物理化學(xué)題庫(2020修改)

1、物理化學(xué)題庫（2020修改）化學(xué)題庫一、單項選擇題：1、體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：（c） AT, p, V, Q ； Bm, Vm, Cp, Q ； CT, p, V, n ； DT, p, U,W o2、x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：（D ）Adx為全微分；B當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定；CAx=Jdx 的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)；D當(dāng)體系狀態(tài)變化，x值 一定變化。3、對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：（C）A體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；B對應(yīng)于某一狀 態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；C狀態(tài)發(fā)生變 化，內(nèi)能也一定跟著變化；D對應(yīng)于一個內(nèi)能值，

2、可以有多個狀 態(tài)。4、理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進入真空容器后，余 下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：（C ）AW > 0 ； BW = 0 ； CW < 0 ； D 無法計算。5、有一真空絕熱瓶子，通過閥門和大氣相隔，當(dāng)閥門打開 時，大氣（視為理想氣體）進入瓶子，此時瓶內(nèi)氣體的溫度將 （A ）A、升高B、降低C、不變D、不確定6、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式只能適用于（C ）A、理想氣體B、敞開系統(tǒng)C、封閉系統(tǒng)D、孤立系統(tǒng)7、理想氣體等溫自由膨脹過程中，下列答案正確的是（B ）A、B、C、D、8、非理想氣體節(jié)流膨脹過程中，下列描述正確的是（D ）A、 9 fB、,C、,D、,9、

3、理想氣體節(jié)流膨脹過程中，下列描述正確的是（C ）A、B、,C、,D、,10、非理想氣體絕熱自由膨脹過程中，下列答案不正確的是 （D ）A、B、C、D、11、系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時，其焰變?yōu)椋― ）A、B、C、D、12、在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué) 反應(yīng)，那么：（C ） AQ > 0, W > 0, AU > 0 ； BQ = 0, W = 0, AU < 0 ； CQ = 0, W = 0, AU = 0 ； DQ < 0, W > 0, AU < 0 O13、在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一放熱、分子數(shù)減少的化學(xué)反 應(yīng)，那么（B ）A、Q &

4、gt; 0, W > 0, AU > 0B、 Q = 0, W = 0, AU = 0C、Q = 0, W = 0, AU < 0D、Q < 0, W > 0, AU < 014、對于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列 各項中哪一個無確定值：A AQ ； BQ + W ； CW （當(dāng)Q = 0時）；DQ （當(dāng) W : 0 時）15、一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化 過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確 定，那就可以求出：（B ） A氣體膨脹所做的功；B氣體內(nèi)能 的變化；C氣體分子的質(zhì)量；D熱容的大小。16、某高壓容器

5、中盛有的氣體可能是02、 Ar、 CO2、NH3中一種，在298K時由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3,溫 度降低21K,則容器中的氣體是：（A）A02 ； BC02 ； CNH3 ； DAr 。17、下述說法中，哪一種正確：（A ）A熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；B熱容C與途徑無關(guān)；C恒壓熱容 Cp不是狀態(tài)函數(shù)；D恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。18、如圖所示，QA-B-*C = a （J）、WA-*B-C = b （J）、 QC-A = c （J）,那么 WAfC 等于（D ）Aa（a + b + c）Ca + b5、 49 kJ ； C275K,6、 49kJ ； D562K,5、 49 kJ o23、n

6、 mol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）等溫可逆； 絕熱可逆兩個過程壓縮到達相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別 表示（1）和過程終態(tài)的焰值，則：（B ）AHI > 112 ； Bill < H2 ； CHI = 112 ； D 上述三者都對。24、如圖，A-B和AfC均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么AUAB與AUAC的關(guān)系是：（A ） AA UAB > UAC ； BA UAB < UAC ； CA UAB = UAC ； D無法比較兩者大小。25、理想氣體從同一始態(tài)（pl,Vl,Tl）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可 逆壓縮（T）、絕熱可逆壓縮（i）到終態(tài)體積

