海淀區(qū)高三年級化學適應性訓練題模前模

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 276.下列說法不正確的是A.在干旱地區(qū)植樹造林時，可利用高吸水性樹脂抗旱保水B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.為補充人體所需的營養(yǎng)成分，人人都應食用添加營養(yǎng)強化劑的食品D.服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應，應立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液7. 下列說法正確的是A配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，將4.0 g NaOH固體放入1

2、00 mL容量瓶中溶解D向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變8. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負價1-3-2已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是AX、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵CX、Z、M的單質(zhì)分別與水反應，Y最劇烈DY的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃9某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關該物質(zhì)的說法不正確的

3、是A屬于芳香族化合物B能發(fā)生消去反應和酯化反應C能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應D1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗5 mol NaOH10常溫下，用 0.01 mol·L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是Aa點對應溶液的pH=2Bb點對應的溶液中：c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)Cc點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應Dd點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度11下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗操作

4、及現(xiàn)象實驗結(jié)論A分別向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH > H2CO3> H3BO3B向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3C在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱

5、電解質(zhì)D用3 mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1 mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡H2SO4濃度增大，反應速率加快溫度/7008301200K值1.71.00.412己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如右表所示。830時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是A達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50% B增大壓強，正、逆反應速率均加快C該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動D反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0.005 mol·L1

6、3;s125.（16分）光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：已知：.（R，R為烴基或氫）. （R，R為烴基）（1）A分子中含氧官能團名稱為 。（2）羧酸X的電離方程式為 。（3）C物質(zhì)可發(fā)生的反應類型為 （填字母序號）。 a.加聚反應 b. 酯化反應 c. 還原反應 d.縮聚反應（4）B與Ag(NH3)2OH反應的化學方程式為 。（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）與C具有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，其結(jié)構(gòu)簡式分別為、 和 。（7）D和G反應生成光刻膠的化學方程

7、式為 。26（14分）鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：Al(NO3)3樣品稱量溶解Al(NO3)3待測液v mL過量試劑a操作b固體溶液操作cAl2O3固體m g稱量加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為 。 操作b為 ，操作c為 。Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為

8、電解質(zhì)，其反應原理如下圖所示：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在 范圍內(nèi)（填字母序號）。物質(zhì)NaSAl2O3熔點/97.81152050沸點/892444.62980a.100以下 b.100300 c. 300350 d. 3502050放電時，電極A為 極。放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為 （填“從A到B”或“從B到A”）。充電時，總反應為Na2Sx = 2Na + xS（3<x<5），則陽極的電極反應式為 。27.（14分）氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作 極，石墨電極上的電極反應式為 。（2）氯

9、氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應的離子方程式為 。（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。氯胺能消毒殺菌的原因是 （用化學用語表示）。氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJ·mol-1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq

10、) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJ·mol-1 NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為 。（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。資料：. S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 .25時，H2CO3HCO3-+ H+ K=4.4×10-7 H2SHS- + H+ K=1.3×10-7 H2SO3HSO3-+ H+ K=1.54×10-2 結(jié)合上述資料回答： 開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否

11、含有H2S，并寫出判斷依據(jù) 。 為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO2，其原因 是 。28（14分）某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象1:1反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色1:3反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色1:5反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 銅與稀硝酸反應的離子方程式為 ；若生成標準狀況下0.56 L NO氣體，反應中被

12、還原的HNO3的質(zhì)量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。 依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是 。（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。. 向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。. 當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。. 打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。步驟中檢查裝置氣密性的操作是：關

13、閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到 ，說明裝置的氣密性良好。步驟操作的目的是 。為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是 ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是 。2014年3月高三化學適應性訓練答案選擇題6.C 7. D 8. A 9.D 10.B 11.A 12.C非選擇題1 除特別標明分值的空，其余每空2分；不出現(xiàn)0.5分和負分,最低0分。2 化學（離子）方程式中，化學式寫錯為0分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復扣分。3文字表述題的合理答案可酌情給分。25（16分） （1）醛基（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）a b c（選對兩個給1分，錯選或多選為0分

14、）（4）（5）CH3COOCH=CH2（6）、（7）一定條件（此方程式不寫條件不扣分）26.（14分）（1）Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ 過濾洗滌（1分） 灼燒（或加熱）冷卻（1分） 1000m/51v（2）c 負 從A到B Sx2- - 2e- = xS27.（14分）（1）陰 2Cl- - 2e- = Cl2（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O = 10Cl- + N2+ 2CO2+ 8H +（3） NH2Cl + H2O NH3 + HClO（不寫可逆號扣1分） 2NO2- (aq) + O2(g) = 2NO3-(aq) H = 146 kJ·mol-1（反應熱寫錯扣1分）（4）答案1：含H2S，由電離常數(shù)知H2SO3酸性強于H2S，溶液中的S2-與H2SO3反應生成H2S。答案2：不含H2S，S2-還原性較強，能被SO2氧化生成其它含硫物質(zhì)。（只寫“含”或“不含”為0分）通入過多