精品邁向名師之化學(xué)星級題庫選修4第三章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡二星題

1、精品-邁向名師之星級題庫-選修4第三章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡二星題1向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀。有關(guān)下列說法正確的是A產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgIB產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBrC由上述實驗現(xiàn)象可說明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述實驗現(xiàn)象說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】試題分析：A.由產(chǎn)生淡黃色沉淀可知：AgCl(aq)NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq)，故淡黃色沉淀為AgBr，錯誤；B.同理AgBr(s)KI(aq)=AgI(s)KBr(aq)，可知產(chǎn)生的黃色沉淀為AgI，錯誤；C.難溶

2、的可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，可得S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)，錯誤；D. 難溶的可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，正確?？键c：考查沉淀的轉(zhuǎn)化。2工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3.溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是A溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均會增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-C鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，陰離子濃度均減小【答案】D【解析】試題分析：A、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溫度升高，平衡正向移動，所以Na

3、2CO3溶液的Kw和c(OH一)均會增大，正確；B、碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合為碳酸鈣沉淀，硫酸鈣的溶解平衡正向移動，所以硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣除去，正確；C、鹽酸的酸性大于碳酸，所以碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣溶解，而硫酸也是強酸，則硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4，正確；D、碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸根離子濃度減小，而碳酸氫根離子的濃度增大，錯誤，答案選D?？键c：考查沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解平衡的移動，沉淀溶解的反應(yīng)原理的判斷3化學(xué)知識與日常生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板

4、更耐腐蝕B水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水面上，均與氫鍵有關(guān)C用純堿溶液清洗油污時，加熱可增強其去污能力D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去【答案】A【解析】試題分析：A金屬活動性ZnFeSn，所以鍍錫鐵板不如鍍鋅鐵板更耐腐蝕，錯誤；B水常溫下呈液態(tài)是由于分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，冰浮在水面上，由于分子之間存在氫鍵，由于氫鍵的存在，增加了分子之間的距離，使其密度比水小，故均與氫鍵有關(guān)，正確；C純堿是鹽，水解是溶液顯堿性，因此可以洗滌油污。由于加熱可以促進鹽的水解平衡正向移動，使溶液的堿性增強，故用純堿溶液清洗油污時，加熱可增強其去污能力，正確；D鍋爐水垢

5、中含有的CaSO4，CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，當向其中加入Na2CO3溶液時，會形成溶解度更小的CaCO3,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，然后再加入鹽酸，CaCO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的鈣鹽，而達到除去雜質(zhì)的目的，正確?？键c：考查化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用的知識。4下列說法正確的是A常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的【答案】B【解析】試題分析：A常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向

6、移動，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變，錯誤；B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于沉淀溶解平衡逆向移動，所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，正確；C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動，使溶液中的c(Ba2+)減小，錯誤；D大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，說明多數(shù)物質(zhì)的溶解是吸熱的，只有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質(zhì)的溶解是放熱的，錯誤?？键c：考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用的知識。5在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉

7、淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是AAg2S 、 AgI 、 AgCl BAgCl 、 AgI 、 Ag2SCAgI 、 AgCl、 Ag2S DAgCl 、 Ag2S 、 AgI【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律：溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，白色沉淀AgCl可以轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，則AgCl的溶解度比AgI大，黃色的AgI可以轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S說明AgI的溶解度比Ag2S大，選B考點：沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解度的關(guān)系。6要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離

8、子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g10310-418110-718410-14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是A碳酸鹽 B硫酸鹽 C硫化物 D以上沉淀劑均可【答案】C【解析】試題分析：溶解度越小沉淀的就越完全，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)PbS的溶解度最小，所以用硫化物沉淀Pb2+最好。考點：溶解度和沉淀劑的選擇。7在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10)A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl【答案】A【解析】試題

9、分析：利用濃度商與溶度積的大小比較判斷，Qc= c( Ag+)c(Cl-)=9.910-5mol/L9.910-3mol/L=9.8 10-7mol2L-2Ksp，故有AgCl沉淀生成?？键c：考查沉淀溶解平衡計算。8下列有關(guān)說法正確的是AAlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3B反應(yīng)Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則H0C將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性D鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去【答案】BD【解析】試題分析：AAlCl3是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鋁和HC

10、l,由于HCl有揮發(fā)性，所以隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，蒸干得到的是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁分解最后得到的是Al2O3，錯誤；B反應(yīng)Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，是由于該反應(yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)，則H0, G0,正確；C水是若電解質(zhì)，升高溫度會促進水的動力，所以將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小，但是由于水電離產(chǎn)生的H+的濃度與OH-的濃度相等，所以溶液仍然呈中性，錯誤；D鍋爐中沉積的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，當用飽和Na2CO3溶液浸泡，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，產(chǎn)生溶解度更小的CaCO3，利用其能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)將其溶

