了九年級化學(xué)金屬單元綜合測試卷，希望可以實在的幫到大家，同時祝大家學(xué)業(yè)進步!一、選擇題此題包括20個小題，每題2分，共40分1 以下性質(zhì)屬于金屬共同的物理性質(zhì)的是導(dǎo)電性 熔點低 延展性 有金屬光澤 不易導(dǎo)電 導(dǎo)熱性A. B. C. D. 22019湖北黃石以下有關(guān)金屬的說法中不正確的選項是A.鐵釘在潮濕空氣 中易生銹B.常溫下金屬均為固態(tài)C.鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同3 鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的自我保護才能極強的原因，這一問

2、題引起了 同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：鋁的化學(xué)性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕; 市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反響的;鋁性質(zhì)活潑，外表能產(chǎn)生一層構(gòu)造致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是 A. B. C. D.42019廣東湛江早在春秋戰(zhàn)國時 期，我國就開場消費和使用鐵器，以下說法正確的選項是A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕B.高爐煉鐵是利用復(fù)原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中復(fù)原出來C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵5 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反響，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒據(jù)以上信

3、息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是 A.甲乙 B.甲丙 C.乙甲 D.丙甲6.2019沈陽右圖是一氧化碳與氧化鐵反響的部分實驗裝置，關(guān)于該實驗說法正確的選項是A.充分反響后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C.該實驗的反響原理為FeO+CO Fe+ CO2D.在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空 氣中7 工業(yè)上常利用氧化復(fù)原反響冶煉金屬，如反響：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O382019沈陽以下有關(guān)金屬的說法，正確的選項是 A.銅和硬鋁都屬于金屬材料B.生鐵和鋼都是鐵的單

4、質(zhì)C.鐵、鋁、銅都是銀白色金屬D.不銹鋼是永不生銹的鋼鐵92019廣州以下事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在B.甲能與鹽酸反響而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D.在化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價10 將一定量的鎂條放入過量的稀鹽酸中，以下表示反響過程中變化關(guān)系的曲線，正確的選項是 A B C D11 向一定質(zhì)量的稀硫酸中參加鋅粉至過量，以下圖像合理的是 A B C D122019 雞西把金屬X放入CuNO32溶液中，X外表有紅色固體析出;假設(shè)放入硝酸鎂溶液中，無明顯現(xiàn)象。那么X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序 正

5、確的選項是 A. Mg、X、Cu B. X、Mg、CuC. Mg 、Cu、X D. Cu、X、Mg132019山東濰坊有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，假如把Y參加X的硝酸鹽溶液中，Y外表有X析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A. XY B. XZ C. YZ D. ZX14 以下有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，書寫正確的選項是 A. 4Fe+3O2 2Fe2O3 B. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4C. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 D. Fe+H2SO4 FeSO4+H2152019百色改編以下反響屬于置換反響的是 A .H2CO3 H2O+CO2

6、 B .4P+5O2 2P2O5C .Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 D .2 CO+O2 2CO21620 13廣西桂林用實驗證明鐵釘生銹需要水和氧氣，最合理的裝置是17 綠箱子環(huán)保方案廢棄手機及配件回收結(jié)合行動已在全國40個重點城市中開展了很長時間。以下有關(guān)廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的選項是 A.回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染，有利于人類安康B.綠箱子上的 是回收標(biāo)志C.回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時可以減少對環(huán)境的污染D.回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值182019南京某合金6 g與足量的稀硫酸充分反響后，假如生成0.2 g

7、氫氣，該合金中的元素可能是 A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al192019成都在金屬外表覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。以下自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是A.擦拭保持干凈與枯燥 B.鏈條上油C.輪圈鍍鉻 D.車架噴漆202019江蘇鹽城以下有關(guān)鋼鐵的表達不正確的選項是A.生鐵和鋼都屬于鐵的合金B(yǎng).鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3C.在鋼管外表鍍鋅可以防止銹蝕D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石二、填空題共41分214分人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。1根據(jù)圖中金屬的應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有_。2

8、日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金。下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點 183錫熔點 232 ;鉛熔點 327 硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼由上表可以推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有_填序號。強度更低 硬度更大 熔點更高 抗腐蝕性能更好229分某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反響來探究煉鐵的原理，裝置如以下圖所示。請答復(fù)有關(guān)問題：1為防止一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a 。C裝置中NaOH的作用是_。2實驗開場時，應(yīng)

9、 填先加熱再通CO或先通CO再加熱，目的是 。3實驗進展一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反響方程式為 。4除CO外，還有哪些物質(zhì)可以復(fù)原Fe2O3? 請寫一物質(zhì)的化學(xué)式。239分2019陜西隨著人們生活程度的不斷進步，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。1在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的 性。2車體多用鋼材制造，其外表噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。3工業(yè)上用CO復(fù)原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為 。4在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是 填一種即可。246分通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識了很多物質(zhì)和化學(xué)

