粵教版本化學九年（晶體的生長）學案

1、7.4晶體的生長A.要點點擊（學習目標，一目了然）分離混合物過濾：一貼、二低、三靠結晶降溫結晶蒸發(fā)結晶適用范圍：含有雜質的可溶性固體混合物且溶解度隨溫度變化大步驟：溶解、過濾、冷卻、結晶、再過濾、干燥晶體適用范圍：不含雜質的可溶性固體混合物且溶解度隨溫度變化不大步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)形成晶體的過程 B.思維啟動（探究引導、預習課程）一、相關知識回顧1、在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。2、多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如硫酸鋰、氫氧化鈣。二、

2、新知必備1、形成晶體的過程叫做_。對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質，一般用_的方法得到晶體；對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，一般可以用_的方法得到晶體。2、過濾操作的要點可概括為：一貼：_二低：_ _三靠：_ _ _三、雙基自測檢測新知識點1 要使氯化鈉從溶液中結晶出來，最適宜的方法是（ ）A.升高溫度 B.降低溫度C.蒸發(fā)溶劑 D.增大壓強檢測新知識點2 指出下圖裝置中的錯誤，并加以改正。（1）_； _（2）_； _（3）_； _雙向激活（精點巧練，點點突破）講解區(qū)練習區(qū)例1提純下列物質主要采用了哪種操作（填序號）（1）從食鹽水中分離出食鹽（ ）（2）從氯化鉀和二氧化錳的混合物中分

3、離出二氧化錳（ ）（3）從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中分離出硝酸鉀（ ）A.過濾 B.蒸發(fā)結晶C.降溫結晶【點撥】氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以應直接采用蒸發(fā)結晶的方法；氯化鉀易溶于水而二氧化錳難溶于水，所以可根據(jù)它們溶解性的不同用過濾操作將二氧化錳濾出；硝酸鉀的溶解度隨溫度降低減小的很快，所以可用降溫結晶的方法將其分離?！敬鸢浮緽、A、C指點迷津：混合物分離的兩種方法要靈活運用。過濾適用于固液分離；結晶時將溶質從溶劑中分離出來，若溶解度隨溫度變化大則采用降溫結晶的方法，若溶解度受溫度影響小，則采用蒸發(fā)結晶的方法。例2在用結晶法提純固體物質的實驗中，使用次數(shù)最多的儀器是_，其中溶解時使用該儀

4、器的目的是_，過濾時使用該儀器的目的是_，蒸發(fā)時使用該儀器的目的是_?！军c撥】在溶解、過濾、蒸發(fā)這三步實驗中都要用到玻璃棒，溶解時用來加速溶解，過濾時用來引流，蒸發(fā)時用來攪拌以使受熱均勻。【答案】略例3根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，回答下列問題。（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于_物質（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）。（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含有少量氯化鈉等雜質）。在實驗室里從天然堿中分離觸較純的純堿晶體，應采用_方法。（雜質僅考慮氯化鈉）（3）具體的實驗操作步驟為加熱溶解，_，_，_，干燥晶體。（4）完成必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒

5、和_、_等?！军c撥】判斷物質的溶解性要看20時物質的溶解度，表中兩種物質在20時的溶解度均大于10g，所以都是易溶物質；氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，而純堿的溶解度隨溫度的降低減小的很快，所以可用降溫結晶的方法分離；實驗步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、再過濾、干燥晶體五步。還需的儀器有酒精燈、漏斗等。【答案】略例4 30時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，現(xiàn)有30時硝酸鉀飽和溶液250g，若加熱蒸發(fā)掉50g水再降溫至30，問這時應有多少克硝酸鉀晶體析出？【點撥】蒸發(fā)前后，溶液的溫度沒變，計算時不必考慮溫度變化溶質析出量。因為溶液始終飽和，所以結晶量只與蒸發(fā)出的溶劑量有關，與原飽和溶液質量無關

6、，所以只要根據(jù)溶解度求出50g水中所溶解硝酸鉀的質量，即為結晶量?！敬鸢浮拷猓涸O蒸發(fā)50g水，析出硝酸鉀晶體質量為x，則100g：45.8g=50g：xX=22.9g答：蒸發(fā)掉50g水后，有22.9g硝酸鉀晶體析出。指點迷津：只要溫度不變，溶解度就不變，此時100g溶劑中溶解的溶質的質量是固定的。例5 t時，將某硝酸鉀的溶液蒸發(fā)掉10g水后再恢復到t，析出晶體ag，再蒸發(fā)掉10g水后又恢復到t，析出晶體bg，則a與b的正確關系是（ ）A.ab B.ab C.ab D.無法確定【點撥】易錯解為AC，應考慮兩種情況。當原硝酸鉀溶液是飽和溶液時，兩次都蒸發(fā)出10g水，析出的晶體應質量相等；當原來硝酸

