常見(jiàn)的酸 (2)

1、第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)（一）過(guò)程、方法與能力1、會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性；會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)；（在此開(kāi)始學(xué)生較多使用試管和滴管實(shí)驗(yàn)）2、學(xué)會(huì)變量控制和對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等實(shí)驗(yàn)探究方法。（探究活動(dòng)中的對(duì)照組設(shè)計(jì)）（二）科學(xué)知識(shí)與技能1、了解酸的主要性質(zhì)；了解鹽酸、硫酸、硝酸的個(gè)性；2、舉例說(shuō)明酸在日常生活中的用途和對(duì)人類(lèi)的影響；了解酸的使用注意事項(xiàng)。（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀1、開(kāi)展“自制酸堿指示劑”、“調(diào)查當(dāng)?shù)厮嵊昵闆r以及對(duì)農(nóng)作物和建筑物的影響”等活動(dòng)，提高學(xué)生的對(duì)實(shí)踐活動(dòng)的興趣；2、通過(guò)認(rèn)識(shí)酸的共性與個(gè)性，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義-普遍性與特殊性的教學(xué)。二、重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：

2、酸的共性和三種常見(jiàn)酸的個(gè)性，會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性和酸堿度難點(diǎn)：酸的主要性質(zhì)及其化學(xué)方程式三、課時(shí)安排共4課時(shí)，第1、2知識(shí)塊1課時(shí)，第3知識(shí)塊2課時(shí)（包括探究活動(dòng)），第4知識(shí)塊1課時(shí)。四、教學(xué)建議第1課時(shí)內(nèi)容1、什么是酸酸概念建立的教學(xué)策略：列舉“酸味”物質(zhì)-認(rèn)識(shí)“酸性”物質(zhì)-介紹常見(jiàn)的“酸”-分析“符號(hào)“特征-抽象“酸”的概念（建議把堿和鹽的定義一起拿出來(lái)講，并作對(duì)比加以區(qū)別）建議：1、要充分體現(xiàn)與日常生活的聯(lián)系 2、注意“歸類(lèi)”方法的滲透，培養(yǎng)學(xué)生概括能力，注意語(yǔ)言的科學(xué)性。 3、注意化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)。（對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式還是需要的，因?yàn)檫@樣有利于學(xué)生對(duì)常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)、離子符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)

3、和對(duì)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律的掌握，不講的話學(xué)生對(duì)復(fù)分解方程式就變成了死記硬背）。內(nèi)容2、酸堿指示劑本塊內(nèi)容是通過(guò)酸使指示劑變色，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)指示劑，后續(xù)學(xué)習(xí)關(guān)聯(lián)性較大，因此建議：1、讓學(xué)生動(dòng)手操作，培養(yǎng)相關(guān)操作技能是關(guān)鍵；（如玻璃棒、點(diǎn)滴板的使用）2、注意運(yùn)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法；（如物質(zhì)的酸堿性用pH試紙測(cè)出，再對(duì)這些不同pH（酸堿性）的物質(zhì)用石蕊試液試驗(yàn)，即可得出石蕊試液在不同酸堿性溶液中的顯色變化結(jié)論。這實(shí)際上是提供了自制酸堿指示劑的方法）3、鼓勵(lì)學(xué)生自制酸堿指示劑，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，提高實(shí)踐能力。（許多植物是天然的酸堿指示劑，如花、葉、水果的皮，教師可示范用酒精浸出的方法。有關(guān)方案可見(jiàn)資料鏈接）教師要加強(qiáng)