10、反響。請用化學(xué)用語解釋以下問題。1常溫下，鋁在空氣中 能生成一層致密的氧化鋁薄膜，其反響的化學(xué)方程式為_。2市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的復(fù)原鐵粉，鐵 粉與人體胃液中的鹽酸反響轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反響的化學(xué)方程式_。3工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反響的化學(xué)方程式為_。258分2019 泉州為了到達收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，別離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：請答復(fù)：1操作中被磁鐵吸引的金屬A是金屬B是 。2操作a的名稱是 ;在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是 。3寫出步驟所涉

11、及的化學(xué)反響方程式： ，該反響的根本類型是 。4實驗步驟中除了參加稀硫酸外，還可選用以下試劑 填標(biāo)號。a.硫酸銅溶液 b.氯化鈉溶液 c.硝酸銀溶液265分鋼鐵是人類生活和消費中非常重要的材料，但全世界每年都有約四分之一的鋼鐵因生銹損失。某化學(xué)課外小組對鋼鐵制品銹蝕的條件進展了如下探究，設(shè)計了如右圖所示的實驗，據(jù)此答復(fù)以下有關(guān)問題：1一周后觀察到編號為_的試管中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重。2常溫下，鐵銹蝕是鐵跟_和_等物質(zhì)互相作 用的結(jié)果用化學(xué)式表示。3如何防止家庭中常用的鐵制品生銹?簡單易行的方法是_列舉一種方法。三、實驗探究題共10分2710分2019淄博金屬材料被廣泛應(yīng)用于我們的生活，不僅是因為其物

12、理性能 優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)親密相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究?！緦嶒?zāi)康摹?測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱?！舅迷噭?稀硫酸，硝酸銀溶液，光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片?！緦嶒炦^程】步驟： 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象;步驟： 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣、體積一樣的稀硫酸的試管中;步驟： 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣、體積一樣的硝酸銀溶液的試管中。【實驗記錄】用表示能觀察到實驗 現(xiàn)象，用表示觀察不到實驗現(xiàn)象見上表。1通過步驟可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強

13、，判斷根據(jù)是 。2運用控制變量法設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟和步驟中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是 。寫出鎂和稀硫酸反響的化學(xué)方程式 ，此反響屬于 ?！緦嶒灲Y(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是 用元素符號表示?！痉此冀涣鳌考僭O(shè)利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反響，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反響，他的理由是 。四、計算題共9分289分為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40 g，參加鹽酸，恰好完全反響 時，共用去鹽酸219 g，過濾、洗滌、枯燥后得濾渣8 g礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反響。計

14、算：1該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2現(xiàn)有這種赤鐵礦石1 000 t，用一氧化碳完全復(fù)原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸?檢測題參考答案1 B 解析：導(dǎo)電性、延展性、有金屬光澤、導(dǎo)熱性等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，這些屬于金屬的物理性質(zhì)，熔點低和不易導(dǎo)電不屬于所有金屬的性質(zhì)特點。2 B 解析：鐵同時與空氣、水接觸容易生銹，A正確;常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)，汞為液態(tài)，故B不正確;在金屬活動性順序中，鋅排在氫前面，可與稀硫酸發(fā)生置換反響，C正確;合金的許多性能和組成它們的純金屬不同，如硬度大、熔點低等，D正確。3 C 解析：錯誤，因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑;錯誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反響，

15、但合金的機械性能優(yōu)于純金屬;正確，由于鋁與氧氣反響生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。4 B 解析：某些鐵合金 如不銹鋼等不易被腐蝕，A錯誤;高爐煉鐵是利用復(fù)原劑一氧化碳在高溫下把鐵從鐵礦石中復(fù)原出來，B正確;鐵可與硫酸銅溶液反響，C錯誤;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D錯誤。5 A 解析：與同一物質(zhì)反響時現(xiàn)象越劇烈其活動性越強。由甲、乙、丙三者與空氣的反響可知甲與空氣反響最劇烈，其活動性最強;由甲、乙、丙三者與氧氣反響的現(xiàn)象可知丙的活動性比乙強，綜合可知三者的活動性由強到弱的順序是：甲、丙、乙。6 A 解析：一氧化碳與氧化鐵反響會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反響生成

16、氫氣 ，故A正確;氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，故B錯誤;氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實驗發(fā)生反響的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3 CO2，故C錯誤;實驗過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反響的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。7 A 解 析：在化學(xué)方程式中二氧化錳失掉了氧被復(fù)原，故發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是二氧化錳。8 A 解析：金屬材料包括純金屬和合金，銅是純金屬，硬鋁是鋁的合金，故A正確;生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，故B錯誤;鐵、鋁呈銀白色，而銅呈紫紅色，故C錯誤;不銹鋼是抗腐蝕性能好的鐵的合金，并非永不生銹，故D錯誤

17、。9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，說明甲的金屬活動性比較強，乙元素有單質(zhì)形式存在，說明乙的金屬活 動性比較弱，即A可證明甲的金屬活動性比乙強;甲能與鹽酸反響而乙不能，說明在金屬活動性順序中，甲排在氫前面而乙排在氫后面，甲的金屬活動性比乙強，即B可證明甲的金屬活動性比乙強;甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明在金屬活動性順序中，甲排在乙前面，甲的金屬活動性比乙強，即C可證明甲的金屬活動性比乙強;金屬活動性與元素化合價關(guān)系不親密，如在化合物中，鋁元素為+3價，鎂、鋅元素為+2價，但鋁的金屬活動性比鋅強，比鎂弱 ，即不能根據(jù)不同元素的化合價上下比較其金屬單質(zhì)的活動性強弱，D不能證明甲的金屬活動性