11、解除去，正確?？键c：考查鹽的水解、反應(yīng)的自發(fā)性、弱電解質(zhì)的電離和沉淀溶解平衡的轉(zhuǎn)化的知識。9下列敘述正確的是A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2D、25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【解析】試題分析：A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO)降低，B錯誤；C、Ca(H

12、CO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯誤；D、D、根據(jù)氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確，答案選D?？键c：考查氫氧化鐵膠體制備、鹽類水解、離子反應(yīng)以及溶解平衡等10T時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 1010。和4.0 1012。下列說法正確的是AT時，兩飽和溶液中c(Ca2 )：CaCO3CaF2BT時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體CT時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大DT時，向CaC

13、O3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體【答案】D【解析】試題分析：A、T時，兩飽和溶液中c(Ca2 )：Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO32)可以求出此時溶中液中鈣離子的濃度：c(Ca2)105，而另一種溶液中c(Ca2)1.6103，所以錯誤；B、T時，兩飽和溶液等體積混合，兩溶液都變成不飽和溶液，都不會析出CaF2固體。錯誤；C、Ksp只隨溫度的變化而變化，錯誤；D、由于同離子效應(yīng)，會析出氟化鈣固體，正確?？键c：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。1125時，重水（D2O）的離子積為1.6X10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lgD+，下列有關(guān)PD的敘述，正確的

14、是（） 中性D2O的PD=7 在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2 在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1 A、 B、 C、 D、【答案】 B【解析】【錯解分析】選D。用H2O、NaOH、HCl來替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識來推斷：因為常溫下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對應(yīng)濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的H

15、Cl的PH=2，對應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對應(yīng)的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1. 簡單機械遷移；忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異?！菊狻浚?）由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10-15，因此重水中D+=4X10-8，對應(yīng)的PD=7.6，故敘述錯；（2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，OD-=0.01mol/L，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知D+=1.6X10-13mol/L，PD值不等于12，故

16、敘述錯；（3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，D+=0.01mol/L，因此PD=2，的敘述正確；（4）根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過量，因此對應(yīng)溶液的PD=1，的敘述也正確。綜上所述，正確選項為B。12下列說法正確的是 （）A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大C電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱DH2CO3的電離常數(shù)表達式：K【答案】C【解析】試題分析：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；濃度相同時電離常數(shù)大的酸溶液中c(

17、H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大，B錯誤；H2CO3的電離常數(shù)表達式，D項錯誤。答案選C。考點：電離平衡常數(shù)點評：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度變則K變，溫度不變則K不變。13下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是AKsp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大BKsp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)CKsp表示難溶強電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積DKsp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)【答案】C【解析】試題分析：Ksp越大，但電解質(zhì)的溶解度不一定越大，A不正確；B和D都不正確，溶度積常數(shù)還與溫度有關(guān)系，所以答案選C?？键c：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)判斷點評：溶度積常數(shù)與化學(xué)平衡常

18、數(shù)相似，據(jù)此可以進行有關(guān)判斷。14下列說法不正確的是（）A. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B. 絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C. 當殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 molL-1時就認為沉淀完全D. 習慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)【答案】A【解析】絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，選項A不正確，其余選項都是正確的，所以正確的答案選A。15已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列敘述中，正確的是A. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，

19、沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C. 將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)【答案】B【解析】溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A中應(yīng)該是相等的，不正確。碘化銀的溶度積常數(shù)大于氯化銀的，因此氯化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，B不正確。是否產(chǎn)生沉淀，關(guān)鍵是看c(Ag)和c(X)能否大于相應(yīng)的溶度積常數(shù)，C不正確。D中是增大氯離子濃度，平衡向生成氯化銀的方向進行，因此c(Ag+)c(Cl-)可知，選項D不正確。答案選B。16下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度最大的是A. B. C.

