氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（ ）A. 明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多選A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H23工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）多選A硫元素既被氧化又被還原 B氧

2、化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO24碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-

3、1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H

4、2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=_min-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）5.二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：(1)工業(yè)上可用與在存在下制得，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 _。(2)實(shí)驗(yàn)室用、鹽酸、（亞氯酸銅）為原料，通過以下過程制備：1.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 2.溶液X中大量存在的陰離子有_。3.除去中的可選用的試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a

5、.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中CIO的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。 V中加入的指示劑通常為_，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測(cè)定混合器中的質(zhì)量為_g（4）用處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯

6、酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_（填標(biāo)號(hào)）a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵6.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13）。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是_；第步

7、分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。7.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe

8、3)=1.010-3molL-1,c(Cl)=5.310-2molL-1,則該溶液的PH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+.（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）。a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4

9、Cl d.加入NHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為mgL-1。8(6分) 請(qǐng)回答：(1) H2O2的電子式_。(2) 煤燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4) 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( ) MnO( )C2O+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1) 甲的化學(xué)式_。(2) 甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。(3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