高一化學元素周期表知識精講

1、高一化學元素周期表【本講主要內(nèi)容】元素周期表元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置三者的關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、元素的推斷等。其中元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用是學習的重點?！局R掌握】【知識點精析】一. 元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi) 容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)漸多電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力得電子能力逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價（+1+7）非金屬元素負價=（8族數(shù)）稀有氣體化合價為零，主族元素最高正價數(shù)等

2、于族序數(shù)（O、F除外）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易氣態(tài)氫化物逐漸穩(wěn)定氣態(tài)氫化物形成逐漸困難氣態(tài)氫化物逐漸不穩(wěn)定二. 原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置三者的關(guān)系1. 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系：（1）核外電子層數(shù)周期數(shù)（2）主族元素的最外層電子數(shù)價電子數(shù)主族序數(shù)最高正價數(shù)（3）質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)（4）負價絕對值8主族數(shù)（限AA）（5）原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物的相應(yīng)水化物堿性越強，其離子的氧化性越弱。（6）原子半徑越

3、小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物的相應(yīng)水化物酸性越強，其離子的還原性越弱。2. 周期表與電子排布（1）最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。（2）最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素又可能是副族或零族元素氦。（3）最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。（4）某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。3. 從元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律（1）主族元素的最高正價數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層

4、電子數(shù)，其中氟無正價。非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡單陰離子。（2）主族元素的最高正價數(shù)與最低負價數(shù)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族依次為A、A、A、A族。（3）非金屬元素的正價一般相差2，如氯元素正化合價有+7、+5、+3、+1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價有+4、+2價（4）短周期正價變化隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個+1到+7價的變化（AA）；長周期有兩個+1到+7價的變化（AB，BA）。三. 元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 周期元素周期表分7個周期，第一、二、三為短周期，元素種類依次為2、8、8；第四、五、六周期為長周期，元素種類依次為18

5、，18，32；第七周期為不完全周期，目前有32種元素。除第一周期外，每一周期的元素都是從堿金屬開始，逐漸過渡到鹵族元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。2. 族元素周期表中有18個縱行，分為16個族，其中7個主族、7個副族，還有1個零族和1個第族。過渡元素包括全部副族和第族，都是金屬，又稱過渡金屬。除短周期外；族序數(shù)從左到右的順序為：AABBBBAA0族，前后從18更迭兩次。金屬、非金屬的分界線位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。如鋁既能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2并放出H2。周期表的左下方金屬性最強的元素是（放射性元素除外）Cs，右上方非金屬性最

6、強的元素是F。四. 主族元素的氫化物、氧化物及其對應(yīng)水化物的化學式AAAAAAA氫化物RH4（C2H2）RH3H2RHR最高價氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7（F除外）氧化物的特例Na2O2CON2O、NONO2SO2Cl2OCl2O3最高價氧化物對應(yīng)水化物ROHR(OH)3或H3RO3H2RO3（H4SiO4）H3RO4（HNO3）H2RO4HRO4酸或堿的特例HAlO2H2C2O4CH3COOH等H3PO3HPO3等H2SO3HClOHClO3等五. 元素、核素和同位素1. 概念辨析元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、

7、核外電子數(shù)無關(guān)。如H和D+屬于同種元素。核素是核內(nèi)具有確定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子。核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，與核外電子無關(guān)。如和是同種核素。同位素是同種元素的不同核素。如、三種核素的質(zhì)子數(shù)相同、同屬氧元素，但中子數(shù)不同，是不同的核素和同位素。因此，只有同種元素的不同核素才是同位素，不同元素的核素不是同位素。元素只能論種類不能計個數(shù)，而原子既能論種類又能計個數(shù)。2. 由不同同位素構(gòu)成的物質(zhì)的性質(zhì)和特點（1）不同同位素的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，只是中子數(shù)不同，因而其化學性質(zhì)基本相同。（2）不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)（如H2和D2）是不相同的單質(zhì)，但其化學性質(zhì)基本相同。（3）不同同位素構(gòu)

