湖南省永州市2020屆高考化學第一次模擬考試試題

1、湖南省永州市2020屆高考化學第一次模擬考試試題考生注意：1 .本試卷分為第I卷和第II卷，共21道小題。滿分為100分，考試時量90分鐘。2 .考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在本試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C -12 O -16 Na 23 S 32 Fe 56Sn 119 Cl -35.5 Ba - 137第I卷（選擇題 共45分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共45分）1 .下列有關(guān)化學用語使用正確的是A. CO的電子式：芯：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式： H 0-ClC,乙烯的球棍模型：D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：2 .

2、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.二氧化硫可用于食品增白B.過氧化鈉可用于呼吸面具C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D.用含有橙色酸性重銘酸鉀的儀器檢驗酒駕3 .三國時期曹植在七步詩中這樣寫道“煮豆持作羹，漉豉以為汁?；诟氯?，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化學實驗基本操作是A.過濾 B .分液 C .升華 D .蒸儲4 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為 NaB.乙烯和丙烯組成的 42 g混合氣體中含碳原子數(shù)為 62C. 1mol甲醇完全燃燒生成 CQ 和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 12NaD.將1molCHCOONa溶于

3、稀醋酸中溶液呈中性，溶液中 CHCO0數(shù)目等于NA5.下列說法中正確的是A.丙烯中所有原子均在同一個平面上B.分子式為GH10的芳香煌共有4種C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應D.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，發(fā)生的反應原理相同6.秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是A.該有機物分子式為 C0H8QB.分子中有四種官能團C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應D. 1mol該化合物最多能與 3 mol NaOH反應7.下列離子方程式書寫正確的是A.用酸化的H2Q氧化海帶灰浸出液中的碘

4、：2I + H2C2=I2+2OHB.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2C3 + 6H+=2F3+ 3H2。C. NaHS的液中加 Ba(OH2溶液至中性：Bs2+ 2OIH + 2H+ +SC42 =BaS4X +2HOD. NHHC麗液與足量的 NaOH§液混合：HC(3T + OH =CC2 + H2O卜列說法不正確的是8 .實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)I班砒班.或期改和*的蛙爭物A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所 得混合物加入苯中C.儀器a的作用是冷凝回

5、流，提高原料的利用率D.反應完全后，可用儀器 a、b蒸儲得到產(chǎn)品9 .下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的 NaCO和NaSO溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB滴加稀NaOHB液，將濕潤的 紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅不能確定原溶液中含NF-4C用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙 仔細打磨過的鋁箔在酒精燈 上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落 卜來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混 合加熱，然后加入新制的 Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有穆紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解10 .下列說法正確的是A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B.

6、恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C. 2CO(g)+2NO(g)=N(g) + 2CG(g)在 298K時能自發(fā)進行，則它的 A H< 0D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2CO溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明 Ksp(BaSQ) > Ksp(BaCQ)11 .在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入 2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) AH= QkJ mol -。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗I實驗n實驗出反應溫度/ C700700750達平衡時間/min40530平衡時n(C) /mo

7、l1.51.51化學平衡常數(shù)KK2K卜列說法正確的是A. K=K2vK3B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能C.實驗n比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D.實驗出達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動12 . W X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是A. X、丫簡單離子半徑：X> YB. W Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W ZC.

8、X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D.工業(yè)上常用電解熔融 Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y13 .新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學家利用該技術(shù)實現(xiàn) 了 HS廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如下圖所示。下列說法正確的是A.電極b為電池負極B.電路中每流過 4 molC.電極b上的電極反應:D.電極a上的電極反應:電子，正極消耗 44.8 L H 2sQ + 4e + 4H=2HO 2H2S+ 2O2 4e =S+ 2H2O14.常溫下，向20.00mL 0.1mol - L 1氨水中滴入0.1 mol - L 1鹽酸，溶液中由水電離出的c(

9、H+)的負對數(shù)1gc水(H+)與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是1 lgLl I )ua b cVf盆赧ymLA.常溫下，Kb(NH3 - H2O)約為 1X10 3B. b= 20.00C. R Q兩點對應溶液均呈中性D. R到M N到Q所加鹽酸體積相等15. 一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS, S為2價)與100 mGk酸恰好完全反應(礦石中 其他成分不與鹽酸反應),生成3.2 g硫單質(zhì)、0.4 mol FeCl 2和一定量HkS氣體，且 溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol - L 1B.該磁黃鐵礦 FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+

10、的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96 LD.該磁黃鐵礦中 FexS的x= 0.85第II卷(非選擇題，共 55分)16. (8分)某化學興趣小組為探究 NaSQ固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計 如下實驗流程：已知：氣體 Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g ?_ 0請回答下列問題：(1)氣體Y為。(2)固體X與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為 。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g ,則NaSO的分解率為 。(4) N&SO在空氣易被氧化，檢驗 N&SO是否氧化變質(zhì)的實驗操作是 17. (10分)中科

