華東理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)歸納一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1、常見分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角（1）形狀：V型：H2O、H2S 直線型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角錐型：NH3 正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6（2）鍵角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3：107°18 CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28CO2、CS2、C2H2：180°2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H、H

2、e、Li+、Be2+；具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2、Cl、Ar、K+、Ca2+；核外電子總數(shù)為10的粒子：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3、O2、F、OH、NH2；來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4核外電子總數(shù)為18的粒子：陽離子：K+、Ca 2+；陰離子：P3、S2、HS、Cl；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：AB2型的化合物（化合價一般為2、1或4、2）

3、：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物（液體）的是H和OH2O和H2O2；屬于離子化合物（固體）的是Na和ONa2O和Na2O2。4、常見分子的極性：常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常見的極

4、性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物質(zhì)的組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4、AlO2、Cr2O72（3）只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面）酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶； 硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶； 氯化物：僅氯

5、化銀難溶，其它均可溶； 碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣）。2、氣體的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、SO2（1：40）常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液

6、收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度

7、高，溶解度增大，高于70時與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。三、常見物質(zhì)的顏色：1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍(lán)色）2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)4、有色氣體化合物：NO25、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2

8、、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）化學(xué)式： 9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學(xué)式： 10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr

9、、AgI來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U四、常見物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質(zhì)除外）2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O H2O24、常見的氣體化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x4）；含氧有機(jī)化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；7、白色膠狀沉淀Al(OH)3、H4SiO4五、常見物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S2、有

10、刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水4、許多有機(jī)物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）六、常見的有毒物質(zhì)1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN）、亞硝酸鹽（NO2）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO4、常見的有毒有機(jī)物：甲醇（CH3OH）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。七、常見的污

11、染物1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等；2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子（NO2、F、CN等）4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：煤氣中毒 一氧化碳（CO）光化學(xué)污染（光化學(xué)煙霧）氮的氧化物酸雨主要由SO2引起溫室效應(yīng)主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。臭氧層破壞氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO和NO2）水的富養(yǎng)化（綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等）有機(jī)磷化合物、氮化合物等。白色污染塑料。八、常見的漂白劑：1、強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的

12、強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精： 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產(chǎn)生次氯酸；Ca(ClO)22HClCaCl22H

13、ClO，Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應(yīng)密封保存。（2）過氧化氫（H2O2）：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。（3）臭氧（O3）具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。（5）過氧化鈉（Na2O2）：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。2、加合型漂白劑：以二氧化硫?yàn)榈湫屠?，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2

14、可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達(dá)到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學(xué)變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。注意所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。九、常見的化學(xué)公式：1、原子的相對原子質(zhì)量的計算公式：2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3、固體的溶解度：（單位為克）4、物質(zhì)的量計算公式（萬

15、能恒等式）：（注意單位）5、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M×22.4Lmol由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)D×M(B)由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：MNA×ma摩爾質(zhì)量的基本計算公式：來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U混合物的平均摩爾質(zhì)量：（M1、M2為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若是氣體，也 可以是體積分?jǐn)?shù)）6、由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算溶液的物質(zhì)的量濃度：7、由溶解度計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8、克拉貝龍方程：PVnRT PMRT9、溶液稀釋定律：溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1

16、5;w1m2×w2溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1c2V210、化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：（單位：molL·s）11、水的離子積：Kwc(H+)×c(OH)，常溫下等于1×101412、溶液的PH計算公式：PH一lgc(H+)(aq)十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系：1、質(zhì)量守恒：在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。2、化合價守恒：任何化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。3、電子守恒：任何氧化還原反應(yīng)中，電

17、子得、失總數(shù)一定相等。原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。反應(yīng)釋放（或吸收）的能量生成物總能量反應(yīng)物總能量（為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）5、電荷守恒：任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。任何離子方程式中，等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同。十一、熟記重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；火焰為蒼白色的為H2與Cl2；鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺

18、紫色。2、沉淀現(xiàn)象：溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br、I；S2O32與H+；H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）；Ag+與PO43；向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+； 與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有Cu2+產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；若是部分溶解，則說明兩者都存在。 加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅

19、酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2或S2O32。加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。3、放氣現(xiàn)象：與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3

20、或者含有S2O32離子。與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2；原溶液可能含有CO32或HCO3。與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為H2S，原溶液中含有S2或HS，若是黑色固體一般是FeS。與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；電解電解質(zhì)溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。4、變色現(xiàn)象：Fe3+與SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化；遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；Fe2+與Cl2、Br2

21、等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。酸堿性溶液與指示劑的變化；品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復(fù)原色的是SO2，不能恢復(fù)的是Cl2。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等。十二、中學(xué)常見元素在自然界中的存在形態(tài)：1、只以化合態(tài)存在的元素：金屬元素堿金屬、鎂、鋁、鐵。非金屬元素氫、鹵素、硅、磷；來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U2、既以化合態(tài)、又以游離態(tài)存在的元

22、素：氧、硫、碳、氮。十三、中學(xué)常見的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)：（自己寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）1、煅燒石灰石制取生石灰： ；2、水煤汽的生產(chǎn)： ； ；3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ；4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中 ；5、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）： ； ； ；6、晶體硅的生產(chǎn)： ；7、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。 ； ；8、合成氨生產(chǎn)： ；9、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）： ； ； 。10、電解飽和食鹽水： ；11、金屬的冶煉：鈉的冶煉： ；鎂的冶煉： ；鋁的冶煉： ；鐵的冶煉： ；鋁熱反應(yīng)： ；十四、復(fù)分解反應(yīng)中酸的轉(zhuǎn)化規(guī)律：1、強(qiáng)酸可以轉(zhuǎn)化為弱酸：例：工業(yè)上用磷酸鈣與濃硫酸

23、反應(yīng)制磷酸： 。但也有例外。例CuSO4溶液與H2S的反應(yīng)： 。2、難揮發(fā)性酸可以轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性酸：例：實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體與濃硫酸制氯化氫氣體： 。3、穩(wěn)定酸可以制不穩(wěn)定酸：例：實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫： 。4、可溶性可以轉(zhuǎn)化為不溶性酸：例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)制硅酸： 。十五、常用試劑的保存：總的原則：一封（密封）三忌（光、熱、露）。1、還原性試劑：Fe2+鹽、SO32鹽、S2鹽、苯酚等。密封（避免被氧氣氧化）。2、易揮發(fā)的試劑：許多有機(jī)物、CS2、濃HCl、濃HNO3、濃氨水等密封3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、CaO、CaCl2、P2O5、堿石灰、MgCl2

24、等密封。4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等棕色瓶、避光。5、堿性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等膠塞、密封6、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性溶液、有機(jī)溶劑瓶口用玻璃塞而不用膠塞。7、冷濃硫酸、硝酸可用鋁、鐵制器皿。8、特殊物品：白磷、液溴水封；堿金屬單質(zhì)煤油(鋰用石蠟)；氫氟酸塑料瓶或鉛皿。9、具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。十六、常見的干燥劑：1、酸性干燥劑：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，2、堿性干燥劑：堿石灰（NaOH與CaO的混合物）、NaOH固體、生石灰。3、中性干燥劑：

25、CaCl2等。注意使用干燥劑干燥氣體時應(yīng)本著“不吸收、不反應(yīng)” 的原則來選擇。酸性氣體可用酸性干燥劑，堿性氣體應(yīng)用堿性干燥劑。還原性氣體不可用濃硫酸干燥，CaCl2不可用來干燥NH3。Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等氣體常用濃硫酸干燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用濃硫酸干燥。NH3一般用堿石灰干燥；H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。十七、常用試紙及使用方法：1、PH試紙：測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱。使用時不可用水濕潤。隨溶液PH的升高，其顏色逐漸變化為：紅、橙、黃、青、藍(lán)、紫。2、紅色石蕊試紙：遇到堿性溶液或氣體時試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色。3、藍(lán)