8、成的化合物（如D2O和2O）是不同的化合物，其物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)基本相同。六. 元素周期表的應(yīng)用1. 同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。以第三周期為例：2. 同一主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。如A族：從LiCs，最高價氧化物的水化物堿性增強，CsOH為最強堿；A：FI，最高價含氧酸（F無含氧酸）酸性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。F2與H2結(jié)合最容易，生成的HF最穩(wěn)定，非金屬性最強。3. 第A族所形成的化合物種類最多（多為有機物），第B族包括的元素種類最多（包括Sc、Y、鑭系、錒系，其中Sc、Y

9、、鑭系為十七種稀土元素）。4. 第A族與A族，第A族與A族所形成的化合物為AB型（NaCl、MgO），此外屬于AB型的物質(zhì)還有Na2O2、H2O2、C2H2、C6H6、CO、NO等；第A族與A族所形成的化合物為AB2型，N2O也是；A族與A族所形成的化合物為AB3型，此外NH3、PH3、PCl3、SO3、CH3CH3也是；A族與A族所形成的化合物為A2B3型，此外N2O3也是；A與A族所形成的化合物為AB4型，如CCl4、CH4等。5. 在元素周期表中，金屬和非金屬交界線附近的元素可作半導體材料；制特種合金、耐高溫、耐腐蝕的合金，一般在過渡元素中找；制催化劑的元素一般也在過渡元素中找。七. 元

10、素的推斷元素的推斷多為文字敘述題?？疾樵撝R點的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等涉及知識面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點，性質(zhì)特點，定量計算。推斷題主要考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況和運用基礎(chǔ)知識的能力。1. 定性推斷第一：給出元素的某些性質(zhì)特點： 短周期元素118號元素。 在自然界含量最多的元素氧。 在自然界含量最多的金屬元素鋁。 最活潑的非金屬F。 最活潑的金屬Cs。 常溫下呈液態(tài)的金屬Hg。 常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)Br2。 焰色反應(yīng)（K紫，Na黃，Ca磚紅）。 單質(zhì)氣體最輕的H2。非金屬單質(zhì)的晶體硬度最大的金剛石。 原子難于形成離子的C、Si。 通常形成化合物種類最多的C。 典型的變價金屬

11、Fe（+2，+3）Cu（+1，+2）。第二，給出元素原子的結(jié)構(gòu)特點 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍、3倍，說明其原子只有2個電子層分別為 最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，對主族元素而言，是第A主族元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba。 某元素的陰離子或陽離子和稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。陰離子的電子層結(jié)構(gòu)和本周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同。陽離子的電子層結(jié)構(gòu)和上周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同。如O2、和同周期Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)和上周期稀有氣體Ne電子層結(jié)構(gòu)相同。 被推斷的各元素原子電子層和電子數(shù)的關(guān)系。2. 定量推斷主要根據(jù)最高價氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)或氣態(tài)

12、氫化物中H的質(zhì)量分數(shù)確定出元素的原子量，由此確定元素。或由原子量確定質(zhì)量數(shù)，再由質(zhì)量數(shù)減去中子數(shù)求出質(zhì)子數(shù)以確定元素。如某元素最高價氧化物分子式為RO3，則氫化物分子式為H2R。另外由金屬和酸或和水作用產(chǎn)生的H2的量進行計算。有如下量的關(guān)系：A2RH2；ARH2；A2R3H2。3. 元素推斷的思維途徑和方法 熟練掌握元素的性質(zhì)特點，原子結(jié)構(gòu)特點，充分運用“構(gòu)”“位”“性”的相互關(guān)系。 建立合理的思維模式。4. 有關(guān)推斷必備知識（1）主族元素在周期表中的特殊位置： 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍

13、的元素：Li。 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半徑最小的元素：。 短周期中其離子半徑最大的元素：S。 最高正價不等于族序數(shù)的元素：O、F。（2）主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。 形成化合物最多的元素；或單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)的元素；或氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。 空氣中含量最多的元素；或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 地殼中含量最多的元素；或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。 地殼中含量最多的金屬元素：Al。 最活潑的非金

14、屬元素；或無正價的元素；或無含氧酸的非金屬元素；或無氧酸可腐蝕玻璃的元素；或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；或陰離子的還原性最弱的元素：F。 最活潑的金屬元素；或最高價氧化物的水物堿性最強的元素；或陽離子氧化性最弱的元素：Cs。 最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。 最輕單質(zhì)的元素：H，最輕的金屬元素：Li。 單質(zhì)中常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br，金屬元素：Hg。 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al。 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化、還原反應(yīng)的元素：S。 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：