7、為V2時，環(huán)境對體系所 做功的絕對值比較：（B ） AWT > Wi ； BWT < Wi ； CWT = Wi ； D無確定關(guān)系。26、一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A-B為等 溫過程，B-C等壓過程，C-A為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca 的面積表示的功等于：（C ） ABfC的內(nèi)能變化；BAB的內(nèi) 能變化；CC-A的內(nèi)能變化；DBfC的內(nèi)能變化。28、某氣體的狀態(tài)方程服從p（Vm AH2 ； CA H3 = 112 H2 o31、反應(yīng)C（金鋼石）+ %02(g)=C0(g)的熱效應(yīng)為，問此值為：(D ) ACO(g)的生成熱；BC(金鋼石)的燃燒熱；C碳的燃燒熱；D

8、全不 是33、如圖某循環(huán)過程：A-B是絕熱不可逆過程；B-C是絕熱 可逆過程；C-A是恒溫可逆過程，問在C-A過程中體系與環(huán)境交 換的熱 QC-A： ( B ) AQC-A > 0 ； BQC-A < 0 ； CQC-A = 0 ； D不能確定。34、對理想氣體的熱力學(xué)能U,下列描述正確的是(D ) A 是溫度、壓力的函數(shù)B僅是溫度的函數(shù)，與氣體的本性無關(guān)；C 僅是壓力的函數(shù)，與溫度、體積無關(guān)；D是溫度的函數(shù)且與氣體 的本性有關(guān)；35、下列對于功和熱的描述中，正確的是(A )A都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值；B都 是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值；C都是狀態(tài)函數(shù)，

9、變 化量與途徑無關(guān)；D都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定。36、在同一溫度下，某未知理想氣體的與之間的關(guān)系為(B ) A B C D無法比較37、實際氣體C02經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：(C )A、AS(系)> 0, AS（環(huán)）> 0；B、AS（系）> 0, AS（環(huán)）> 0；C、AS（系）> 0, AS（環(huán)）=0；D、AS（系）> 0, AS（環(huán)）=0o38、基爾霍夫方程由下的，計算溫度為下的，下列說法正確 的是（C ） A只能適用于反應(yīng)物和產(chǎn)物都為氣體的化學(xué)反應(yīng)過 程；B能適用于任何化學(xué)反應(yīng)過程；C只能適用于等壓過程中 無相變，無其它化學(xué)反應(yīng)的過程

10、；D只能適用于均相體系在等壓 下的化學(xué)反應(yīng)過程。39、計算公式適用于下列哪一個過程（D ）A、恒壓過程B、絕熱過程；C、室溫過程D、可逆相變過程40、lmol理想氣體，經(jīng)定溫自由膨脹體積增大一倍；經(jīng) 定溫可逆膨脹體積增大一倍；經(jīng)絕熱自由膨脹體積增大一倍 經(jīng)絕熱可逆膨脹體積增大一倍，則（D ）A、B、，C、，D、 ，41、對理想氣體的焰H,下列描述正確的是（C ） A是溫 度、壓力的函數(shù)B僅是溫度的函數(shù)，與氣體的本性無關(guān)；C是 溫度的函數(shù)且與氣體的本性有關(guān)；D僅是壓力的函數(shù)，與溫度、 體積無關(guān)。42、理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到達狀態(tài)H,可用哪個熱 力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性（C ）A、D A

11、B、D GC、D SD、D U43、下列的物理量是化學(xué)勢的為（C ） A B C D44、某化學(xué)反應(yīng)在燒杯中進行，放熱2000J,若設(shè)計在電池 中進行，該系統(tǒng)做電功800J,若兩過程的始、終態(tài)相同，而且不 做體積功，在電池中進行反應(yīng)熱效應(yīng)Q （單位：J）為（C ）A、 -1200B、 1200C、-2800D、 280045、在定壓下，進行一個反應(yīng)，若，則該反應(yīng)一定是（D ）A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、溫度升高D、無法確定46、在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為和（），放置足夠長的 時間后：（A ）A、A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；B、A杯液體量減少，B杯液體量增加；

12、C、A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；D、A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大。47、自然界中，有的大樹可以長到100m以上。其中能夠從 地表供給樹冠養(yǎng)料和水分的主要動力是：（C ）A、因為外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用；B、樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用；C、樹內(nèi)體液含鹽濃度大，滲透壓高；D、水分自動向上流動。48、在定溫定壓下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液, 采用不同濃度的話，貝D ）。A、溶液中A和B的活度不變B、溶液中A和B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢不變C、溶液中A和B的活度系數(shù)不變D、溶液中A和B的化學(xué)勢值不變49、理想氣體B的化學(xué)勢可表示為，式中（C ） A只與p 有關(guān)B只與氣體本性有關(guān)C是T、

