化學(xué)選修三測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)選修三測試題 第I卷（共60分）一選擇題：（每小題只有一個選項合符要求，每小題2分，共60分。）1.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A原子半徑呈周期性變化 B元素的化合價呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化 D元素原子的核外電子排布呈周期性變化2下列原子的電子排布圖中，正確的是()3已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54.下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是()A 晶體硅 B食鹽 C干冰 D金屬鉀5某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()ANa BSi CA

2、l DMg6 實驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是 ()A在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生水解B在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生電離C在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于電離程度D在水溶液中，HCO3-的電離程度要大于水解程度7 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（ ）A溶解度：小蘇打 < 蘇打 B密度：溴乙烷 > 水C硬度：晶體硅 < 金剛石 D碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯8下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、9.下列事實與氫鍵有關(guān)的是AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減

3、弱 B.水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D水結(jié)成冰體積膨脹10下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是()ANH4 BPH3 CH3O DOF211一定條件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說法正確的是 A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量CH3COONa固體，pH減小12下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H

4、 DCo3、CO 13下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO214水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法不正確的是()A硫化羰的電子式為 B硫化羰分子中三個原子位于同一直線上C硫化羰的沸點比二氧化碳的高 D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO215. 下面的排序不正確的是 （ ） A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 C.熔點由高到低:Na<Mg

5、<Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF16.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 （ ）ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S17已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為( ) A B C D18.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 （ ） A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C.2p軌道上有三個未成對的電子

6、的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子 D.最外層都只有一個電子的X、Y原子19 在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是 （ ）AFe3+BI-CHCO3- DS2-20下列說法中正確的是 （ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個；D原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度21最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。22

7、.下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）A該晶體類型是原子晶體 C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為12B晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成 D該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為12 23 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是 A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)24 .若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 Ab=anm B離子半徑Am+<Bn- C原子半徑A>B DA的原

8、子序數(shù)比B大（m+n）25 下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（  ）A氯化鋁                 B碳酸氫鈉       C硫酸鎂               

9、;  D高錳酸鉀26 100的純水KW=10-12，在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為（  ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：127.氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：（ ）A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子 B、氰分子中CN鍵長大于CC鍵長C、氰氣分子中含有鍵和鍵 D、氰化氫在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)28向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說

10、法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+ 29. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑過濾后再加入適當(dāng)鹽酸，該種試劑是（ ）ANH3·H2O     BNaOH      C Na2CO3     

11、;        DMgCO330.下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是 ( )ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- 第II卷（共40分）填空題31根據(jù)要求完成下列問題：(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖_，電子排布式_。該元素的原子序數(shù)為_，該元素是_元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為

12、_晶體。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_、_、_。(3)下列分子中_(填“是”或“否”)有手性原子，若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。 (4)在下列物質(zhì)CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）_。(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“”)：H2SO4_H2SO3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。 (6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：NH3中心原子的雜化方式為_雜化，VSEPR構(gòu)型為_，分子的立體構(gòu)型為_。BF3分子中，中心原子的雜化方式為

13、_雜化，分子的立體構(gòu)型為 _。(7)H2O的沸點(100)比H2S的沸點(-61)高，這是由于_.32有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù) B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8，E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)推斷五種元素分別是(用元素符號回答)：C_，D_，E_。(2)寫出D原子的電子排布式 。(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_.(4)指出E元素在元素周期表中的位置_。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序_(按由大到小

14、的順序排列,用元素符號表示)。(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小_。33、2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為 ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是 。 （用氫化物分子式表示）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700時制得。（CH3）3Ga中鎵

15、原子的雜化方式為 。比較二者的第一電離能：As_Ga（填“<”、“>”或“=”）。下列說法正確的是 （填字母）。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同BGaP與GaAs互為等電子體C電負(fù)性：As>Ga D砷化鎵晶體中含有配位鍵34Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) _（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：_ ， 黃綠色固體：_（3）淡黃色固體物質(zhì)是由 _分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 _ 分子組成（填“極性分子

16、”或“非極性分子”）（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 _。35. 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_（填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫離子（H3O）。下列對上述過程的描述不合理的是_ A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應(yīng)的編號填寫)A B

17、C D E（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol；（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。2016級化學(xué)期中考試答題頁31 (1) _，_。_， _， _。(2) _、_、_。(3) _，若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。(4) _。(5) H2SO4_H2SO3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。 (6)_雜化， _， _。_，_。(7)這是由于_.32.(1) C_，D_，E_。(2)寫出D原子的電子排布式_。(3)寫出