金屬與酸反應圖像題98685

1、初中化學圖像試題1下列圖像與所述實驗相符的是 稀硫酸質(zhì)量/g0ZnSO4質(zhì)量分數(shù)000水的質(zhì)量/g石灰水質(zhì)量/g硝酸鉀質(zhì)量/gNaCl質(zhì)量分數(shù)沉淀質(zhì)量/gKNO3質(zhì)量分數(shù) B C DA B C DA向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸 B向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加水C向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入過量的石灰水O 反應時間/s甲 乙氫氣的質(zhì)量gD20時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體2某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系（見右圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中，

2、 一定正確的是：（ ）A金屬甲比金屬乙活潑 B金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應速率大 D金屬乙比金屬甲的化合價高3.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應所用時間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法中不正確的是（ ）A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況 B.鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余 D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余4某?；瘜W活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右

3、圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是相對原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23A金屬活動性由強到弱：X、Z、Y B金屬活動性由強到弱：X、Y、ZCX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D相對原子質(zhì)量的大?。篫>Y>X 5等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸反應（已知，A、B在生成物中均為+2價），生成氫氣的質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（    ） A金屬A比金屬B活潑 B相對原子質(zhì)量：A>BCA、B均消耗完時，所得溶液的質(zhì)量均比反應前各自酸溶液的質(zhì)量大DA、B均消耗

4、完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A<B6.用相同質(zhì)量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反應，反應情況見圖(橫坐標t表示反應時間，縱坐標m表示生成氫氣的質(zhì)量)，其中符合實際的是 7、室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是（ ）tMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAl A、 B、 C、 D、反應時間/s0AB氫氣質(zhì)量/g8.（09湖北鄂州）某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A、B在

5、生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質(zhì)量不等）（ ）A反應速率AB B生成氫氣的質(zhì)量A=BC金屬的活動性AB DA、B均反應完，硫酸有剩余9、（09蘭州市）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM10. 下列圖象正確反映對應的變化關(guān)系的是A一定量的稀硫酸與鋅粒反應 Bt時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體C向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳D將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同

6、質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中氧氣質(zhì)量氫氣質(zhì)量溶液質(zhì)量0 反應時間0 反應時間0 加KNO3的質(zhì)量A B C D11將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示。下列說法中正確的是A.三種金屬的活動性順序為Y>X>Z B.產(chǎn)生氫氣的速率順序為 XYZ C. 消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為ZYX D.相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 XYZ 12. 等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸反應，都生成了+2價的金屬硫酸鹽，其反應情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動性順序是_，它們相對原子質(zhì)

7、量大小的順序是_。/g反應時間/ sAB0氫氣質(zhì)量13用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如右圖所示。試回答： 曲線A表示的是_（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況。 上述曲線圖除能說明的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（答一條）_ _。14.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價）。寫出下列結(jié)論中，甲、乙、丙的正確順序。 金屬活動性順序 ； 相對原子質(zhì)量 。 15.把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反

8、應時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為             ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為      。16.等質(zhì)量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應情況如圖所示。回答：（1）三種金屬的活動順序由強到弱的是          

9、; ；（2）三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是            ；（3）若b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應的化學方程式                              

10、60;             。 18（共3分）某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)。為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20.0 %的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應），充分反應后，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像。次數(shù)第1次第2次硫酸銅溶液的質(zhì)量/g80.080.0粉末的質(zhì)量/g50.250.1計算反應后：（1）粉末減輕的質(zhì)量.（2）加入320.0 g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比。（3）粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)（反應后測定碳元

11、素的質(zhì)量為4.0 g）。19. 在一燒杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：(2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2)。（1）在實驗過程中加入agNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)是 .（2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。(3)求所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程) 20長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設(shè)無其它雜質(zhì)）。某課外小組想測定水垢中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?0.8g水垢，加入足量

12、的濃度為14.6%的鹽酸，其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見下表。時間/min12345生成二氧化碳的質(zhì)量/g3.05.06.06.66.6 計算：（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 。（2）要使水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質(zhì)量 。21甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：所用試劑及質(zhì)量反應后所得溶液質(zhì)量甲CaO（固） a1 g ， 10%的鹽酸 b1 gc1 g乙Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的鹽酸 b2 gc2 g丙CaCO3 （固）a3 g ，10%的鹽酸 b3 gc3 g已知：a1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g現(xiàn)將甲、乙、丙三位

13、同學反應后所得的溶液全部倒入一個容器內(nèi)，稱得此溶液質(zhì)量為158.1g。試求： （1）參加反應的碳酸鈣固體的質(zhì)量。(寫出計算過程)（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %。（3）反應過程中共生成水的質(zhì)量是 g。22現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現(xiàn)欲測定其組成?！静殚嗁Y料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬化合物和氫氣?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g 絨織的質(zhì)量分數(shù)為14.0的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖：通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)?(2)

14、第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?23為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學進行了如下實驗：稱量8.0 g該混合物粉末放入燒杯中將140 g 14的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中充分反應后測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)處理：將測得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成右圖。試計算：該混合物是由銅粉和_ _組成的。加入105 g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質(zhì)量。24NaOH和Ca(OH)2的固體混合物11.4g與118.6g Na2CO3溶液恰好完全反應，過濾，蒸發(fā)過濾后所得溶液，得到干燥的固體12g。求： (1)Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(

15、2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。25現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過計算（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%），求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)?（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 1. 有X、Y、Z三種金屬，小剛對它們的金屬活動性進行了比較，結(jié)果如下表所示：能反應的記為“”，不能反應的記為