13、p的函數(shù)D除了與氣體本性有 關(guān)外，是溫度的函數(shù)50、 一氣體的化學(xué)勢為，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是：（C ）A、的狀態(tài)；B、273K,壓力為的狀態(tài)；C、溫度為T,壓力為時該氣體為假想的純理想氣體；D、溫度為T,壓力的狀態(tài)。51、B物質(zhì)在u相中濃度大于在B相中的濃度，當(dāng)兩相接觸 時：（D ）A、B由a相向B相擴散；B、 B由B相向Q相擴散；C、B在兩相中處于擴散平衡；D、無法確定。52、1 mol A與n mol B組成的溶液，體積為0、65dm3,當(dāng) xB=0、8時，A的偏摩爾體積VA = 0、090 dm3 mol-1,那么B 的偏摩爾VB為：（A ）A、0、140 dm3 mol-1B、0、072 dm3

14、 mol-lC、0、028 dm3 mol-lD、0、010 dm3 mol-l53、理想氣體B的化學(xué)勢可表示為，式中（C ）A、只與p有關(guān)B、只與氣體本性有關(guān)C、除了與氣體本性有關(guān)外，是溫度的函數(shù)D、是T、p的函數(shù)54、下列的物理量不是化學(xué)勢的為（A ）A、B、C、D、55、在恒溫抽真空的玻璃容器中封入兩杯液面高度相同的糖 水（甲）和純水（乙），經(jīng)歷若干長時間后，兩杯液體液面的高 度將是（A ）A、甲杯高于乙杯B、乙杯高于甲杯C、兩杯液面高度相同D、視溫度而定56、定溫定壓下，Imol與Imol形成理想液態(tài)混合物，現(xiàn)要 將兩種組分完全分離成純組分，則最少需要做非體積功的數(shù)值是（C ）A、B、

15、C、D、58、對不做非體積功、封閉的單組分均相系統(tǒng)，其的值應(yīng)是 A<OB>OC = OD無法判斷59、已知反應(yīng)在25（時不做非體積功且，則對正反應(yīng)有利 的條件是（D ）A、升溫升壓B、升溫降壓C、降溫升壓D、降溫降壓60、化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能一反應(yīng) 進度”的曲線進行，則該反應(yīng)最終處于：（C ）A、曲線上的任一點；B、在極小值點與起點或終點之間的某一側(cè)；C、曲線的極小值點；D、曲線以外某點進行著熱力學(xué)可逆過程61、溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，在相同 溫度下的平衡常數(shù)為（C ） A B C D62、平衡常數(shù)與溫度T關(guān)系為，則溫度升高時將（D ） A

16、 增大B減小C不變D不能判斷63、在等壓下，進行一個反應(yīng)，若，則該反應(yīng)一定是：（D ）A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、溫度升高D、無法確定64、下列敘述中不正確的是：（D ）A、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大?。籆、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達到新的 平衡；D、化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。65、反應(yīng)前系統(tǒng)中只有，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為（B ） Al B2 C3 D不能確定66、25C及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，在水中和在苯中分配已達平衡，無 固體存在，則此系統(tǒng)的自由度數(shù)為（B ）A、 0B、1C、2D、367、硫酸與水可形成、三種水合物，在壓力下，

17、能與硫酸 水溶液及冰共存的硫酸水合物最多有（A ）A、1種B、2種C、3種D、不可能有硫酸水合物與之共存68、H20、K+、Na+、Cl-、1-構(gòu)成的系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)是（A ）A、K =3B、K =5C、K =4D、K =269、NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達到滲透平衡，該體系的 自由度數(shù)是（C ）A、f =1B、f =2C、f =3D、 f =470、下列電池中，哪個電池的電動勢與Cl-離子的濃度無 關(guān)？(D )A Zn (s)ZnC12 (aq)| C12 (g)(Pt )B Zn (s)ZnC12 (aq)e eKCl (aq)AgClHg2C12 (s)eKCl (aq)e e AgNO

