化學(xué)必修一第三章鈉及其化合物知識(shí)點(diǎn)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章 金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)3.1 鈉及其化合物知識(shí)點(diǎn)（了解）一、鈉單質(zhì)的性質(zhì)（1）鈉的：鈉是銀屬，密度?。?.97g/cm3），熔點(diǎn)低（97），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存在中。是電和熱的良導(dǎo)體。（2）鈉的：從可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。 NaNa二、鈉（Na）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：（掌握）鈉和空氣和氧氣的反應(yīng)：鈉和空氣的反應(yīng)：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉 變暗（生成了） 變白（生成） 變成白色固體（生成）。鈉和氧氣的反應(yīng)：常溫：4Na + O2 = 2Na2O加熱：2Na + O2 = Na2O2; 2Na + Cl2 = 2NaCl; 2Na + S = 等反應(yīng)

2、實(shí)驗(yàn)：A、實(shí)驗(yàn)過程：B、反應(yīng)原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2C、注意事項(xiàng)：玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會(huì)將玻璃管炸裂反應(yīng)開始時(shí)，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在受熱熔化后，鈉表面會(huì)有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察加熱時(shí)間不能太長，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了盛Na2O2的小試管要干燥D、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體E、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

3、鈉熔點(diǎn)低，與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2（掌握）鈉與水反應(yīng):鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：A、反應(yīng)原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2B、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)鈉熔化成小球鈉球在水面上不停地滾動(dòng)有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲因?yàn)樯蓮?qiáng)堿，使得酚酞溶液變紅（了解）鈉和酸、鹽溶液、氫氣的反應(yīng)（了解）鈉與酸的反應(yīng)：A、反應(yīng)原理：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2B、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na放入中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的。同時(shí)Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與

4、水的反應(yīng)劇烈多。（了解）鈉與氫氣的反應(yīng)：反應(yīng)原理：2Na + H2 = 2NaH；NaH + H2O = NaOH + H2 注：NaH是強(qiáng)的（了解）鈉與鹽的溶液反應(yīng)反應(yīng)原理：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + O4 + H2 工業(yè)制鈉與鈉的用途：（掌握）工業(yè)制鈉：（電解熔融NaCl）反應(yīng)原理：2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2（了解）鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 是的劑； 鈉蒸氣可作，發(fā)出，透霧能力強(qiáng)。（掌握）三、氫氧化鈉（NaOH）俗名 燒堿 火堿 苛性鈉物理性質(zhì)白色固體，易吸收空氣中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大

5、量的熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)（1）一元強(qiáng)堿，具有堿的通性與酸堿指示劑或者是試紙發(fā)生作用 與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如CO2、SO2、SiO2等2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al2O3、Al(OH)3等Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 與單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣：如鋁、硅。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Si + 2NaOH +

6、H2O = Na2SiO3 + 2H2 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等NH4Cl與NaOH溶液共熱：NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3；NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（2）NaOH使用時(shí)的注意事項(xiàng)：盛NaOH的試劑瓶需用橡膠塞，不能用玻璃塞。NaOH堿性很強(qiáng)，貯存時(shí)若未密閉，表層易變質(zhì)生成碳酸鈉。稱量NaOH要放在小燒杯或表面皿里，動(dòng)作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。不慎將濃NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸稀溶液。在實(shí)驗(yàn)室里常

7、用NaOH溶液吸收氯氣，在工業(yè)上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除污染。 實(shí)驗(yàn)室制取少量的NaOH溶液可在飽和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉，加熱、過濾。（掌握）四、（Na2O）和（Na2O2）的比較氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）A、物理性質(zhì)：白色固體是淡黃色固體是（過氧化物）B、與H2O的反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、與CO2的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧劑，潛水艇考題）Na2O2常做生氧劑，同時(shí)，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na2

8、O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加，變紅后又褪色，實(shí)驗(yàn)研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2；2H2O2 = 2H2O + O2 反應(yīng)發(fā)生。因?yàn)镠2O2也具有漂白作用。當(dāng)然也可以直接漂白的。 D、與O2的反應(yīng)：2Na2O + O2 = 2Na2O2（掌握）五、碳酸氫鈉（NaHCO3）和（Na2CO3） 碳酸氫鈉的分解碳酸氫鈉的分解反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：A、反應(yīng)原理：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2B、實(shí)驗(yàn)過程：用一干燥大試管，裝入NaHCO3粉末(大約占試管容積1/6)將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊并將大試管固定在鐵架臺(tái)上，

