62金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案(第一課時)

1、第六章金屬 導(dǎo)學(xué)案22014.8.316.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日 常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學(xué)的方法，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度；學(xué)會運用對比、分 析、歸納、概況等方法對獲取的信息進(jìn)行加工和處理?！咀灾魈骄俊恐R點一：金屬與氧氣的反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒銅絲在空氣中燃燒思考：根據(jù)上面的反應(yīng)，可以看出金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？_是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，你能

2、舉出一些例子嗎?【分組討論】1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？_2.為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ _【實驗探究】知識點二：金屬與酸的反應(yīng)金 屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鋁鋅鐵銅【交流討論】1.根據(jù)反應(yīng)時是否有H產(chǎn)生將金屬分兩類：能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有_不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H?的金屬有 _ ；2.鋁、鋅、鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同： _ 反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_ ，由此推出四種金屬活動性強(qiáng)弱順序 _ _3.觀察上表中的化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別角度去分析，比較它們與化合反應(yīng)、分解 反應(yīng)的不同?！練w納小結(jié)

3、】置換反應(yīng)1._定義：一種 _ 與一種_ 反應(yīng)生成另一種 _ 和另一種的反應(yīng)。2.特征：A +BC =B +AC（取而代之）【補(bǔ)充】鐵單質(zhì)在發(fā)生置換反應(yīng)后，鐵元素的化合價變?yōu)?2價?！緦嶒炋骄俊恐R點三：金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)第六章金屬 導(dǎo)學(xué)案22014.8.31實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入氯化鐵溶液中【交流討論】1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型?2.通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鐵、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？3.通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法?經(jīng)過了許多類似上述兩類實驗的探究過程，人們歸納和

4、總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au .金屬活動性由_ 到_【鞏固提高】1.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）鎂 硫 鐵 磷 銅A.B.C.D.2將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的疋（)A.B.C.D.3.下列反應(yīng)類型中，一疋有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.氧化反應(yīng)4.（多選）下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（)A.氯化鎂B.硫酸鋅C.氯化鐵D.硫酸銅5.比較、分析

5、、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuCbZn CS+CuCu+2AgNA Cu（NQ）2+2AgCl2+2NaBr2NaCI+B2B“+2Nal2NaBr+l2（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于 _ 反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：_分析反應(yīng)和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 _用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強(qiáng)到弱的是 _6.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因 素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相 同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗 數(shù)據(jù)：寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _實驗和表明該反應(yīng)快慢與 _有關(guān)能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是 _和_如果把實驗中鹽酸的濃度改為4%請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍 _序號鹽酸的濃度反應(yīng)溫度鋁絲消失的時間3%2