4、這方面知識(shí)的儲(chǔ)備。第2、3課時(shí)內(nèi)容1、酸有哪些性質(zhì)教學(xué)策略：情景設(shè)置-實(shí)驗(yàn)研究-發(fā)現(xiàn)問(wèn)題-科學(xué)探究-分析歸納因此，建議用可以用以下教學(xué)流程：創(chuàng)設(shè)生活情景-探究與“堿”反應(yīng)-探究與“鹽”反應(yīng)-探究與“氧化物”的反應(yīng)-產(chǎn)生新的問(wèn)題-探究與“金屬”的反應(yīng)-歸納酸的共性（創(chuàng)設(shè)生活情景可從胃舒平藥入手）建議：1、做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)是學(xué)生認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)的關(guān)鍵，最好由學(xué)生親手操作實(shí)驗(yàn)。2、注意引導(dǎo)學(xué)生正確的實(shí)驗(yàn)觀察方法，繼續(xù)培養(yǎng)尋找物質(zhì)變化證據(jù)的能力。如指示劑顏色變化，產(chǎn)生氣體，溶液顏色變化，產(chǎn)生沉淀等3、注意科學(xué)研究的層次性-如在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氣體的原因探究。4、注意“歸納”能力的培養(yǎng)。（課本設(shè)計(jì)了一組

5、用稀硫酸代替鹽酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（P12），通過(guò)對(duì)比，可嘗試由學(xué)生歸納酸的一些共性）5、通過(guò)酸用途的拓展學(xué)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)：“性質(zhì) 決定 用途”的思想。（P12圖中性質(zhì)用途的理解還是有困難的）6、重視化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（每一節(jié)課下來(lái)化學(xué)反應(yīng)式比較多，應(yīng)該堂堂清，否則學(xué)生越積越多，對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有畏懼感）第4課時(shí)內(nèi)容1、酸的個(gè)性策略：實(shí)驗(yàn)-討論-交流（強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)！應(yīng)從實(shí)驗(yàn)中觀察、得出結(jié)論，充分體現(xiàn)過(guò)程。）建議：1、注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行識(shí)標(biāo)簽、聞氣味、稀釋濃硫酸等技能的訓(xùn)練；2、注意實(shí)驗(yàn)安全教育；脫水性3、可組織學(xué)生在課外收集“三強(qiáng)酸”的有關(guān)資料；（三種強(qiáng)酸的個(gè)性應(yīng)有不同的側(cè)重點(diǎn)：鹽酸強(qiáng)調(diào)揮發(fā)性；濃硫酸應(yīng)突

6、出脫水性、吸水性和氧化性；硝酸則突出腐蝕性）建議做濃硫酸使蔗糖脫水的實(shí)驗(yàn)，增加學(xué)生興趣，并寫(xiě)反應(yīng)式幫助學(xué)生對(duì)脫水的理解，但不需記。4、及時(shí)介紹物鑒別的方法。如氯離子的檢驗(yàn)；硫酸根離子的檢驗(yàn)；濃鹽酸與濃硫酸的區(qū)別五、資料鏈接：1.濃硝酸的顏色濃硝酸是一種無(wú)色的液體，但保存時(shí)間長(zhǎng)了很容易變黃，這是由于硝酸受熱、見(jiàn)光均易分解而產(chǎn)生一種紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，這種氣體溶解在硝酸里而使硝酸呈黃色。2.硝酸的氧化性硝酸是氮的最高價(jià)氧化物的水化物，是一種強(qiáng)氧化劑，它能氧化許多金屬。硝酸與不活潑金屬反應(yīng)，主要被還原為NO2或NO；若與活潑金屬(如Fe、Zn、Mg等)反應(yīng)，開(kāi)始也能置換出氫原子，但生成的氫具有很強(qiáng)的還原性，它隨即把硝酸還原為較低價(jià)的氧化物(N2O)或氨等。3、自制酸堿指示劑之一 取下表所列植物花或葉，搗碎研磨，加入酒精，取浸出液，加入酸或堿，觀察顏色變化。4、自制指示劑之二-從紅蘿卜皮中提取代用指示劑。大多數(shù)植物的色素在不同酸堿度中會(huì)產(chǎn)生不同的顏色。人們可以利用這種性質(zhì)來(lái)判斷溶液的酸堿性。削下蘿卜皮，用酒精浸泡一天左右，過(guò)濾后取它的濾液，用pH從114的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。分別取標(biāo)準(zhǔn)液10mL，各加紅蘿卜浸出的濾液10滴，并記錄顏色的變化。在測(cè)定待測(cè)溶液的酸堿性時(shí)加入代用指示劑，把呈現(xiàn)的顏色與