18、比乙強。10 D 解析：溶液的質(zhì)量會隨著鎂條的溶解而增加，A圖像不正確;因是和過量稀鹽酸反響，鎂條質(zhì)量不會有剩余，B圖像不正確;反響過程中稀鹽酸減少，溶液酸性減弱，pH增大，C圖像不正確;氫氣的質(zhì)量隨著反響過程增加，鎂條反響完全之后不再增加，D圖像正確。11 C 解析：由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤;每向溶液中參加65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣擴散出來，溶液的質(zhì)量增加，硫酸本來就有質(zhì)量，開場的質(zhì)量不是零，故B錯誤;隨著反響的進展，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確;硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段程度線，故D錯誤。12 A 解析：根據(jù)金屬活動

19、性順序，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，把金屬X放入CuNO32溶液中有紅色物質(zhì)析出，說明X能置換出銅，活動性比銅強，放入MgNO32溶液中無明顯現(xiàn)象，說明X的活動性比鎂弱。13 C 解析：三種金屬中只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明Z最不活潑;而把Y參加X的硝酸鹽溶液中，Y外表有X析出，說明Y比X活潑，即三種金屬的活動性由強到弱的順序為YZ。14 B 解析：A中應(yīng)生成Fe3O4;C中鐵與鹽酸反響得到的是+2價鐵的化合物;D中沒有標(biāo)注氣體符號。15 C 解析：置換反響是一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，A中反響物只有一種，是分解反響;B中兩種物質(zhì)

20、生成了一種物質(zhì)，是化合反響;C是置換反響;D是化合反響。16 D 解析：A中自來水含有一些雜質(zhì)，干擾實驗結(jié)果;B中鐵釘不生銹，不能得出結(jié)論;C中鐵釘與水和空氣接觸，空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體;D中鐵釘與氧氣和水同時接觸后生銹，是最合理的裝置。17 D 解析：可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因為回收的金屬可以再次進展利用，還能減少環(huán)境污染;綠箱子 上的 是回收標(biāo)志，表示循環(huán)使用的含義;手機中的一些重金屬廢棄后會污染土壤，回收后會減少對環(huán)境的污染。18 A 解析：生成0.2 g氫氣所需金屬的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式依次求出：鋅 6.5 g;鐵 5.6 g;鎂 2.4 g;鋁 1.8 g;銅和金與稀硫酸

21、不反響。因是6 g 合金與稀硫酸反響產(chǎn)生0.2 g氫氣，那么所需兩種元素的質(zhì)量必然是一種大于6 g ，一種小于 6 g ，由此可知A選項符合題意。19 A 解析：及時擦拭保持鐵制品外表的干凈與枯燥，可以防止鐵制品生銹，但這項措施不屬于覆蓋保護膜，A項符合題意;B中鏈條上油，C中輪圈鍍鉻，D中車架噴漆都屬于在鋼鐵制品外表覆蓋了一層保護膜。20 B 解析：鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而不是Fe2O3。21 1導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性等 2 解析：1金屬能做電線、金屬絲、炊具等主要是利用了金屬的導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì);2通過合金與組成其合金的純金屬的性能比較，合金具有硬度大、熔點低、抗腐

22、蝕性好等優(yōu)點。221 d b e 除去剩余的二氧化碳 2先通CO再加熱 趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸 3固體由紅棕色變成黑色 3CO+ Fe2O32Fe+3 CO2 4C或H2231導(dǎo)電 2氧氣和水或空氣和水或O2和H2O33CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2 4稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等其他合理答案均可解析：1銅用作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性。2鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體外表噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。3一氧化碳與氧化鐵反響的化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2。4要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反響，也可以利用在

23、金屬活動性順序中，排在前面的金屬K、Ca、Na除外能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸， 也可以選用硫酸銅溶液等。24 14Al+3O2 2Al2O3 2Fe+2HCl FeCl2+H2 3Fe+CuSO4 Cu+FeSO4解析：由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，因此在空氣中易與氧氣發(fā)生反響生成氧化鋁：4Al+3O2 2Al2O3;鐵 與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反響生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl FeCl2+H2，氯化亞鐵可以起到補血的作用;由于鐵的金屬活動性比銅強，因此鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反響，生成的銅覆蓋在鐵的外表：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。251鐵 銅 2過濾 防止液滴飛濺 3Mg+H2SO4=MgSO4+H2 置換反響 4a 解析：鐵能被磁鐵吸引，故金屬A為鐵;另兩種金屬是鎂和銅，銅不與稀硫酸反響，金屬B為銅;固體和液體的別離用過濾操作;蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用為攪拌散熱，防止液滴飛濺;步驟是