15、S。 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、。 常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S?！窘忸}方法指導】例1 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（ ）A. X的核電荷數(shù)比Y的小B. X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YC. X的離子半徑比Y的大D. X的最高正價比Y的小解析：由題給條件可知，X應(yīng)比氬多一個電子層，而Y與氬有相同的電子層，從而判斷出X的核電荷數(shù)比Y的大。且X的最高正價要小于Y，由于X離子和Y離子具有相同的電子層數(shù)，而核電荷數(shù)X大于Y。所以X的離子半徑應(yīng)小于X，而X的最高價氧化物可能是X2O，也

16、可能是XO，而Y的氫化物不一定就是H2Y。答案：D例2 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為12。若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則對下列p和q可能的關(guān)系概括得最完全的是（ ） p+q=15 p=q+5 p=q5 p+q=22A. B. C. D. 解析： 兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18； 化合物中，原子個數(shù)比為12，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見的有CO2、SO2、NO2以及A和A族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。常見X2Y型的化合物如IA與A族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。答案：C。例3 在周期表主族元素中

17、，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為_，元素丙為_，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_或_。解析：依據(jù)元素周期表中元素位構(gòu)性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：（1）可以最外層電子數(shù)之和為20猜想，甲的最外層電子數(shù)在5左右；（2）可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解。答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2?！究键c突破】【考點指要】元素在周期表中位置、元素原子結(jié)構(gòu)、元素及化合物的性

18、質(zhì)三者之間關(guān)系的綜合應(yīng)用；根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行預測。試題多以選擇題形式出現(xiàn)，也可能將有關(guān)概念包含在簡答題或推斷題中，這樣試題難度就相應(yīng)較大。在上海高考題中往往每年都有一道與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素性質(zhì)相結(jié)合的推斷題。以最新發(fā)現(xiàn)為題干的信息題也是該部分考題的一個新趨勢?！镜湫屠}分析】例1 氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強的是（ ）A. F、Cl、Br-B. Na+、Mg2+、Al3+C. P、S、ClD. Li+、Na+、K+解析：能得電子的粒子具有氧化性。A項中的陰離子所帶電荷數(shù)表明，其化合價已達各元素的最低價，不能得電子，故無氧化性；B項中的各離子

19、可得電子，形成相應(yīng)的金屬單質(zhì)，從它們各自的離子結(jié)構(gòu)示意圖可推知，Na+、Mg2+、Al3+離子半徑依次減小，得電子能力依次增強，所以，它們的氧化性也依次增強；C項中P、S、Cl半徑依次減小，得電子能力依次增強，氧化性也依次增強；D項中從Li+到K+，電子層數(shù)增加，半徑明顯增大，故得電子能力減弱，氧化性減弱。此題考查微粒結(jié)構(gòu)與氧化性的關(guān)系以及氧化性大小順序與原子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。答案：BC例2（06年全國理綜卷）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17.請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W是否位于

20、同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 （2）Y是 Z是 W是 （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)比為8:2:4:1，寫出該化合物的名稱及化學式 解析：本題是一個相對比較簡單，但又比較綜合的元素周期律問題。主要涉及周期表中的元素位置關(guān)系，元素形成物質(zhì)化學式確定，元素確定等問題。所要求的元素并沒有超過短周期的要求。根據(jù)條件（2），Y，Z，W最外層電子數(shù)之和為17，又Y與Z，Z與M均有相鄰關(guān)系，短周期又必須是主族元素，故Z，Y，W的最外層電子數(shù)必可設(shè)為X，X，X+1或X，X，X1有X+X+X+1=17或X+X+X1=17，計算結(jié)果為：X=6，各元素最外層電子數(shù)為6，6，5且Z必為6。Y

21、，Z，W原子序數(shù)依次增大，則只能是Y：2，5，N；Z：2，6，O；W：2，8，6，S。在根據(jù)X，Y，Z，W組成的化合物中各原子個數(shù)比為8:2:4:1，X必為化合價為1的H，形成的化合物為。答案：（1）否 如果位于同一周期，則其電子數(shù)之和應(yīng)該是3 的倍數(shù)。（2）Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素（3）名稱：硫酸銨 化學式：例3（06年吉林、黑龍江理綜卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為720

