滬科版高中化學(xué)高一下冊(cè)-6.1化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案(1)

1、56.1.2化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、教學(xué)目標(biāo)1 .理解外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2 .能用實(shí)驗(yàn)方法認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快有慢。3 .能用比較的方法研究各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4 .通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、歸納整理、分析應(yīng)用等學(xué)習(xí)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和科學(xué)探究 精神。二、教材重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素。難點(diǎn)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。三、教學(xué)用品儀器：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管藥品：蒸儲(chǔ)水、熱水、鋅粒、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、1 mol/L的硫代硫酸鈉、0.5mol/L的鹽酸、1 mol/L的鹽酸、2 mol/L的鹽酸、4 mol/L的鹽酸、5%

2、的雙氧水、二氧化鎰四、教學(xué)過(guò)程（一）創(chuàng)設(shè)情境，引出課題【引入】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的。決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是什么呢？反應(yīng)物本身的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。那么，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素又有哪些呢？我們今天一起來(lái)研究一下，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因 素?！締?wèn)題引入】首先，大家來(lái)看一下這個(gè)問(wèn)題，將過(guò)量的鋅粒投放到盛有10ml 1mol/L稀鹽酸的試管中發(fā)生置換反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率會(huì)如何變化呢？（畫(huà) V-T-）一一隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小。通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們得到了這樣的圖像，這是為什么呢？一一說(shuō)明有兩個(gè)影響因素。【演示實(shí)驗(yàn)1】我們用化學(xué)實(shí)驗(yàn)將這些影響因素進(jìn)行一一的驗(yàn)

3、證。如果要驗(yàn)證其中的一個(gè)影響因素，我們要用什么方法？控制變量法， 控制其他的因素不變。老師先來(lái)用控制變量法做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。取同濃度同體積的鹽酸溶液分別與等量的塊狀和粉末狀的大理石反應(yīng)。我們研究的是哪個(gè)影響因素固體顆粒大小。 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，我們可以通過(guò)什么現(xiàn)象來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢？產(chǎn)生氣體的快慢。 做一下， 請(qǐng)簡(jiǎn)要的描述一下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論： 在其他條件不變時(shí)，固體顆粒物越小，反應(yīng)速率越快。為什么呢？固體物質(zhì)反應(yīng)都在其表面進(jìn)行，反應(yīng)物接觸面積增大使化學(xué)反應(yīng)加快。（二）實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提問(wèn)】在剛剛的題目中，已經(jīng)有同學(xué)說(shuō)出了濃度會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。已知，硫代硫酸鈉溶液與鹽

4、酸溶液會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)，請(qǐng)大家利用實(shí)驗(yàn)桌上已有的試劑設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，注意控制變量，驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。說(shuō)一說(shuō)你的實(shí)驗(yàn)是如何設(shè)計(jì)的？取三只試管， 加入等體積的鹽酸溶液，在分別加入等體積， 不同濃度的硫代硫酸鈉溶液。通過(guò)什么現(xiàn)象來(lái)觀察？產(chǎn)生沉淀的量。 大家一起動(dòng)手做一下，注意填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并給出你所得到的結(jié)論?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)1】現(xiàn)象：濃度大的硫代硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀快，濃度小的硫代硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀慢。結(jié)論 2：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。解釋：濃度越大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物微粒越多，相互反應(yīng)的機(jī)會(huì)越多。那么，如果減小反應(yīng)物濃度呢？反應(yīng)速率減慢。注意： （ 1 ）濃度對(duì)

5、反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與溶液，不適用于固體或純液體。我們不用濃度來(lái)描述固體和純液體，濃度是指兩組分中某一組分的含量，而固體和純液體是單一組分，濃度是一個(gè)定值。（三）探討壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【思考】在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)，（1）在一定條件下，增大壓強(qiáng)，使容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？影響因素：壓強(qiáng)?！局v解】書(shū)本p42,圖6.18。在一定溫度下，一定量的氣體的體積與其所受壓力成反比。將圖 b 看作是參照物，增大壓強(qiáng)，氣體體積就縮小到原來(lái)的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增加到原來(lái)的2 倍，即氣體反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。結(jié)論3

6、：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。注意： （ 1 ）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。（ 2）沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。【思考與討論】同樣是剛剛那道題目（2）恒溫恒容時(shí)，充入 SO2氣體，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？一一容器體積不變，反應(yīng)物濃度 增大，反應(yīng)速率增大。（ 3）恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？氣氣容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。（四）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)氣氣溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提問(wèn)】如果改變溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)不會(huì)有影響，請(qǐng)大家舉一個(gè)日常生活中的例子。氣夏天，我們?yōu)槭裁匆獙⑹澄锓湃氡渲?，為了讓食物腐敗得慢?/p>

