第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)案

1、金麻砧與 馴氣劇烈 反應(yīng).生成 了源化的自 反應(yīng)的化 學(xué)方程式 是;第一章第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)案（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）對離子鍵和離子化合物概念的理解；（2）電子式的正確書寫【基礎(chǔ)知識】一、書本實(shí)驗(yàn)：實(shí)酷裝.實(shí)遹叁結(jié)論 注注卡項(xiàng)金JH副頊熬要家握火 快,當(dāng)鈉墻附成球狀即 :W/火噴就應(yīng)撒去酒 精燈口如耐熱不夠*鈉 不燃燒只H白煙.如現(xiàn) 熱過頭，M 巳在空氣中 燃燧*不能說明*槎 氣中國反應(yīng)刷弱會自 動(dòng)著火燃燒。在力口熱 納時(shí),當(dāng)帔完全蟠化且 格欣用完的小球時(shí)櫛 盛有1RF 的豪氣WB迅 通像扣隹鈉的上方三、離子鍵注意：（1）陰、陽離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個(gè)

2、方面。當(dāng)陰、陽離子相距較遠(yuǎn)時(shí)，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時(shí)，斥力 逐漸增大，直至距離縮短到一定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成了離子鍵。陰、陽離 子間的斥力主要來自兩個(gè)方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原子核之間。（2）陰、陽離子是形成離子鍵必不可少的微粒，缺一不可。（3） 一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。少數(shù)非金屬間亦能形成離子鍵，如NHC1等俊鹽。四、離子化合物 ： 由 構(gòu)成的化合物叫離子化合物。注意：（1）離子化合物中不一定含金屬元素，如NHNO,是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。（2）含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C%、BeCl2等是共

3、價(jià)化合物。五、電子式（1）在 周圍用“ ”或“”來表示原子的 電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。如：鈉、鎂、硫、氯原子的電子式分別為：。* JC* 一 Na*Na+ ：。： H-例：（2）離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為:例：用電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)ax +. 14丁次丁Nax + - 0/ + x Na > Na+ ¥0«片 Na+乂宜x xNa* + x S" + * Na > Na+ ： S 濘5 Na+KXMX2N$ + 2 0- - Na+ ><0 ： 0><z- N/ 99IV V

4、 VgM + :0+ p +Na+ 0 ：'6 子產(chǎn) ! 【自我測試】1 .下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A .苛性鈉 B .碘化氫 C .硫酸 D .醋酸2 .下列表小電子式的形成過程正確的是（）A. Na*+*iHr ' - Na:Mg C F：-M呂/«F：n：F：Ki J-rc.->*Na+：Cl l* *T * f* *-D* 2Na >=+*S*.其亍廣 Na*3 .下列說法正確的是（）A .離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B .所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C .在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D .

5、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4 .下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2: 1的是（）A. Be2+中的質(zhì)子和電子B . 原子中的中子和質(zhì)子C. NaHC0中的陽離子和陰離子D . BaQ（過氧化鋼）固體中的陰離子和陽離子5 .下列敘述中正確的是（）A .陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素B .某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C .陰、陽離子相互作用后一定形成離子化合物D .金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)6 .下列關(guān)于離子鍵的說法中正確的是（）A.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的B.只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C.凡是含有離子

6、鍵的化合物一定含有金屬元素D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物7.下列化合物的電子式書寫正確的是（）A.Ca1+Cl ： 2 亂 N&,: S ：%口* 士 * E +8、.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電()D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電54,則XY2的化學(xué)式為D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電10、某化合物 XY2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為, 電子式為。11、X元

7、素位于n A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%,Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是,它是通過 鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為 。第三節(jié)化學(xué)鍵(第二課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】(1)、對共價(jià)鍵和共價(jià)化合物概念的理解；從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。(2)、極性鍵和非極性鍵的判斷和被破壞的化學(xué)鍵類型的判斷。(3)電子式的正確書寫【基礎(chǔ)知識】一、共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的 ,通常通過 形成化學(xué)鍵。(2)共價(jià)鍵的概念： 叫做共價(jià)鍵。(3)共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：由 的

8、原子問形成的共價(jià)鍵，共用電子對 ,成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)， 因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?共用電子對將偏向吸 引電子能力強(qiáng)的一方， 所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯 ,吸引電子能力弱的 原子一方顯。像這樣共用電子對 的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。二、結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，用 表示 的圖式叫做結(jié)構(gòu)式。三、共價(jià)化合物：以 的化合物叫做共價(jià)化合物。如 Hb0、C。、Si0 2、CHCH20H等。 四、用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過程H XX XKXX. * * * .SCISCI H ：C1；:H