20、 D. 【答案】D【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式可知，四種溶液中銀離子濃度分別是、，所以答案選D。17已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.110-9 mol2L-2，Ksp（BaSO4）=1.110-10 mol2L-2，則下列說法中正確的是A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）；故銀離子濃度為。22已知25時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp 5.610-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp 7.410-11。下列說法正確的是A25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B25時，飽和Mg(

21、OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C25時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比較，前者小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2【答案】A【解析】正確答案：AA 加入少量的NH4Cl固體，NH4與OH結(jié)合，促進溶解Mg(OH)2平衡正向移動，c(Mg2+)增大；B不正確，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)小，c(Mg2+)小C不正確，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；D、不正確，Mg(OH)22FMgF22OH這是個可逆過程，平衡可正向移動，一定條件下，也可能逆向移動。23某溫度下重水（D2O）的離子積

22、常數(shù)為1.610-15，用定義pH一樣來規(guī)定pDlgc(D+),則該溫度下，下列敘述正確的是A.純凈的重水（D2O）中，pD7B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD12.0C.純凈的重水中，c(D+)c(OD-)D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0【答案】C【解析】某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.610-15，則c(D+)c(OD-)=410-8mol/L，pD8-lg4=7.4。純凈的重水仍為中性溶液c(D+)c(OD-)，選項C正確；A.純凈的重水（D2O）中，pD7.4.B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，c(

23、D+)0.01mol/L,其pD2.0D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，c(OD-)=0.01mol/L,c(D+)=1.610-13，其pD=13.0-lg1.6。點評：考查水的離子積常數(shù)的計算。24已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+) c(SO42-)=1410-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0030 molL-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是【答案】D【解析】根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，Ag2SO4的KSP=c2(Ag+) c(SO42-)=1410-5；化學(xué)平衡常數(shù)是一個溫度常數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；

24、加入蒸餾水，原飽和溶液，變成不飽和溶液，銀離子、硫酸根離子濃度均下降，符合題意；B.加入低濃度的硫酸銀溶液，原飽和溶液同樣要變成不飽和溶液，各離子濃度均下降，題意符合；C.加入更大溶度的硫酸鈉溶液，硫酸根濃度加大，銀離子濃度減??；符合題意；D.加入更大濃度的硝酸銀溶液，銀離子濃度加大，根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，硫酸根濃度必然減小，圖像不符合題意；點評：考查沉淀溶解平衡常數(shù)，認真審題，讀懂圖像的意思。25常溫下，Ksp(CaSO4)=910-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是A常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶

25、液后，溶液中有沉淀析出Bb點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/LCd點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點Da點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp【答案】D【解析】題目中配圖為：A、常溫下CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3l0-3mol/L；當向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中的Qc=3l0-31/50.014/5=4.8l0-6Ksp，因此無沉淀析出B、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2l0-5Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO4-）會小于4l0-3m

26、ol/L，不一定等于3l0-3mol/L，故B錯誤；C、升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，故C錯誤；D、a、c點均是常溫下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點，所以a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp，故D正確26下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（ ）A Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動D向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀【答案】D【解析】A 錯 Ksp越小，溶解度越大

27、B 錯 Ksp只與溫度有關(guān)系C錯 加入稀鹽酸，和碳酸鈣，平衡移動D 對 氯化銀沉淀會轉(zhuǎn)變成更難溶的碘化銀沉淀27已知AgCl（s）Ag + Cl，平衡時，c（Ag）c(C)=Ksp ,過量氯化銀分別投入100 mL水 24 mL 0.1 molL-1NaCl 10 mL 0.1 molL-1MgCl230 mL 0.1 molL1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag ）大小順序為 A B C D【答案】B【解析】把過量氯化銀分別投入100 mL水，存在AgCl（s）Ag + Cl，24 mL 0.1 molL-1NaCl ，C（Cl）增大，平衡左移，銀離子濃度減小,10 mL 0.1 molL-1

28、MgCl2 此溶液氯離子濃度比大，平衡左移程度大，銀離子濃度,故選B。28在溶液中有濃度均為0.01molL-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知： 當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大ACr3+BFe3+CZn2+DMg2+【答案】D【解析】Mg (OH)2和 Zn (OH)2比較，前者所需pH大,Cr (OH)3和Fe (OH)3比較，前者所需pH大，Mg (OH)2和Cr (OH)3比較，前者所需pH大，c(OH-)=4.2105.29在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是A在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的

29、增加，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低Bt2t1，HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱D隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強【答案】A【解析】平衡常數(shù)依次降低，說明轉(zhuǎn)化率在下降，A正確；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯；轉(zhuǎn)化率下降，放熱相對比前面的少，說明生成的物質(zhì)的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，D錯；平衡常數(shù)不能看出反應(yīng)速率（劇烈程度）與生成物的還原性，C錯。故本題選A。30在25時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確

