時　金屬的冶煉

1、第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第2課時金屬的冶煉核心·易錯1H2、CO、C分別與黑色的氧化銅反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是()A反應(yīng)都需要加熱 B都有紅色銅生成C都屬于置換反應(yīng) DH2、CO、C都具有還原性2實驗室用氫氣還原氧化銅的主要實驗步驟：停止加熱；停止通入氫氣；給氧化銅加熱；向試管里通氫氣；氫氣驗純。其操作順序正確的是()A B C D3在反應(yīng)CuOH2CuH2O中，作還原劑的是()ACuO BH2 CCu DH2O核心知識 1氫氣還原氧化銅的實驗操作順序可概括為：氫氣“早出晚歸”。2還原劑在氧化還原反應(yīng)里，失去電子，化合價升高。1下列敘述中不符合如圖B251所示實驗設(shè)計意圖的是()圖B251A

2、說明CO具有還原性B說明生成物CO2的密度比空氣的大C說明CO和CuO的反應(yīng)需要加熱D可以防止有毒的CO氣體對空氣的污染，同時又可以充分利用能源2某同學(xué)為探究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖B252中甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達(dá)到實驗?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最好的是()圖B252Acba Bcda Ccbd Dbca3 鐵的使用非常廣泛，但較容易生銹。(1)工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是3COFe2O32Fe3CO2，該反應(yīng)中一氧化碳(CO)會奪取氧化鐵(Fe2O3)中的氧，這說明一氧化碳具有_性。(2)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條

3、件之一是_。圖B2534氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu；假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O；假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O；請回答有關(guān)問題。(1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)_成立；若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？_(填“能”或“不能”)。(2)現(xiàn)

4、將3 g紅色固體加入足量的稀硫酸中，將反應(yīng)后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4 g。則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？_。52019·杭州焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工生產(chǎn)，用如圖B254所示的裝置來制取Na2S2O5。圖B254已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4(濃)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；B中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱是_。(2)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是_ (寫出一點(diǎn))。(4)該實驗開始滴加濃硫酸前，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣。

5、若忘記這一操作，所制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的_(填化學(xué)性質(zhì))有關(guān)。62019·嘉興 在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某學(xué)習(xí)小組用如圖B255所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗所取氧化銅樣品的質(zhì)量為10 g。(所含雜質(zhì)不參加反應(yīng))圖B255(1)該實驗利用了一氧化碳的_性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。(2)甲同學(xué)的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50 g，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4 g。請你計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)) (3)乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m

6、2，利用m1m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1m2的值是指_的質(zhì)量。(4)同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進(jìn)行處理。請你提出一種處理方法：_。7下面是三套還原氧化銅的實驗裝置。圖B256請回答下列問題。(1)三個實驗的反應(yīng)原理相似，反應(yīng)條件也相似，均需在_條件下進(jìn)行。實驗現(xiàn)象也有共同之處，即_。(2)甲試管口部向下傾斜，其原因是_。乙、丙均需將導(dǎo)管尾部插入澄清石灰水中，目的是證明有_生成。為了防止一氧化碳污染環(huán)境，在裝置乙中a處應(yīng)連接_或_裝置。(3)從操作步驟看，甲、乙兩個實驗都有下列操作：a.通氣體，b.停止通氣體，c.點(diǎn)燃

7、酒精燈，d.撤去酒精燈。實驗操作的正確順序都是_(填序號)。(4)寫出還原氧化銅的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲：_，乙：_，丙：_。上述反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是_(填序號)。典題講評與答案詳析核心·易錯1C2.A3.B能力提升拔尖練1B 金屬的冶煉及產(chǎn)物的吸收與檢驗。2 A 注意先吸收氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物水，再吸收其他產(chǎn)物，以免從溶液中帶出水分而影響測定結(jié)果。3(1)還原(2)要有水分4(1)一不能(2)Cu和Cu2O解析 (1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，假設(shè)一成立。若溶液變成藍(lán)色，可說明紅色固體中含有氧化亞銅，但仍有紅色固體，不能說明

8、原紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能夠生成銅。(2)假設(shè)3 g紅色固體中只含有氧化亞銅，設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x。Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 144 64 3 g xx1.3 g由計算可知，原紅色固體中含有銅和氧化亞銅。 氫氣還原氧化銅實驗的進(jìn)一步探究，根據(jù)現(xiàn)象正確判斷發(fā)生的反應(yīng)和得到的產(chǎn)物。 氧化亞銅與銅均為紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能。5(1)分液漏斗(2)SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)提高SO2的利用率(或減少尾氣的產(chǎn)生，合理即可)(4)氧化性 利用知識遷移，通過二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，對比寫出二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。6 (1)還原黑色固體變成紅色(2)解：設(shè)樣品中CuO的質(zhì)量為x。CuOCOCuCO280 44x 4.4 gx8 g樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%80%。答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)氧化銅中氧元素(4)將尾氣點(diǎn)燃(或用氣囊收集后集中處理)培優(yōu)初探拓展練7 (1)加熱黑色固體變成紅色(2)防止生成的水冷凝后流至試管底部，導(dǎo)致試管炸裂二氧化碳點(diǎn)燃收集(3)ac