9、 ： N ： HKA K.- * * * * xHH:只 K?/ H ：C： H H ：Si： H ： Cl ： Si ： Cl ：* -I AHhH：Cl ： NaF皆產(chǎn)0叭 場”也，叱K產(chǎn)K+ ： 0 ：用-7:o : + ： C - + ：O ：> ：O : C ： 0 :五、結(jié)構(gòu)式：用一根短線來表示一對共用電子（應(yīng)用于共價(jià)鍵）HH Cl-Cl 0=0 N三N屏HHHICHHL HN- H.IH六、離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系化學(xué)鍵的種類實(shí)例非金屬單無化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne質(zhì)非極性共價(jià)鍵O=O、Cl Cl、HH （均為非極性分子）共價(jià)化合 物只有

10、共價(jià)鍵（）KN HCl：極性分子："一凡H H特例：AlCl 3H-C-H0=C 0非極性分子：H離 子只后離子鍵、Na+化合離子鍵、極性共 價(jià)鍵 |>Na+ ： 0 ： H-物離子鍵、非極性 共價(jià)鍵Ja+ ?0：0¥ 產(chǎn) Na+ ' i» !離子鍵、極性共H價(jià)鍵、配位鍵H ：i<： H：* ：制- «tr itH【自我測試】1 .下列化合物的電子式書寫正確的是（）4,干一國. 士+'A.KCl :R.H：。：。； C,Ne：O ;。：廣 NrD, H* : Cl ：'2 .關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是（）A .

11、離子化合物可能含共價(jià)鍵B .共價(jià)化合物可能含離子鍵C .離子化合物中只含離子鍵D .共價(jià)化合物中不含離子鍵3 .下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A . CC2B . PC13C . CC14D . NC24 .某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（）A . 一定是離子鍵B. 一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D .以上說法都不正確5 .（08年廣東高考卷）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物 XYZ 3； X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26; Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（）A.XYZ 3是一種可溶于水的酸，且 X與丫可形成共價(jià)

12、化合物 XYB.XYZ 3是一種微溶于水的鹽，且 X與Z可形成離子化合物 XZC.XYZ 3是一種易溶于水的鹽，且 丫與Z可形成離子化合物 YZD.XYZ 3是一種離子化合物，且 丫與Z可形成離子化合物 YZ36.填表物質(zhì)的 化學(xué)式寫出的電子式 用電子式表示 的形成過程屬離子化合物還是共 價(jià)化合物（或單質(zhì)）含哪些化學(xué)鍵（非極性 鍵、極性鍵、離了鍵）H2OBr2NaI Na?O2 NaOHCO2 H2O2第三節(jié)化學(xué)鍵（第三課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、對分子間的作用力和氫鍵概念的理解；（2）、會比較化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。一、化學(xué)鍵（1）定義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通稱為化學(xué)鍵。產(chǎn)子健分絳化學(xué)鍵共價(jià)叫鱉管I

13、破鋌,金屬鍵（留不學(xué)習(xí)）（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 二、分子間作用力概念：分子之間存在著一種把分子 叫做分子間作用力，又稱 。強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵 ,它主要影響物質(zhì)的 、等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越。存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒有分 子間作用力。三、氫鍵概念：像、這樣分子之間存在著一種比 的相互作用， 使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。對

14、物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) ,這是因?yàn)楣?體熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量。【自我測試】1 .下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A. CaCl2 B. Ba（OH）2 C. H2O2D. W2O22 .下列化合物中，只存在離子鍵的是A. NaOH B. CO 2 C. NaCl D. HCl3 .下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. BF 3B. H2OC. SiCl4 D. PCI54. X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說法中不正確的是A.晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B

15、.晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑5 .下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A. HCl 與 NaOH B. H 2s 與 MgSC. H2O 和 CO2D. H2SO4 和 NaNO36 .能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是A.氯化氫極易溶于水B.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C.氯化氫在水溶液中是完全電離的D.氯化氫是無色氣體且有味7 .下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是A.食鹽B.干冰C.金剛石D.二氧化硅A. H； 0： HA.次氯酸C.氨基兒N現(xiàn)。心”喪©交廣C-HzOt H 0 - 0 x Hb.過氧化氫h汗hd.二氧化碳：c： ：d：（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型8 .下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.澳蒸氣被木炭吸附9 .下列電子式書寫錯(cuò)誤的是乩：0：Hr C N;