18、3 (aq)Ag (s)D Ag+1 =21,這種結(jié)果表明：(A )A體系不是處于平衡 態(tài)；BNa2CO3 10 H20(s)不可能存在；C這種情況是不存在的；DNa2C03 - 7H20(s) 不可能存在。91、相圖與相律之間是：(A )A相圖由實驗結(jié)果繪制得出， 相圖不能違背相律；B相圖由相律推導(dǎo)得出；C相圖由實驗結(jié)果 繪制得出，與相律無關(guān)；D相圖決定相律。92、下列敘述中錯誤的是：(A ) A水的三相點的溫度是273、15K,壓力是610、62 Pa ； B三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意 改變；C水的冰點溫度是0。（2（273、15K）,壓力是101325 Pa ； D水的三相

19、點f=0,而冰點 f =193、Na2c03可形成三種水合鹽：Na2c03 H20、Na2C03 71120、NaC03 101120,在常壓下，將 Na2c03 投入冰一水 混合物中達三相平衡時，若一相是冰，一相是Na2c03水溶液，則 另一相是：（D ）ANa2C03 ； BNa2C03 1120 ； C Na2C03 71120； DNa2C03 10II20o94、如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點的冷卻過 程：（C）Aa點物系；Bb點物系；Cc點物系；Dd點物系。96、如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系 點分別處于C、E、G點時，對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：BAC點1

20、, E點1, G 點 1 ； BC 點 2, E 點 3, G 點 1 ； CC 點 1, E 點 3, G 點 3 ； DC 點2, E點3, G點3。98、甲、乙、丙三個小孩共吃一支冰棍，三人約定：各吃 質(zhì)量的三分之一；只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；按年齡由小到大順序先 后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為這冰棍非常 甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對化。則三人年齡：（B）A甲最大，乙 最?。籅甲最小，乙最大；C丙最大，甲最?。籇丙最小，乙最 大。100、有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng) 的組成剛巧與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到不相 稱熔點，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：液相+ A（s）

21、二AxBy（不穩(wěn)定化合物），如果在此時系統(tǒng)由外界吸熱時，則 上述的平衡將：（A ）A向左移動；B向右移動；C不移動；D 無法判定。102、 一系統(tǒng)經(jīng)過不可逆循環(huán)后，下面說法正確的是 （C ）A、系統(tǒng)的炳增加；B、系統(tǒng)吸熱大于對外所做的功C、環(huán)境的病一定增加；D、環(huán)境的內(nèi)能一定減少；103、理想氣體與溫度為T的大 熱源接觸作等溫膨脹，吸熱為Q,所作的功是變到相同終態(tài)的 20%,則系統(tǒng)的病變?yōu)椋– ）A、B、0C、D、104、如圖是FeO與Si02的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn)定 化合物：A、1個；B、2 個；C、3 個；D、4個。105、對于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮（沒 有生產(chǎn)NH3）,則（

22、C ）A、 AU =0B、 A 11=0C、 AS=0D、 AG=0107.表面活性物質(zhì)溶于水時，關(guān)于溶液的表面張 力和溶液表面的描述正確的是（D ）A、表面張力升高，正吸附B、表面張力降低，正吸附C、表面張力升高，負(fù)吸附D、表面張力顯著降低，正吸附108、Imol單原子理想氣體 沿過程（a為常數(shù)）可逆加熱，使溫度從T1變?yōu)門2,過程的炳變 為：（D ）A、B、C、D、109、在亨利定律表達式中，是指（B ）A、與溶液成平衡的氣相的總壓力B、與溶液成平衡的氣相中溶質(zhì)的分壓C、大氣壓力D、純?nèi)苜|(zhì)或純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?10、lmol理想氣體從VI絕熱自由膨脹至V2,系統(tǒng)和環(huán)境的 病變可表示為(B

23、)A、 AS 體=0 , S 環(huán)=0B、 , AS 環(huán)=0c、= S 環(huán)D、 AS體=045環(huán)=100、 在 40 時 1000g 水中可溶解 latm 下的 C02(g)10dm3, 可溶解2atm可溶g)下的(B )A、 5 dm3B、 10 dm3C、 20 dm3D、40 dm3111、一個絕熱氣缸帶有一理想的活塞(無摩擦無重量)，其中 裝有理想氣體，氣缸內(nèi)壁繞有電阻絲，當(dāng)通電時，氣體(系統(tǒng)) 在恒外壓下膨脹，則：(C )A、，B、,C、，D、，112、當(dāng)熱由系統(tǒng)傳給環(huán)境時，系統(tǒng)的焰變(D )A、 <0B、0C、二0D、不能確定113、熱力學(xué)第一定律的表達式不適用于（C ）A、孤

