高三化學(xué)模擬試卷蘇教版

1、2013年紹興一中高考模擬試卷化學(xué)選擇題部分（共120分）本卷可能用到相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64一、選擇題（本小題17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7.下列說法正確的是（ ） APM2.5受到普遍的關(guān)注，因為PM2.5在空氣中形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510-6m的顆粒物） B李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法、元素分析儀都是元素定性分析法。 C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用。 D泡沫滅

2、火器是最常見的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液。8.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是( ) ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO C(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br DA1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H69.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；

3、X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（ ） A四種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為：r(X)r(Z)r(Y)r(W) BX、Y、Z和W既能形成離子化合物，又能形成共價化合物，還能形成有機化合物 CX與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種 DW單質(zhì)的熔點比其余三種單質(zhì)的熔點都要高，是因為晶體類型不同10下列說法正確的是( ) A 的命名為：2-甲基-1-丙醇 B有機物 (俗稱“一滴香”)的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同 D經(jīng)測定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%11.下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是 ( ) A制作燃料電池的碳棒要在酒精噴燈上反復(fù)灼燒，目的是要使碳棒表面變得粗糙多空，能吸附更多的氣體。 B紙層析法點樣時應(yīng)用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)35次 C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管 D當(dāng)沉淀的密度較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能沉降至容器底部時，可用傾析法進行沉淀的分離和洗滌。12.固體電解質(zhì)是具有與強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞

5、，因此又稱為固體離子導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，室溫導(dǎo)電率達0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是 ( ） AI2+2Rb+2e-=2RbI BI2+2Ag+2e-=2AgI CAge-=Ag+ D4AlI3+3O2=2Al2O3+6I213常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+

6、、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L C該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四種離子 D生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體非選擇題部分（共180分）26、（14分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、K2FeO4等一些含鐵的化合物及鈦白粉（成分為TiO2n H2O）在生活生產(chǎn)中有著很重要的用途， 請根據(jù)相

7、關(guān)信息回答下列問題（1）鐵元素在周期表中的位置：_（2）在強堿性溶液中，用NaClO來氧化Fe(OH)3，得紫紅色高鐵酸鹽溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：_ _（3）工業(yè)上先通過化學(xué)方法制得固體TiO2n H2O，然后用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，就可制得鈦白粉。已知25時，KspFe(OH)32.7910-39，該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3 + 3H+Fe3+ + H2O的平衡常數(shù)K_。（4）用氧化還原滴定法測定鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 滴定終點的

8、現(xiàn)象是_。 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_。（5）8.34g FeSO47H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。試確定78159時固體物質(zhì)M的化學(xué)式 。（6）FeI2水溶液呈淺綠色，向其水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入少量NaNO3后溶液變黃，請設(shè)計實驗探究上述溶液變黃的原因 。27、（15分）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究氨的合成及性質(zhì)。（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充

9、入2.5molN2和2.5molH2進行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度下達到平衡時測得H2的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：T/200300400H2的體積分?jǐn)?shù)a 1a 225 試比較a 1、 a 2的大?。篴 1 a 2 （填“”、“”或“”） 若反應(yīng)在400下進行，下列各項中能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)是 。(填字母) a、 容器內(nèi)N2 、H2 、NH3 的物質(zhì)的量分別為 2.0mol、1.0mol、1.0mol b、V正（N2）=3 V逆（H2） c、混合氣體的密度保持不變 d、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究

10、人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H2 4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3請寫出上述三個反應(yīng)中H1、H2、H3三者之間關(guān)系的表達式，H1= 。（3）氨氣制取尿素CO(NH2)2的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不同氨碳比a n(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x

11、）如圖所示。b宜控制在 (填序號)范圍內(nèi)A0.60.7 B11.1 C1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是 。（4）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。（5）用0.10molL1鹽酸分別滴定20.00mL0.10molL1的NaOH溶液和20.00mL0.10molL1氨水所得的滴定曲線如下： 請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 （填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。在25時，將 a mol/L的氨水

12、與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含有a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全是溶液中NH3 H2O的電離常數(shù) 。28、（15分）實驗室制備苯甲酸的化學(xué)方程式為(第一個反應(yīng)未配平)： 主要實驗裝置和步驟如下：、在250毫升圓底燒瓶中放入3.45g（4.05mL，0.0375mol）甲苯和150ml水，投入沸石數(shù)塊，瓶口裝上回流冷凝管，打開冷凝水，加熱至沸。分?jǐn)?shù)次加入12g（0.075mol）高錳酸鉀。繼續(xù)回流并時常搖動燒瓶。、將反應(yīng)混合物減壓過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳。如果濾液呈紫色，可加入少量的亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，并重新抽濾。將濾液倒入400mL燒懷

13、中，燒杯放在冷水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止。抽濾，壓干，若產(chǎn)品不夠純凈，可用水重結(jié)晶。干燥后稱量并計算產(chǎn)率。另附：溫度/255095苯甲酸在水中的溶解度/g0.170.9568(1)、冷凝水應(yīng)從冷凝管的_進入(填a或b)，分?jǐn)?shù)次從_ 處加入12g（0.075mol）高錳酸鉀，分?jǐn)?shù)次加入的原因_。(2)、步驟中當(dāng)圓底燒瓶中出現(xiàn)_現(xiàn)象時停止加熱。(3)、步驟中用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳時應(yīng)_ ，使熱水緩慢通過沉淀物。加入少量的亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，并重新抽濾以除去反應(yīng)生成的_ 固體(4)、若最終得到的苯甲酸為：4.65g，產(chǎn)率為：4.65g/4.58g=101.5%，本

14、次實驗出現(xiàn)誤差較大，實際得到的苯甲酸產(chǎn)量比理論值高，出現(xiàn)這種誤差的原因可能有（ ）A、實驗過程中用濃鹽酸酸化不徹底 ，使最終得到的產(chǎn)物質(zhì)量增加。B、最后抽濾、干燥不充分，產(chǎn)物中還殘留許多水分。C、在反應(yīng)過程中苯甲酸發(fā)生副反應(yīng)生成苯甲酸酐(C6H5CO)2O，最后也進入產(chǎn)品中。D、高錳酸鉀原料大大過量，提高了甲苯的轉(zhuǎn)化率(5)、 完成對產(chǎn)品重結(jié)晶的步驟：取約3g粗苯甲酸晶體置于100mL燒杯中，_，待溶液冷卻至室溫后抽濾，得到較高純度的苯甲酸晶體。29、（14分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為

15、原料的合成路線如下：氯吡格雷NaCNNH4ClH，90HCH3OHHX(C6H7BrS)EADCB（1）分子D中的官能團名稱為 。X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）DE的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（4）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）已知：ROHHROHH則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有 （填寫編號）加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng) 2013年紹興一中模擬考理綜答案. 題號答案題號78910111213答案CBADBAC題號答

16、案26題答案：（1）第四周期VIII族 （1分） （2）2 Fe(OH)3+ +3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5 H2O +3Cl- (2分)（3）2.79*103 （2分） （4）溶液變血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （2分） （或%） （2分） （5）FeSO44H2O （2分） （6）溶液變黃的原因可能是亞鐵離子被氧化，也可能是典離子被氧化，取少量黃色溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明是Fe2+被氧化成Fe3+（或加入淀粉溶液，若出現(xiàn)藍色，則說明I-被氧化成I2）（3分）27、1 （1分） ad（2分）2 （2分）3 A （1分） 氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（2分）4 N26e8H+2NH4+（2分） NH4Cl（1分）5 B （1分） c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)