26、色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色。4、酚酞試紙：遇到堿性溶液或氣體時試紙變?yōu)榧t色。5、品紅試紙：遇到SO2氣體或Cl2時褪色。6、淀粉碘化鉀試紙：遇到強(qiáng)氧化劑（Cl2等）氣體或碘水時會變藍(lán)。7、醋酸鉛試紙：遇到H2S氣體時變黑。注意：除PH試紙外，用其余試紙測氣體時均須先用水潤濕。十八、中學(xué)化學(xué)中的一般和例外：原子結(jié)構(gòu)：1、金屬的最外層電子數(shù)一般比4小，但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外層電子數(shù)卻比4大。2、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素（如F、OH）。3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上，例如K層排滿才排L層，L層排滿才排M層，但M層沒排滿就該排N層。4、

27、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)。但核外電子排布相同的粒子化學(xué)性質(zhì)不一定相同，（如Cl和K+）。5、主族元素的原子形成的簡單離子一般具有鄰近稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但副族元素的離子則不一定形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（如Fe2+、Fe3+等）。6、最外電子層有兩個電子的原子一般是金屬原子，但氦則屬于稀有氣體元素。7、一般的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但核素氕（11H）只有質(zhì)子，沒有中子。元素周期律和元素周期表：1、最外層電子數(shù)是2，不一定是IIA族元素。2、鹵族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由上而下逐漸減弱，但鹵族元素的氫化物的水溶液的酸性由上而下逐漸增強(qiáng)。3、元素周期表中每一周期

28、都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫開始的。4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金屬，但第A族最上面的是鈹。5、元素越活潑，其單質(zhì)不一定越活潑。如氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，但氮?dú)鈪s比白磷、紅磷穩(wěn)定得多?；瘜W(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)：1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28，但是白磷（P4）不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60°。2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2、MnO4等卻是金屬元素。4、含有離子鍵的化合物

29、一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2、MnO4等都是陰離子。9、單質(zhì)分子不

30、一定是非極性分子，如O3就是極性分子。晶體結(jié)構(gòu)：1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。7、離子化

31、合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。氧化還原反應(yīng)：1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強(qiáng)）。3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。5、有單質(zhì)參加或生成的

32、反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。6、一般物質(zhì)中元素的化合價越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為7價，高于HClO中的1 價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。反應(yīng)熱：1、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，比如物質(zhì)的燃燒一般都需要點(diǎn)燃，但燃燒卻都是放熱反應(yīng)。開始吸收的熱量用于引發(fā)反應(yīng)。2、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量不一定等于中和熱。如1mol乙酸與1molNaOH在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，由于存

33、在醋酸的電離平衡移動，放出的熱量小于中和熱。電解質(zhì)溶液：1、某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如CO2、NH3等。判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)，關(guān)鍵看其溶于水或熔化時本身能不能電離。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)，而看的是其電離的程度；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性也沒有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。3、一般的鹽溶液加熱可以得到原溶質(zhì)的晶體，但是MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶液在一般條件下加熱，卻得不到溶質(zhì)，而只能得到相應(yīng)的氧化物。要想得到溶質(zhì)，必須在加熱過程中想辦法抑制水解才可達(dá)到目的（在氯化氫的氣氛中加熱失水）。4、電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，它們只有在水溶液中或熔化時才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)（如金屬單質(zhì)和石墨能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)而不是化合物）。5、金屬單質(zhì)導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電卻是化學(xué)變化。6、凡在水溶液中電離產(chǎn)生H+或OH的物質(zhì)，都會抑制水的電離（如酸、堿）；凡在水溶液中能消耗H+或OH的物質(zhì)，則會促進(jìn)水的電離（如能水解的鹽、活潑金屬單質(zhì)等）；酸式鹽則要看它在水