30、的是A溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同D25時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同【答案】C【解析】略3130時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到10，另一份加入少量氧化鈣并保持溫度仍是30，這兩種情況下都不改變的是A溶液的質(zhì)量 B氫氧化鈣的溶解度C溶液中鈣離子的數(shù)目 D溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度【答案】D【解析】略32（1）某溫度（t）時，測得0.01 molL-1 的NaOH溶液的pH13，請回答下列問題：該溫度下水的Kw 。此

31、溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb 。（2）已知25C時Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為.【答案】（1）1.0101510：1 （2）1.810-7mol/L?！窘馕觥浚?）0.01 molL-1 的NaOH溶液的pOH2，即pOH+pH15，即該溫度下水的Kw1.01015；所得混合液為中性即氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；即，又a12，b

32、2，則VaVb10：1；（2）；當溶液PH=12時即，代入進而可得此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為1.810-7mol/L。33在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)減小、c(OH)增大的是A、加入少量MgCl2固體B、加入少量Na2CO3固體C、加入少量KCl固體D、加入少量CaO固體【答案】B【解析】考查溶解平衡的移動A：Mg2+將與OH結(jié)合為溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，c(OH)減小，溶解平衡正向移動，c(Ca2+)增大，排除B：加入少量Na2CO3固體，碳酸根離子與Ca2+結(jié)合，c(Ca2+)減小，平衡正向移

33、動，c(OH)增大，符合題意C：對平衡無影響D：原溶液已經(jīng)飽和，加入少量CaO固體后結(jié)合水形成Ca(OH)2，溶液仍舊為飽和溶液，c(Ca2+)、c(OH)均不變（不考慮溫度的改變），排除答案為B34根據(jù)下圖溶解度曲線，在恒定70將物質(zhì)的量濃度相等的硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液等體積混合降溫至25，首先析出的是 A氯化鈉 B硝酸鈉 C氯化鉀 D硝酸鉀【答案】D【解析】正確答案：DNaNO3與KCl混合后，溶液中的四種離子將重組， NaNO3KCl=KNO3NaCl，降溫至25，KNO3溶解度變化最大，飽和從溶液中析出。35在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgN

34、O3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp1.81010）（ ）A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀析出C有沉淀析出，但不是AgCl D無法確定是否有沉淀析出【答案】A【解析】略36向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 （ ） A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大【答案】B【解析】略37向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏?，?jù)此分析此三種沉淀物的KSP的一般關(guān)系為（）AKSP(AgCl)=KSP(AgI)

35、=KSP(Ag2S)BKSP(AgCl)KSP(AgI)KSP(Ag2S)CKSP(AgCl)KSP(AgI)KSP(Ag2S)D因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷【答案】C【解析】38相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO，下列說法正確的是：A影響水的電離平衡程度：NaCNNaClOB與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO HCNCpH： HClO HCN D電離程度：HCNHClO【答案】A【解析】39某溫度下，NaCl溶液中c(H)106 molL1。該溫度下，1體積pH

36、2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A9.0 B9.5 C8.5 D10.5【答案】C【解析】40室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.810-9,下列說法中不正確的是（ ）Ax的數(shù)值為210-5 Bc點時有CaCO3生成C加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點 Db點與d點對應(yīng)的溶度積相等【答案】C【解析】41在溶液中有濃度均為00lmolL的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小( ) AFe3+ BCr3+ CZn2+ DMg2+【答案】A【解析】

37、42常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。A1 molL1的MgCl2溶液B2 molL1的NaCl溶液C1.4 molL1的BaCl2溶液 D1 molL1的AlCl3溶液【答案】D【解析】43用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當陰極產(chǎn)生a mol氣體時，從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ( )A B C D【答案】C【解析】44向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為A BC

38、D【答案】D【解析】45牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2+3 PO43+OH。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護牙齒的是（ ）A飲用純凈水B在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43離子C在飲用水中加入適量氟化物添加劑D在牙膏中加入氟化物添加劑【答案】A【解析】B項，添加適量的Ca2+或PO43離子能使平衡向逆方向移動，即生成Ca5(PO4)3OH的方向進行；C、D兩項都是加入氟離子，這是能生成Ca5(PO4)3F(s)，也

39、有利于保護牙齒。46在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.81010 mol2/L2) ( )A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀析出C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl【答案】A【解析】本題主要利用濃度商與溶度積的大小比較，判斷是否有沉淀生成。通過計算可以看出加入溶液后QcKsp(AgCl)，因此應(yīng)當有AgCl沉淀析出。47為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(提示：Fe(OH)3完全沉淀時的PH為3.7，Mg(OH)2完全沉淀時的PH為11.1)