9、且試管口稍向下傾斜大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成D、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應(yīng)E、注意事項(xiàng)：裝藥品時(shí)，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱固定大試管時(shí)，應(yīng)夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜防止反應(yīng)生成的水冷卻回流而將試管炸裂當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，若停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會(huì)使石灰水倒吸而引起試管炸裂 （Na2CO3）和（NaHCO

10、3）與酸的反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn):（Na2CO3）（NaHCO3）A、反應(yīng)原理：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2B、反應(yīng)現(xiàn)象：兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈C、注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管（掌握）六、（Na2CO3）和（NaHCO3）的比較 碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）A、俗名：純堿、蘇打小蘇打B、化學(xué)式：Na2CO3NaHCO3C、顏色、狀態(tài)：白色粉末細(xì)小白色晶體D、溶解性：易溶于水，溶液呈堿性較易溶于水（相比碳酸鈉），溶液呈堿性E、熱穩(wěn)定性：不易分解

11、受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2F、與酸反應(yīng)：HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2H2CO3Na2CO3+ H2O+ CO2 =2NaHCO3G、與堿反應(yīng)：NaOHNaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH若NaHCO3過量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O若Ca(OH)2過量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OH、與氯化鋇反應(yīng)：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO

12、3 + 2NaClI、制法：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2NH3 + NaCl+H2O+CO2 = NaHCO3+NH4ClJ、用途：制玻璃、肥皂、造紙、紡織作洗滌劑焙制糕點(diǎn)用作發(fā)酵粉，治療胃酸過多，制泡沫滅火器的主要原料K、相互轉(zhuǎn)化：H2O+ CO2Na2CO3 NaHCO3L、兩者的鑒別：碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3） 加Ca(OH)2沉淀無現(xiàn)象 加酸反應(yīng)慢反應(yīng)快 氣體產(chǎn)生后出氣體先出氣體 （了解）七、食鹽（NaCl）1、食鹽不僅是常用的調(diào)味品，而且是人體必需的物質(zhì)，它對(duì)人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會(huì)使人感到頭暈、倦怠、全身無力

13、，學(xué)習(xí)和工作效率降低，長期缺鹽甚至?xí)?dǎo)致心臟病。雖食鹽對(duì)人體有重要作用，但也不能過多攝入，過多攝入食鹽可能引發(fā)腎臟疾病和高血壓病等。健康成年人攝入食鹽量以每天26g為宜。通電 2、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2（掌握）八、焰色反應(yīng)A、定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)特殊的顏色叫做焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與價(jià)態(tài)無關(guān)，是物理變化。B、焰色反應(yīng)的操作步驟：洗燒蘸燒洗燒 洗 燒 蘸 燒 金屬絲 金屬絲至無色 待測液 金屬絲，看顏色注：觀察鉀的

14、焰色時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片。因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰。C、鈉、鉀等金屬的焰色：K（K+）Na（Na+）Cu（Cu2+）Ca（Ca2+）紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）黃色綠色磚紅色（了解）九、侯氏制堿法A、反應(yīng)原理：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.B、注意事項(xiàng)：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。（掌握）十、Na及其化合物的網(wǎng)絡(luò)脈絡(luò)圖：

15、、 、 、 、 、 、 、 、 、 、十一、注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問題：1、 向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、 Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無氣體放出。相反發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)

16、，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。解題時(shí)要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。問答：4、若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO2滅火，為什么?用什么滅火效果好?答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃?xì)怏wH2，易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用CO2滅火，因?yàn)镹a、K有還原性，能奪去CO2中的氧繼續(xù)燃燒鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅5、萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)該怎么辦?答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%5%的硼酸溶液情況嚴(yán)重者速到醫(yī)院燒傷科救治7、用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點(diǎn)?答案：用稀鹽酸與NaHCO3制作的滅火器滅火效果好優(yōu)點(diǎn)有二：產(chǎn)生氣體速度快，產(chǎn)生氣體CO2多8、實(shí)驗(yàn)室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)有哪些?答案：實(shí)驗(yàn)室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O2裝置注意事項(xiàng)：試管應(yīng)夾持在其中上部(或離管口1/3處)；試管口應(yīng)略向下傾斜，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中的藥品不是很干燥，加熱時(shí)有水生成，或固體反應(yīng)時(shí)生成水，若不略向下傾斜會(huì)使水倒流把試管炸裂；受熱時(shí)先均勻