結(jié)構(gòu)化學(xué)考前復(fù)習(xí)題

1、 結(jié)構(gòu)化學(xué)復(fù)習(xí)題一、判斷題1、 sp2等性雜化是指同一雜貨軌道中s成分和p成分相等。( )2、 在形成CH4分子的過程中，C原子的2P軌道和H原子的1s軌道組成sp3雜化軌道。選擇題（ ）3、兩個能量不同的原子軌道線性組合成兩個分子軌道。在能量較低的分子軌道中，能量較低的原子軌道貢獻(xiàn)較大；在能量較高的分子軌道中，能量較高的原子軌道貢獻(xiàn)較大。（ ）4、雜化軌道的成鍵能力高于原軌道的成鍵能力。（ ）5、電子自旋量子數(shù)s=+1/2或s=-1/2。（ ）6、量子數(shù)n、l、m、ms都是通過求解薛定諤方程所得。（ ）7、量子數(shù)n的最小允許值為零。（ ）8、在同核雙原子分子中，兩個2p原子軌道線性組成只產(chǎn)生

2、分子軌道。（ ）9、同一周期元素由左到右隨著族數(shù)的增加，元素的電負(fù)性也增加。（ ）10、H2+基態(tài)在原子核上出現(xiàn)電子的概率最大。（ ）二、選擇題1、 原子的電子云形狀應(yīng)該用_來作圖。（ ）AY2 B. R2 C. D2 D. R2Y22、通過變分法計算得到的微觀體系的能力總是：（ ） A等于真實(shí)基態(tài)能量 B. 大于真實(shí)基態(tài)能量 C. 不小于真實(shí)基態(tài)能量 D. 小于真實(shí)基態(tài)能量3、Rn,l(r)-r圖中，R=0稱為節(jié)點(diǎn)，節(jié)點(diǎn)數(shù)有：（ ）A(n-l)個 B. (n-l-1)個 C. (n-l+1)個 D. (n-l-2)個4、下列哪些算符是線性算符： （ ） Asinex B Cd2/dx2 Dc

3、os2x5、在多電子體系中，采用中心力場近似的可以寫為： （ ） A. B. C. D. 6、 一個在一維勢箱中運(yùn)動的粒子，其能量隨著量子數(shù)n的增大：（ ） A. 減小 B. 增大 C. 不變 D. 先增大后減小7、一個在一維勢箱中運(yùn)動的粒子，其能級差 En+1-En隨著勢箱長度的增大： （ ）A. 減小 B. 增大 C. 不變 D. 先增大后減小8、H2+的= Ñ2- - +，此種形式已采用了下列哪幾種方法：（ ） A 波恩-奧本海默近似 B 單電子近似 C 原子單位制 D 中心力場近似 9、對于"分子軌道"的定義，下列敘述中正確的是： ( ) A分子中電子在空

4、間運(yùn)動的波函數(shù) B分子中單個電子空間運(yùn)動的波函數(shù) C分子中單電子完全波函數(shù)(包括空間運(yùn)動和自旋運(yùn)動) D 原子軌道線性組合成的新軌道10、若以x軸為鍵軸，下列何種軌道能與py軌道最大重疊 ( ) A s B dxy Cpz Ddxz 11、多電子原子的能量與下例哪些量子數(shù)有關(guān)（ ） An, l Bn, l, m Cn Dn, m12、BF3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）雜化。A SP2 BSP3 C不等性SP3 Ddsp313、下列函數(shù)是算符d /dx 的本征函數(shù)的是：（ ）；本征值為：（ ）。Ae2x BcosX Clogex Dsinx3E3 F-1 G1 H214、已知類氫波函數(shù)