24、立系統(tǒng)B、封閉系統(tǒng)C、敞開系統(tǒng)D、不可逆過程114、蓋斯定律適用于（B ）A、等溫反應(yīng)B、定壓或定容且無非體積功的反應(yīng)C、任何反應(yīng)D、可逆反應(yīng)115、連等式適用的條件為（C ）A、定壓過程B、只做體積功的定壓過程C、無相變、無化學(xué)反應(yīng)、只做體積功的定壓過程D、任何過程117、假設(shè)某實際氣體的狀態(tài)方程為（B為常數(shù)），lmol該氣體 經(jīng)節(jié)流膨脹使壓力從P1變化到P2,系統(tǒng)的病變?yōu)椋– ）A、B、C、D、118、 一恒容密封容器中有一定量的水，并與其蒸氣保持平 衡，現(xiàn)向容器中注入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，水的蒸氣壓 將（C ）A、不變B、降低C、升高D、不能確定119、 一水平放置毛細(xì)管中間裝有部

25、分液體（此液體對毛細(xì)管 潤濕），當(dāng)在其一端加熱時（C ）A、液體向加熱端移動B、液體不會移動C、液體向未加熱端移動D、液體移動方向不確定120、在純?nèi)軇┲屑尤肴苜|(zhì)，溶液的表面張力與純?nèi)軇┫啾龋― ）A、增大B、減小C、不變D、可能增大121、定溫定壓自發(fā)反應(yīng)的，但是反應(yīng)卻不能進行完全，原因在 于反應(yīng)進行時（B ）A、反應(yīng)物的自由能之和會小于產(chǎn)物自由能之和B、反應(yīng)物與產(chǎn)物的混合作用使反應(yīng)系統(tǒng)的自由能降低C、系統(tǒng)的自由能小于反應(yīng)物自由能之和D、系統(tǒng)的自由能大于產(chǎn)物的自由能之和122、將A1C13溶于水達到水解平衡后，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為(C )A、1B、2C、3D、4124、在上題中，將水溶液在652下

26、蒸發(fā)，得到的產(chǎn)物是(A )A、B、C、D、125、某氣體服從狀態(tài)方程：(Q>0常數(shù))，則系統(tǒng)的內(nèi)能 (A )A、僅是溫度的函數(shù)B、是溫度和壓力的函數(shù)C、僅是壓力的函數(shù)D、僅是體積的函數(shù)126、某氣體服從狀態(tài)方程：（a>0常數(shù)），則系統(tǒng)焰（B ）A、僅是溫度的函數(shù)B、是溫度和壓力的函數(shù)C、僅是壓力的函數(shù)D、僅是體積的函數(shù)127、某氣體服從狀態(tài)方程：（。>0常數(shù)），做真空絕熱膨脹 后氣體溫度將（C ）A、升高B、降低C、不變D、無法確定128、lmol理想氣體，始態(tài)為2,11、2dm3,經(jīng)的可逆過程，壓縮到終態(tài)壓力為4,此過程所做 的功為（C ）A、 1270JB、 4270JC

27、、 2270JD、 3270J129、反應(yīng)，在7001時達到平衡，定壓下升高溫度，則平衡（B ）A、向左移動B、向右移動C、不移動D、無法確定130、當(dāng)溶液的溫度發(fā)生變化時，其中n、in、x、c分別表示 溶質(zhì)物質(zhì)的量、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、體積摩爾濃度，則（D ）A、B、C、D、132、當(dāng)理想氣體反抗一定壓力作絕熱膨脹時，則（D ）A、 AU、AH總是大于零B、 AU總是大于零C、 AH總是大于零D、 AU、AH總是小于零133、 H2與C12在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成HC1,則（B ）A、B、C、D、134、 一定的理想氣體，從同一始態(tài)經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆 過程膨脹到相同體積的兩個終態(tài)，兩個終態(tài)的壓力為（B ）A、B、C、D、不能確定137、單一組分的過冷液體的化學(xué)勢與其固體相比（A ）A、B、C、D、無法比較138、（TC及時，水的化學(xué)勢與冰的化學(xué)勢相比（B ）A、B、C、D、無法比較139、從多孔硅膠的強烈吸水性能說明自由水分子與吸附在硅 膠表面的水分子相比較，其化學(xué)勢（A ）A、自由水分子高于硅膠表面水分子B、自由水分子低于硅膠表面水分子C