40、( )A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO【答案】D【解析】本題考查了運用改變?nèi)芤旱乃釅A性來消除雜質(zhì)的有關(guān)原理。要除FeCl3，實際上是除去Fe3+。除Fe3+的方法是加入某物質(zhì)使之成為沉淀，過慮即可。由題目所供信息可知，氫氧化鐵飽和溶液的酸堿性較飽和氫氧化鎂溶液的強，也就是說前者飽和溶液的氫氧根離子的濃度比后者小，這也就意味著前者的溶度積更小。同時該題巧妙運用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，從而可以使Fe3+沉淀而不致使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3+反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl

41、，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，不引入新雜質(zhì)，即使MgO過量，因為它不溶于水也不會引起二次污染。48欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )A1.0molL-1 Na2CO3 B加入2.0molL-1 NaOH C0.10molL-1CaCl2 D降低溶液的PH值【答案】D【解析】A、C兩個選項由于同離子效應(yīng)會降低CaCO3的溶解度。加入NaOH對的CaCO3溶解平衡無影響，只有D降低溶液的PH值會促進CO32的水解，這樣使CaCO3的溶解平衡向右移動，能增大的溶解度。49CaCO3在下列哪種溶液中，溶解度最大 ( )A.H2O B.Na2

42、CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇【答案】A【解析】本題考查同離子效應(yīng)對沉淀溶解平衡的影響問題，B、C兩個選項都是由于同離子效應(yīng)，使CaCO3的溶解平衡向左移動，溶解度減小。而D CaCO3選項在乙醇中是不能溶解的。 因此應(yīng)選A。50（2分）已知常溫下，氨水中NH3H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.610-5；若NH3H2O的起始濃度為1molL-；則平衡時c(OH-)=【答案】（2分）410 -3molL-1(不帶單位扣1分)【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式可知，c(OH)。51（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12試回

43、答以下幾個問題：（1）若25 t1 t2，則a110-14（填“”或“=”），由此判斷的理由是：（2）在25 下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-為：（3）若某溫度下，純水中c(H+) = 510-7 molL-1，則此時純水中的c(OH-)=_；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3 molL-1，則c(OH-)=_?！敬鸢浮浚?） 水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動，H+增大，OH-增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大（2） 10-10molL-1（3）510-7molL-1 510-11molL-1【解析】考查水的電離（1）水的電離平

44、衡為：H2OHOH，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動，H+增大，OH-增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大（2）在堿溶液中，H+全部來自于水的電離，其濃度為10-10molL-1（3）純水中，c(H+) =c(OH-)= 510-7 molL-1，Kw =c(H+)c(OH-)=2.510-13 molL-1；若溫度不變，Kw為定值，c(H+)=5.010-3 molL-1，則c(OH-)=510-11molL-152硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。已知溶液p

45、H=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8105，其飽和溶液中c(OH)約為110-3molL-1。請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）上述流程中兩次使用試劑，推測試劑應(yīng)該是 （填以下字母編號）A氫氧化鈉 B氧化鋁 C氨水 D水（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是 ；（任寫一點）（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式： ；（5）計算溶液F中c(Mg2+) （ 25時，氫氧化鎂的Ksp=5.610-12）【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3分）（2）A（2分）（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解

46、不完全等（2分）（4）NaHCO3（2分）（5）5.6 1010 mol/L（3分）【解析】略53（1）Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為_。A.在純水中 B.在0.1 mol L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_?！敬鸢浮緾AB 【解析】CAB，B中Mg2濃度高，抑制Mg(OH)2溶解；C、酸性，促進Mg(OH)2溶解；AgCl

47、 AgI Ag2S,溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的。54設(shè)反應(yīng)Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：溫度1.472.3811732.151.67(1)從上表可以推斷：反應(yīng)是_ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K=_。(3)根據(jù)反應(yīng)與，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的

48、措施有_(填寫序號)。 A縮小反應(yīng)容器容積 B擴大反應(yīng)容器容積 C降低溫度 D升高溫度 E使用合適的催化劑 F設(shè)法減少CO的量(4)圖l、2表示該反應(yīng)在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是_【答案】（1）吸 （2） （3） （4）加入催化劑或增大體系的壓強 降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量【解析】略55在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A濃氨水 B純水 C少量濃H2SO4 D少量NaOH固體 E少量Al2(SO4)3固體（1）能使OH減小、NH4+增大的是_（2）能使OH增大、NH4+減小的是_（3）能使OH和NH4+都增大的是_（4）能使OH和NH4+都減小的是_【答案】（1）