5、2px的各種圖形，推測3px圖形，下列結(jié)論不正確的是（ ）：A角度部分圖形相同 B電子云相同C徑向分布不同 D界面圖不同15、如果E0是一維勢箱中電子最低能態(tài)的能量，則電子在E3能級的能量是（ ） A. 2E0 B. 4E0 C. 9E0 D. 18E016、測不準(zhǔn)含義的關(guān)系是指： （ ） A. 粒子太小，不能準(zhǔn)確測定其坐標(biāo) B. 運(yùn)動不快時，不能準(zhǔn)確測定其動量 C. 粒子的坐標(biāo)和動量都不能準(zhǔn)確的測定 D.不能同時準(zhǔn)確的測定粒子的坐標(biāo)和動量17、首先提出微觀粒子的運(yùn)動滿足測不準(zhǔn)原理的科學(xué)家是（ ）A薛定諤 B狄拉克 C海森堡 D波恩18、徑向分布函數(shù)是指 ( ) A R2 BR2dr Cr2

6、R2 Dr2 R2dr19、n=3能層中最多可以填充多少電子： （ ） A9 B12 C15 D1820、氫原子的3s、3p、3d、4s軌道能級次序?yàn)? ( )AE3s E3p E3d E 4s BE3s E3p E 4s E3d CE3s =E3p =E3d E 4s DE3s =E3p E 4s E3d21、按照價層電子對互斥理論，下列哪個分子成四面體形狀： （ ） AXeF4 BXeO4 CICl4- DBrF4-22、用MO法處理HF時，H原子的1s軌道不能與F原子的2s軌道有效成鍵的主要原因是： （ ） A對稱性不匹配 B能量不相近 C不能最大重疊 D不是等價軌道23、下列哪種說法是

7、正確的： （ ） A原子軌道只能以同號重疊組成分子軌道 B原子軌道以異號重疊組成非鍵分子軌道 C原子軌道可以按同號或異號重疊，分別組成成鍵或反鍵軌道24、首先提出具有波粒二象性的科學(xué)家是： （ ）A普朗克 B愛因斯坦 C德布羅意 D波爾25、變分法的基本公式為： （ ）A B C D三、填空題1、在長度為l的一維勢箱中運(yùn)動的粒子，其能量E= 。2、量子力學(xué)中的算符必須滿足的條件是 ； 3、2對一個電子來說，其物理意義為_ _。4、寫出Cl原子的核外電子排布 。5、 用分子軌道方法表示出O2的價電子組態(tài)： ，鍵級為 ，磁性 。6、H原子的哈密頓算符為 。7、一個電子主量子數(shù)為 4，共有 種可能的

8、狀態(tài)。8、若一個原子軌道的磁量子數(shù)m=0,主量子數(shù)n3，則可能的軌道為_。9、Cl2分子的HOMO是_，LUMO是_。10、分子軌道理論求解H2+的試探變分函數(shù)為_；價鍵理論求解H2的試探函數(shù)為_。11、微觀體系的狀態(tài)可用波函數(shù)描述，波函數(shù)應(yīng)具備品優(yōu)性，包括_，_，_。12、在量子力學(xué)中，計算物理學(xué)量平均值得公式為：_ 。13、已知?dú)湓拥?（）exp-cos，其原子軌道能量E_。14、Li離子的SchrÖdinger方程為_ _。15、寫出原子序數(shù)Z=25的原子的電子組態(tài)_ _。四、解答題1、分子軌道理論要點(diǎn)2、雜化軌道理論要點(diǎn)：3、寫出NO、O2- 、HF 的電子組態(tài)、計算鍵級、

9、討論成鍵情況。4、原子軌道；分子軌道；雜化軌道；5、電子填充三原則； LCAO-MO三原則6、若以h2/32ml2為單位，粗略畫出最低五個能級，并標(biāo)出對應(yīng)的能量及量子數(shù)。7、試計算鋰原子1s電子和2s電子的能量。8、請用分子軌道理論解釋Cl2+比Cl2穩(wěn)定的原因。五、計算題1、計算下述粒子的德布羅意波的波長，已知m中子=1.675×10-27kg m電子=9.109×10-31kg h=6.626×10-34J·s 1eV=1.602×10-19J 動能為0.1eV的中子 動能為300eV的自由電子2、已知一維勢箱中粒子的歸一化波函數(shù)為：n(x)=sin，n=1，2，3，.式中是勢箱的長度，x是粒子的坐標(biāo)；計算：（1）離子的能量；（2）粒子坐標(biāo)的平均值；（3）粒子動量的平