7、鉀溶液是不飽和溶液時，先要蒸發(fā)出一定量的水達到飽和后才析出晶體，所以第一次析出晶體的質量比第二次析出晶體的質量少。【答案】B指點迷津：溶液只有在達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)溶劑才有溶質析出，所以解決此類問題時，一定要先判斷溶液是否飽和。例6 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料。先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度：0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對_的溶解度影響不大。（

8、2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結晶析出，在_（填“較高”或“較低”）溫度下進行比較合適。（3）“侯氏制堿法”制NaHCO3方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，該反應能進行的原因是_?！军c撥】由數(shù)據(jù)分析知氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，而碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，且隨溫度變化較小。因此要使氯化銨從其飽和溶液中析出，需用冷卻熱飽和溶液的方法。復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成，這個反應能夠發(fā)生，主要是碳酸氫鈉的溶解度較小，而反應生成的碳酸氫鈉較多，絕大多數(shù)從其飽和溶液中析出?！敬鸢浮浚?）氯化鈉（2）較低（3）有溶

9、解度比較小的碳酸氫鈉產(chǎn)生1、下列混合物適宜用過濾法一步分離的是（ ）A.硫粉、鐵粉 B.水、油C.氯化鈉、碳酸鈣 D.水、碳酸鈣2、某化學課外活動小組要從氯酸鉀制取氧氣后的殘渣中回收二氧化錳，其操作有過濾洗滌溶解烘干，正確的操作順序是（ ）A. B.C. D.3、下列物質降溫到0時，能析出晶體的是（ ）A.水 B.30時飽和的澄清石灰水C.鹽酸 D.30時飽和的硝酸鉀溶液4、進行過濾操作時，起引流作用的儀器是（ ）A.玻璃棒 B.漏斗C.燒杯 D.濾紙5、在過濾操作中，需用到的玻璃儀器有（ ）量筒燒杯酒精燈天平玻璃棒漏斗A. B.C. D.6、下圖為A、B、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖

10、。（1）t3時，三種物質的溶解度由小到大的排列順序是_，在_時，A、B兩種物質的溶解度相同；（2）隨著溫度升高，A、B、C三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的物質是_；（3）要將B物質從它的飽和溶液中析出，應采用的方法是_；如果A物質中混有少量B物質，要將A從混合物中分離出來的方法是_（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）。7、在65g食鹽中混有5g泥沙。加入150g水在20下充分攪拌過濾，再將濾液蒸干，最多能得到多少克潔凈的食鹽？（20時食鹽的溶解度是36g）8、分別取等質量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質量比乙的大（甲和乙均不含結晶水），下列關于甲、乙溶解度的敘

11、述中肯定正確的是（ ）A.溫度對甲的溶解度影響較大B.溫度對乙的溶解度影響較大C.80時，甲的溶解度比乙的大D.20時，乙的溶解度比甲的大蒸發(fā)10g水無晶體析出W2溶液再蒸發(fā)10g水析出5g晶體W3溶液W1溶液9、在溫度不變時，某物質的溶液W1經(jīng)如下變化，則下列結論正確的是（ ）A.W1溶液一定不飽和，W2溶液一定飽和B.W2和W3一定都是飽和溶液C.如將W3溶液也蒸發(fā)10g水，則析出晶體的質量大于或等于5gD.該溫度時，此物質的溶解度為50g10、已知食鹽和純堿晶體在表中所列溫度時的溶解度如下：0102030NaCl/g35.735.836.036.3Na2CO3·10H2O/g7

12、12.521.538.8從表中數(shù)據(jù)選擇，分離NaCl和Na2CO3·H2O晶體混合物的最佳溫度為_；若將含少量NaCl的純堿晶體制成高溫下的飽和溶液，當調節(jié)到最佳分離溫度時，結晶出來的晶體主要是_；為了提高晶體的純度，應將過濾出的晶體用_（填“冷”或“熱”）水進一步洗滌干凈。11、18世紀以前，人們使用的堿主要是天然堿其主要成分是Na2CO3，我國的內蒙古自治區(qū)一直就是世界聞名的天然堿產(chǎn)地，每年十月至來年的四月是天然堿的開采時期也正是湖面結冰的季節(jié)，為此人們就打開冰層，深入湖底，撈取堿塊，這就是當?shù)厝顺Ｕf的“破冰取堿”，夏天偶爾可見有食鹽晶體析出，當?shù)氐木用穸鞊茐A，夏天曬鹽。試用所

13、學的知識說明：冬天撈純堿的道理_夏天曬鹽的道理_自主評價（鞏固要點，能力攀升）1.基礎知識訓練1、 常用的混合物的分離方法有_和_。2、 除去食鹽中少量泥沙的方法是（ ）A.蒸餾 B.過濾 C.蒸發(fā)溶劑 D.重結晶3、混有少量食鹽的硝酸鉀提純，可采用（ ）A.溶解后升溫的方法 B.溶解后蒸發(fā)溶劑的方法C.溶解后過濾的方法 D.溶解后降低溫度的方法4、下圖是幾種物質的溶解度曲線，可用降溫結晶的方法進行提純的物質是（ ）5、20時，將100克和200克的硝酸鉀飽和溶液，分別加熱都蒸發(fā)掉10克水后，冷卻到原來溫度，分別析出晶體ag和bg，則a與b的關系是（ ）A.a>b B.a<b C.

