適應(yīng)性考試化學(xué)試題A

1、高三化學(xué)適應(yīng)性試題（A卷）7下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）AFe3+、H+、I、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2、SO42CK+、NH4+、H+、CO32 DCu2+、SO42、Al3+、Cl8.下列說(shuō)法正確的是（）A.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）A. 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯C. 實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2 D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 用NA表示

2、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:D-2 O-16 Cu-64)A18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NAB物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NAC33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為NAD32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子11.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIAFe3+有氧化性實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+BSO2有較強(qiáng)的還原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgD濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣1

3、2. 常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3)BpH=2的醋酸中：c(H+)=0.02molL1C0.1 molL1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH)> c(Cl)> c(NH4+) DpH=12的NaOH溶液與等體積0.01 mol·L1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)22. X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)

4、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小順序：TZYXBY、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YCT的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用23下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn) KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶

5、液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入過(guò)量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)30（16分）化合物為一種重要化工中間體，其合成方法如下：(1)化合物的分子式為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。化合物IV中的不含氧的官能團(tuán)是 。（寫名稱）(2)化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)，生成兩種有機(jī)化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫出任意一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_(3)1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為 mol。(4)化合物

6、IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 (5)根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為 、 ，31. （16分）I醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。（1）常溫下，取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示： 開始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明： 。 比較a、 b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”、“<”、“=”）：c(CH3COO-)：a b； 完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a b； 若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)

7、=1.3×10-3mol/L，計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程，（公式，代數(shù)值，計(jì)算結(jié)果）計(jì)算結(jié)果保留留兩位有效數(shù)字 。（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H1=-57.3 kJ/molCH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) H2=+1.3 kJ/mol甲醇燃料電池示意圖寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。II（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖如右圖。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。 32. （16分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2

8、等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根據(jù)題意回答下列問題：（1） 在酸解過(guò)程中，想加快酸解速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施_、_。（2） 濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有 。 （3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)操作 。（5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（）40506070MgSO430

9、.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明除鈣的操作步驟 。 33.（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2 + 2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_（填寫下列裝置的序號(hào)）。（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，D中的現(xiàn)象是_ ，E裝置中盛放的溶液是_ _。（3）C

10、裝置中Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。（4）為證明C裝置中的Na2SO3已被氧化，取少量C裝置中的溶液于試管中，加入過(guò)量的 ，再加入少量的 ，溶液出現(xiàn)白色沉淀，則證明C裝置中的Na2SO3已被氧化。（5）該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，溶解配制成250 mL溶液，取出25 mL溶液加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜 置 。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L1的Na2S2O3溶液滴定。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Na2S2O3 + I2 =  Na2S4O6 + 2 NaI，

11、共用去Na2S2O3 溶液20.00 mL，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。( 提示：MrCa(ClO)2=143 )A卷參考答案選擇題 7.D 8.C 9.C 10. A 11.B 12.A 22.BC 23.BD30（16分）(1)（2分2） ；加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2分）溴原子 （2分，只能寫出官能團(tuán)的名稱） （2）（3分）（3）2（2分）（4）（3分，化學(xué)式寫錯(cuò)0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號(hào)不扣分） （5）（4分，順序可顛倒，）或 (每空各2分)；31.（16分）（1）醋酸為共價(jià)化合物，只在水溶液中才能電離（3分）；>；=（4分）； =( 1

12、.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（3分，答1.69×10-5 mol/L扣1分） （2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) H=-56.0kJ/mol （3分）（3）CH3OH6e3O2CO22H2O(3分) 32.（16分）（1）升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等（2分）（2）SiO2（3分）（3）Mn2+ + ClO- + H2O = MnO2 + 2H+ + Cl-（3分） 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O（3分）（4）取少量濾液于試管中，向其中幾滴硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+。 （3分）（5）蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶），趁熱