22、的化合物的化學式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為423，該鹽的化學式（分子式）是 答案：（1）氫；氮；氧 （2）N2O5 （3）NH4+；OH （4）NH4NO3 【綜合測試】1. 19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）A. 提出原子學說 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律C. 提出分子學說D. 發(fā)現(xiàn)氧氣2. 如果n為第A族中某元素原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素位于（ ）A. A B. AC. B D. A3. X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下

23、列敘述正確的是（ ）A. X的最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強B. X的陰離子比Y的陰離子的還原性強C. X的金屬性比Y的弱D. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定4. 緊接在氡下面未被發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是（ ）A. 109 B. 118 C. 136 D. 1375. 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（ ）A. 在化合物中呈+2價B. 單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C. 氫氧化物呈兩性D. 碳酸鹽難溶于水6. 主族元素（除H外）的次外層電子數(shù)目為（ ）A. 一定是8個 B. 一定是18個C. 一定是2個D. 可能是2個、8個或18個7. 某元素X的

24、原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8克與氧氣充分反應(yīng)可得6克化合物XO2，該元素在周期表中的位置是（ ）A. 第二周期 B. 第三周期C. 第A族D. 第A族8. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A. X的原子序數(shù)比Y的小B. X原子最外層電子數(shù)比Y的大C. X的原子半徑比Y的大D. X元素的最高正價比Y的小9. 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A. 1 B. 3C. 5 D. 610. 放射性原子在人類的生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的幫助，其

25、中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。（1）下面有關(guān)14C的敘述正確的是（ ）A. 14C與14N含有相同的中子數(shù)B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同D. 14C與12C互為同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題（ ）A. 原子不可以再分B. 原子的核式結(jié)構(gòu)C. 原子核還可以再分D. 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成11. 與10 g H216O所含中子數(shù)相等的D216O，其質(zhì)量最接近于（ ）A. 6.7g B. 8.9g C.

26、 10.2g D. 12.4g12. 有a、b、c、d四種元素，a、b為同一周期元素，c、d為同一主族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且c離子的電荷數(shù)高于b離子。則下列說法中正確的是（ ） 原子序數(shù)dbca 原子序數(shù)dacb 原子序數(shù)dabc 離子半徑bcda 離子半徑bcad 離子半徑cbdaA. B. C. D. 13. 下列說法正確的是（ ）A. 不同的核素一定是不同的原子B. H2和D2互為同位素C. 所有主族元素的最高正化合價都等于其價電子數(shù)D. 所有的過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素14. 氫元素有三種核

27、素H、D、T，氯元素有兩種核素35Cl、37Cl。當用一種儀器分別測定10000個氯化氫分子的質(zhì)量，所得數(shù)值最多有（ ）A. 2種 B. 5種 C. 6種 D. 9種15. 無機化學命名委員會（國際組織）在1989年作出決定：把長式周期表原先的主副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為第十八列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（ ）A. 第三列元素最多B. 第十列中沒有非金屬元素C. 從上到下第一列元素單質(zhì)熔點逐漸升高，而第十七列元素單質(zhì)的熔點逐漸降低。D. 只有第二列元素的原子最外層有2個電子。16. 有A、B、C三種元素。A元素的原子最外層電子數(shù)是2；B元素的原子最

28、外層得到2個電子就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。則這三種元素組成的化合物可能是（ ）A. ABC3B. ABC2C. ABC4D. A2BC317. 元素X與氫氣化合生成的化合物組成為XH3，其最高價氧化物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07%，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則下列說法正確的是（ ）A. X元素的質(zhì)子數(shù)為14B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2XO4C. X元素的非金屬性比氯元素弱D. X的氫化物XH3穩(wěn)定性比H2O強18. 下表是元素周期表的一部分，回答所列有關(guān)問題。周期族AAAAAAA0234（1）寫出下列元素符號： ， ， ， 。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物的是 ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學方程式 。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。（5）在與中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學實驗證明?在與中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學實驗證明?19. 今有下列兩組單質(zhì)，