圖形題的復(fù)習(xí)

1、圖形題的復(fù)習(xí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：拓寬同學(xué)視野，建立清晰分析問題、解決問題的能力。二、解題技巧：1、 分析圖像時(shí)要做到“六看”，即看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看轉(zhuǎn)折點(diǎn)、看交點(diǎn)。2、 由圖像表示意義與化學(xué)知識結(jié)合起來，找出與化學(xué)知識反應(yīng)的量的關(guān)系。從而理解圖像題真正意義。bd溶液質(zhì)量（g）Zn的質(zhì)量（g）·0·c··a19.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 Bc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2 C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D取d點(diǎn)的固體，加入稀

2、鹽酸，無氣泡產(chǎn)生11.右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是A30時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等B氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C將60的硫酸鈉飽和溶液降溫至40，有晶體析出D在30 70范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大18.向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A. 圖中0a段表示生成沉淀的過程 B. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種 C. c點(diǎn)溶液的pH7 D. x值為106.0 【質(zhì)量守恒定律篇】例1鎂帶在耐高溫的密閉容器中（

3、內(nèi)含空氣）加熱，則下列圖中能正確表示容器內(nèi)固體物質(zhì)總質(zhì)量變化的是( ) 【溶液篇】例2 向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( )。【pH的變化篇】例3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示pH變化的是（橫坐標(biāo)表示加水的量，縱坐標(biāo)表示pH ）( ) 【沉淀量或氣體量關(guān)系篇】例4室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是( )（提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2）例5某一由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質(zhì)

4、中的兩種混合形成的混合溶液，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加人氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答：(1)該混合溶液是由 和 組成的。(2)混合溶液中不含 理由是 混合溶液中不含 理由是 例6向甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙溶液的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是甲乙A銅鋅合金稀鹽酸B鹽酸、稀硫酸氯化鋇溶液C生銹的鐵釘稀硫酸D氯化鐵、鹽酸氫氧化鈉溶液E硝酸鈣、鹽酸碳酸鉀溶液【跨學(xué)科知識應(yīng)用篇】例7溫室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內(nèi)氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是 （ ） 【計(jì)算篇】例8為測定某純堿樣品中含碳酸鈉

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請你據(jù)此分析計(jì)算：(1)第四次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量 ？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在右圖的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。(只畫出曲線即可) 例9 研究性學(xué)習(xí)課題 探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度研究方案先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶

6、液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。解決問題實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。m(鹽酸)/g507525m(CO2)/g01.02.2此NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）是 （保留一位小數(shù)）。繼續(xù)探究求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是 。發(fā)現(xiàn)問題根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題(不必回答具體原因)： 。1某溫度時(shí)，將燒杯中的xgKNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒有損失），能夠正確表示此過程中K

7、NO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖是（ ） 變化2、我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為"鹽堿地"，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標(biāo)，浸泡水次數(shù)（m）為橫坐標(biāo)，下列能正確表示土壤pH變化的圖像的是( )pH77pH77pH77pH77 A B C D3人類口腔內(nèi)唾液的pH在進(jìn)食過程中和進(jìn)食后會發(fā)生變化。一般來說從進(jìn)食開始至10分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，10分鐘至40分鐘酸性逐漸減弱并趨于正常。與上述事實(shí)符合的函數(shù)圖像是（ ）4酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，下圖表示向甲中

8、加入乙時(shí)溶液pH的變化曲線。請寫出你從曲線圖中所獲取的信息：（1）甲是_；（2）乙是_；（3）_；（4）_. 5. 將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價(jià)相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）：（1） （2） 6 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動性順序是ABCC反應(yīng)速率

9、最大的是A沉淀質(zhì)量/gBa(OH)2體積/mLD相對原子質(zhì)量是CBA7.有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，則該溶液是 、 。8為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：取1845g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 加入稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g78.9097.80116.70135.60155.60175.60195.60 分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，獲取反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量，通過

10、有關(guān)計(jì)算，即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 問題：請你在右邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線。19能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是 A加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢鐳分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體30（14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物。分離CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶體NH4Cl溶液M溶液反應(yīng)CaSO42H2OCaSO4懸濁液反應(yīng)過量CaCO3粉末廢硫酸反應(yīng)一、K2SO4的制備（1

11、）將CaCO3研成粉末的目的是 。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和 （填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是 。物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)所得晶體的目的是 ；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現(xiàn)象即可判斷。 aAgNO3溶液 b過量的BaCl2溶液 c過量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物。（5）分離所得的CaSO42H2O含有CaCO3，

12、可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式 。樣品堿石灰堿石灰濃H2SO4堿石灰空氣（6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y，實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。電熱絲控溫電加熱器A B C D E實(shí)驗(yàn)前首先要 ，再裝入樣品。裝置A的作用是 。已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350時(shí)CaSO4開始分解；CaCO3在900時(shí)分解完全?，F(xiàn)控制B裝置溫度900進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù)：a反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g b反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2gc裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3g d裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4g固體質(zhì)量/g某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值，若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認(rèn)為還