11、院大連化學物理研究所設(shè)計了一種新型Na-Fe3Q/HZSM-5多功能復合催化齊IJ,成功實現(xiàn)了 CO直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。(1)已知：2H2(g) + O(g) =2H 2O(l)AH= -571.6 kJ - mol 1QH8（l） + _ O（g） =8CO2（g） + 9H2O（l）A H= 5518kJ - mol1則 8CO（g） + 25H2（g） = C 8H8（l） + 16HO（l）A H=kJ - mol 。（2）氨硼烷（NHBH）是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理 如圖1所示。氨硼烷電池工作時正

12、極的電極反應式為 。（3）常見含硼的化合物有 NaB除NaBO,已知NaBH溶于水生成 NaB區(qū)H2,寫出其化學 方程式。ti/2為NaBH反應的半衰期（反應一 半所需要的時間，單位為min）。lgt 1/2隨pH和溫度的變化如上圖 2所示，則 TiT 2 （填或 “V” ）。（4）燃油汽車尾氣含有大量的NO在活化后的 V2Q催化作用下，氨氣將 NO還原成N2的一種反應歷程如圖 3所示。H 。O11-OV_OV""O-A（反應磊 +0；H110011OVOVO根據(jù)上圖寫出總反應的化學方程式1 。0二忖上OV-OV0+NO 反配2） KpHE100-HO N< j -o

13、o-v-O（反應3）酣o18. （10分）NiCl 2是化工合成中最重要的饃源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬饃廢料（含F(xiàn)e、Al等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn) NiCl 2的工藝流程如下：海法源派ACO上卜表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH) 3Ni(OH) 2開始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2(1)為了提高饃元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有 (寫一條即可)。(2) 加入 HbQ時發(fā)生主要反應的離子方程式為 。(3) “調(diào)pH'時，控制溶液 pH的范圍為。(4) “沉饃”過程中，若濾液 A中c(N

14、i 2+) =1.0mol L I 欲使100mL該濾液中的Ni2十沉淀完全即溶液中 c(Ni 2+尸1.0X105,則需用托盤天平稱取 Na2CO固體的質(zhì)量至少為 go (已知KSp(NiCO3)=6.5 X106,忽略溶液體積的變化)(5)流程中由溶液得到 NiCl 2 6HO的實驗操作步驟依次為 、19. (12分)無水四氯化錫(SnCl 4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù) 制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如下：司賽強盤髓改ABCDE查閱資料可知： Sn(s) + 2Cl2(g)=SnCl 4(l)A H= 511kJ mol 1SnCl 4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的

15、物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/ c232-33620沸點/ c2260114993密度/g - cm 37.3102.2263.386回答下列問題:(1) a管的作用是(2) A中反應的離子方程式是(3) D中冷卻水的作用是(4)尾氣處理時，可選用的裝置是( 填序號)。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致 D中產(chǎn)生CuCl2,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是 (6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有 SnCl2,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2+2FeCl3=SnC4+2FeCl2,再用0.1000 mol - L 1 &

16、amp;Cr2。標準溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標準溶液 20.00 mL ,則SnCl4產(chǎn)品的純度為 。選考題：共15分，請考生從給出的 2道化學題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡 上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。20. (15分)碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：(1) 基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有 種；氟原子的價電子排布式為 。(2) NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NE分子的空間構(gòu)型為 ;寫出與N2互為等電子體的一種

17、離子的化學式 。(3)已知金剛石中的 C C鍵鍵長為154.45 pm, G。中C C鍵鍵長為145140 pm, 而金剛石的熔點遠遠高于 G°,其理由是 。(3) 氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為 Si原子米用 雜化。(5) Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為a cm,原子的半徑為r cm。該晶體中銅原子的堆積方式為(填“ A” 或“A3”)，該晶體的密度為 g - cm 3 (用含a和NA的代數(shù)式表示)，該晶體中銅原子 的空間利用率為 (用含a和r的代數(shù)式表達)。ILNCOOHM-O1121 . （ 15分）有機化合物 H的結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下（

18、部分反應略去試劑和條件）已知：xO.旦華式Ml苯胺易被氧化）請回答下列問題：（1）煌A的名稱為, B中官能團為 ,H的分子式為 ,反應的反應類型是 。（2）上述流程中設(shè)計 CA D的目的是 二（3）寫出D與足量NaOH反應的化學方程式為 （4）符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體共有 種。A.屬于芳香族化合物B .既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6 ： 2 ： 1 ： 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（任寫一種）（5）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán) 上連有竣基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆曰虯為原料合成鄰氨基苯甲酸（合成路

19、線（無機試劑任選）。永州市2020年高考第一次模擬考試試卷化學參考答案及評分標準第I卷（共45分）選擇題（每小題3分，）題號123456789101112131415答案BAADBDCDBCCDDBC第H卷（共55分）16. （8 分）（1） H2s（2） 2S2 +SQ2 +6H+=3SJ + 3H2O （2 分）（3）90% （2 分）（4）取少量N&SQ樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則N&SO已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則N&SO未被氧化變質(zhì)，（2分）17. （10 分）（1） 1627 （2 分）（2） 2H+H2Q+2e =2HO （2 分）（3） NaBH4+2HO=NaBa 4H4 （ 2 分） v （ 2 分）（4） 4N