14、a=b D.2a=b6、有一硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10克水，冷卻到20時，沒有晶體析出；第二次又蒸發(fā)掉10克水冷卻到20時，析出晶體3克；若第三次再蒸發(fā)掉水10克，冷卻到20，則析出晶體的質量是（ ）A.可能小于3克 B.可能大于3克 C.一定等于3克 D.一定大于3克7、根據(jù)下圖A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A. 三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>CB. 20時A與C的溶解度相等C. A物質中混有少量C物質，可用結晶法分離D. 將50時三種物質的飽和溶液降溫到20時，都會有晶體析出2.能力方法訓練8、除去下列物質中的雜質，請把操作方法的序號填在相應

15、括號內A.加適量的水后，加熱溶解、冷卻、過濾 B.加水溶解，過濾C.氧氣流中高溫灼燒 D.加適量稀鹽酸，蒸發(fā)E.加適量水過濾，蒸發(fā) F.加適量稀鹽酸，過濾（1）碳酸鈣中含有少量硝酸鉀_（2）氯化鈉晶體中含有少量碳酸鈉_（3）氧化銅中混有少量銅粉_（4）硝酸鉀中混有少量氯化鈉_（5）白糖中含有少量泥沙_（6）銅粉中混有少量鐵粉_9、天然氣水合物之一種在高壓低溫條件下由水和天然氣形成的冰態(tài)物，主要分布在海底和陸地凍土帶沉積物中。經(jīng)勘探發(fā)現(xiàn)天然氣水合物存儲量巨大，有望成為主要能源。請回答下列問題：（1）天然氣水和物中，水分子形成一種空間籠狀結構，CH4和少量N2、CO2等分子填入籠內的空隙中，無固定

16、的化學計量關系，因此天然氣水合物屬于_（填“純凈物”或“混合物”）。若某種天然氣水合物中甲烷存在的形式是CH4·5.75H2O,則兩者質量比為_。（2）若將天然氣從其冰態(tài)物中分離出來。有三種方法：在一定溫度下，_使氣體從水合物中分離出來；在一定壓力下，_使氣體從水合物中分離出來；通過加入甲醇或鹽類等物質，可降低水合物的凝固點。3.探究升華訓練10、鹵水（提取食鹽后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl，從鹵水中提取KCl固體，采用下列方法：（1）將鹵水加熱蒸發(fā)（加熱到60以上）水分，就逐漸析出晶體A，濾出晶體，得到母液R。根據(jù)圖所示的溶解度曲線，晶體A中主要含有哪兩種物

17、質？_，理由是_。（2）將母液R降溫（如降到30以下），析出晶體B，則晶體B中主要含有哪兩種物質？_，理由是_。（3）將析出的晶體B，用一定量的冷水洗滌，就可得到較純的KCl固體。理由是_.11、（1）某中藥的主要成分是硫酸鈉，?；煊心嗤恋入s質，用什么方法可得到較純凈的硫酸鈉晶體：試述主要操作步驟。（2）已經(jīng)除去了泥沙的食鹽中還含有一些對人體健康不利的物質，如氯化鈣、氯化鎂等，可以用氯化鈉飽和溶液反復沖洗達到精制食鹽的目的，這種方法操作簡單，不消耗能源，請你簡述其中的道理。答案B二、1、結晶；蒸發(fā)溶劑；降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）。2、濾紙緊貼在漏斗內壁上；濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣

18、；盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊；漏斗下端緊靠接液燒杯內壁。 三、1、C，氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，適宜用蒸發(fā)溶劑的方法結晶。2、（1）沒用玻璃棒引流，應用玻璃引流；（2）濾紙邊緣高于漏斗邊緣了，應低于漏斗邊緣；漏斗下端沒緊靠接液燒杯內壁，應靠緊。C 1、D，若要用過濾方法一步分離，混合物需固體和液體混合，只有D滿足條件。2、C，氯化鉀可溶于水，二氧化錳不溶于水，溶解、過濾后若想要固體物質還需要干燥。3、D，降溫結晶適用于溶解度隨溫度的降低減少的較大的物質。4、A5、C6、（1）CBA；t2（2）C（3）蒸發(fā)結晶；冷卻結晶。7、54g，60g食鹽并不能全部溶于水，設可得到食鹽的質量為x100g:36g=150g:x x=54g8、A，無法比較80和20時甲乙兩物質的溶解度大小，降溫后甲析出的晶體多，只能說明甲的溶解度隨溫度變化大。9、C，W1溶液蒸發(fā)溶劑后沒有晶體析出，說明其是不飽和溶液；W溶液蒸發(fā)溶劑雖有晶體析出但不能證明其是否飽和；W3溶液一定為飽和溶液。10、0；純堿晶體；冷11、（1）