7、點(diǎn)。【引導(dǎo)】還是用剛剛的實(shí)驗(yàn)藥品：硫代硫酸鈉溶液、鹽酸溶液、以及熱水，請(qǐng)大家設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，注意變量的控制，驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取兩只試管，在試管中加入等體積的鹽酸溶液，將其中一只試管放于熱水浴中，再分別加入同濃度同體積的硫代硫酸鈉溶液?！疽龑?dǎo)】注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的填寫(xiě)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)2】現(xiàn)象：熱水浴中的溶液先產(chǎn)生沉淀。結(jié)論4：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大。解釋：溫度升高，反應(yīng)物微粒運(yùn)動(dòng)加快（內(nèi)能增加），反應(yīng)物微粒碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)的機(jī)會(huì)增多，使反應(yīng)速率加快。【思考】已知C+CO 2=2 CO 是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為V1， N2+3H 2=2NH 3是一個(gè)

8、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為 V2,當(dāng)溫度升高時(shí)，上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率怎么變？一一均變快。 無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，身高溫度，反應(yīng)物的內(nèi)能都會(huì)增大，運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率加快。注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都適用。（五）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大家還記不記得什么叫做催化劑？氣氣能加快化學(xué)反應(yīng)速率， 其質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)（大多數(shù)的催化劑是參與反應(yīng)）【演示實(shí)驗(yàn)2】我們?cè)賮?lái)做一下催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，寫(xiě)一下雙氧水分解的化學(xué)反 應(yīng)方程式，一般用二氧化鎰作催化劑。通過(guò)氣泡產(chǎn)生的快慢來(lái)觀察反應(yīng)的快慢。分別將等體積等濃度的雙氧水放于兩只試管中，在其中一只試管中加入少量的二氧化鎰，觀察

9、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。結(jié)論5:在其他條件不變時(shí)，加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率?！局v述】那么，為什么加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率呢？書(shū)上p40,圖6.13,看一下這幅圖，并從能量的角度解釋催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。首先，這是一個(gè)放熱反應(yīng)， 反應(yīng)物能量高于生成物能量。反應(yīng)物到生成物需要經(jīng)過(guò)舊鍵的斷裂與新鍵的生成，舊鍵斷裂需要一定的能量才能完成。在沒(méi)有催化劑的條件下，反應(yīng)物舊鍵斷裂的能量需要 E1才能完成。而在加了催化劑的條件下，反應(yīng)物所需的能量降低了，從而 使得更多的反應(yīng)物能夠轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，加快化學(xué)反應(yīng)的速率。 但是，其放出的能量是不會(huì)變的。催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，從而使化學(xué)反應(yīng)速

10、率增大。【提問(wèn)】看一下這幅圖， 這是加了酶催化劑洗衣粉，并且指出，用溫水溶液浸泡更易洗干凈 衣服，這是為什么呢？一一注意：催化劑具有選擇性，在使用催化劑時(shí)，要注意催化劑的活 性溫度以及雜質(zhì)對(duì)催化劑的影響。（六）小結(jié)和練習(xí)【思考】我們回到剛剛的問(wèn)題，把過(guò)量的鋅粒投放到盛有稀鹽酸的試管中發(fā)生置換反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中t1t2段速率變化的主要原因是 ; t2t3段速 率變化的主要原因是。【講述】除了以上五種影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因外，還有其他一些因素也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的 速率，如光、超聲波、放射線等?！拘〗Y(jié)】板書(shū)小結(jié)?！咎釂?wèn)】我們今天研究了外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，那么，有什

11、么意義呢？其主要目的是在化工生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中，使一些需要發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行得快些、完全些，同時(shí)抑制一些不利的副反應(yīng)，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量，實(shí)現(xiàn)盡可能好的經(jīng)濟(jì)效益，使我們向節(jié)約型社會(huì)邁進(jìn)。 如：氨氣的工業(yè)制法中， 是一個(gè)可逆反應(yīng)，為了使反應(yīng)物盡可能的轉(zhuǎn)化為生成物，我們需要高溫高壓催化劑?！痉答伨毩?xí)】用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)解釋下列問(wèn)題：(1)為什么木炭在純氧中比在空氣中燃燒劇烈？一一濃度(2)為什么NH4HCO3要保存在陰涼處？一一溫度(3)為什么膠卷要保存在暗處處？光(4)只有在較高溫度時(shí)，葡萄糖才能在空氣中燃燒。 可是在人體里，葡萄糖在正常體溫(37C)時(shí)就可以被氧化，這是為什么？一一催化

12、劑(5)工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率。一一接觸面積五、板書(shū)設(shè)計(jì)6.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)外因：固體顆粒大小、濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等1、固體顆粒：CaCO3+2HCl -CaCl2+H2O+CO2f ,在其他條件不變時(shí)，顆粒越小，反應(yīng)速 率越快。2、濃度：Na2s2O3+2HCI -SJ+SO2T+2NaCl+H 2。，在其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng) 速率越快。3、壓強(qiáng)(氣體)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率 越快。4、溫度：Na2s2O3+2HCI -SJ+SO2T+2NaCl+H 2。，在其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng) 速率越快。5、催化劑：H2O2的分解，加快反應(yīng)速率。6、其他因素六、反思本節(jié)課以學(xué)生熟悉的知識(shí)為抓手，從原有的知識(shí)遷移到新