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文檔簡介

1、2016年福州市初中畢業(yè)會考、高級中等學校招生考試化學試卷(全卷17小題;滿分100分,考試時間60分鐘)可能用到的相對分子質量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第卷 選擇題(每小題3分,共36分)第卷包括12小題,每題3,共36分。每題只有一個選項符合題意1.下列生活用品所含的主要材料,屬于有機合成材料的是( )A.塑料水杯 B.純棉毛巾 C.羊毛圍巾 D.蠶絲被芯2.人體缺鈣易引發(fā)的病癥是( )A.貧血 B.夜盲癥 C.骨質疏松 D.甲狀腺腫大3.下列與金屬相關的說法正確的是( )A.生鐵和鋼性能完全相同 B.煉鐵過程只發(fā)生物理變化C.常溫下所以金屬

2、均為固態(tài) D.鐵在潮濕的空氣中易生銹4.下列關于“酒精溫度計遇冷讀數下降”的微觀解釋正確的是( )A.分子停止運動 B.分子體積縮小 C.分子間間隔減小 D.分子種類發(fā)生了變化5.下列化學用語與含義相符的是( )A.Fe3O4氧化鐵 B.2N2個氮元素 C.H+1個氫離子 D.Cl22個氯原子6.圖1是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結構示意圖。下列說法錯誤的是( )A.鈉的原子序數為11B鈉原子核外有3個電子層C鈉的相對原子質量為22.989D化學反應中,鈉原子易得電子7.實驗室配制一定質量分數的稀硫酸并用其除鐵銹,部分操作如圖2所示,其中正確的是( )8.以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動

3、性強弱的是( )A測定兩金屬的密度 B.銅片放入硝酸銀溶液中C將兩種金屬相互刻畫 D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中9.下列物質的用途主要利用其化學性質的是( )A銅絲作導線 B.干冰用于人工降雨C天然氣作燃料 D.金剛石用于切割玻璃10.下列鑒別物質所用的方法或試劑,錯誤的是( )A硬水和軟水觀察顏色B氯化鉀和氯化銨氫氧化鈉C合成纖維和羊毛纖維點燃聞氣味D一氧化碳和二氧化碳灼熱的氧化銅11.將下列各組物質放入足量的水中,充分攪拌后,得到無色溶液的是( )A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HCl C.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO412.電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表

4、示為:2H2O2H2+O2。電解一定質量氫氧化鈉稀溶液的過程中,下列說法正確的是( )A.溶液的pH減小 B.溶液中氫元素質量分數減小C溶液中鈉元素質量變大 D.溶液中氫、氧元素質量比不變第卷 非選擇題(共64分)13.(12分)請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。從分類角度:空氣屬于 (填“混合物”或“純凈物”)。從微觀角度:用“”表示氮原子,“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是 (填名稱)。同溫同壓下,氣體的體積比等于分子數目比。若空氣中其它成分忽略不計,圖3可表示空氣微觀模型的是 (填標號)。從變化角度:已知:常壓下,氮氣沸點-196,氧氣沸點-183。將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的

5、燒杯口,觀察到的現象是 。將該燒杯放置一段時間后,液態(tài)物質剩余約1/10體積,其主要成分是 。從應用角度:利用空氣制取氮肥的流程如圖4所示。中參加反應的單質甲為 。中反應的化學方程式為 。物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應 (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。從環(huán)保角度:下列保護空氣措施合理的是 (填標號)。A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式14.(12分)請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧!如圖5所示,列車上的物質可與各站的對應物質發(fā)生一步進行的反應,方可駛向下一站?!?5號站”各站的對應物

6、質屬于不同類別的純凈物。若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”。列車途經“1號站”時,若指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變 色。列車途經“2號站”時,若氧化物為二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學方程式為 。列車途經“3號站”時,反應的化學方程式為 (寫一個)?!疤妓徕c溶液”列車抵達“4號站”時,將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為 (填一種)?!跋←}酸”列車途經“5號站”時,反應的化學方程式為 (寫一個)。“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時,原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為 (寫一種物質),“

7、稀鹽酸”列車方能走完。15(12分)質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量,能驗證質量守恒定律的是 (填標號)。A.蔗糖和水 B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.鐵和氯化銅溶液在氧氣中點燃紅磷的實驗過程,固體變化如圖6所示。從燃燒條件分析,固體質量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是 。該反應的化學方程式為 。參加反應的氧氣質量為 g。某反應的微觀示意圖如圖7所示:該反應所屬的基本反應類型為 。參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為 。甲和乙兩種固態(tài)物質的飽和溶液中溶質質量分數與溫度的關系如圖8所示。甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而 (填“增

8、大”或“減小”)。下列對P點的含義敘述正確的是 (填標號)。A.t1時,甲和乙兩種物質的溶解度相等B.t1時,甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等C.t1時,甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是 。t2時,若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是 (填“甲”或“乙”)物質飽和溶液。16.(20分)根據下列實驗要求回答問題。寫出圖9中儀器的名稱: ; 。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ,制取裝置為 (填標號,下同)和 組合。檢驗二氧化碳的原理為 (用化學方程式表示)。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ,可選用的

9、發(fā)生裝置為 (填標號)。若用水將圖10所示的氧氣從瓶內排出,水須從 (填“a”或“b”)端導管口通入。實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質的質量分數,反應原理:H2O2+2HI=2H2O+I2。取25.0g過氧化氫溶液,加入足量的碘化氫溶液,充分反應后生成12.7g碘。根據化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。17.(8分)某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分,設計如圖11所示的裝置(固定裝置省略)?!拘畔①Y料】本實驗條件下,氫氣密度為0.09g/L?!緦嶒炦^程】步驟:檢查裝置氣密性,裝入藥品并連接儀器。步驟:傾斜Y形管,

10、使樣品充分反應,測的生成氣體的探究為55.6mL。步驟:拆下裝置,往Y形管內殘余液中加入氫氧化鈉溶液,至不再生成沉淀。經過濾、洗滌和干燥后,稱得沉淀質量為2.90g?!净卮饐栴}】該套裝置氣密性的檢驗方法是 。使樣品與硫酸充分反應的正確操作是 (填標號)。A.硫酸溶液轉移到樣品中 B.樣品轉移到硫酸溶液中判斷樣品完全反應的現象是 。根據實驗結果分析:通過步驟推斷,樣品中一定含有的物質是 。通過步驟計算,樣品中鎂元素的總質量為 。結論:該樣品中的成分是 。【反思】該化學小組同學經過討論得出以下結論,正確的是 (填標號)。A.利用該實驗方案,能計算出樣品中各物質的質量B實驗前可通過樣品的質量估算硫酸

11、溶液的質量,確保樣品完全反應C僅稱量步驟中Y形管內藥品減輕的質量,即能計算出樣品中各物質的質量2016年福州市初中畢業(yè)會考、高級中等學校招生考試化學試卷參考答案第卷 選擇題(每小題3分,共36分)1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.A 11.B 12.B第卷 非選擇題(共64分)13.(12分)混合物 氮分子 C 燃著的木條熄滅 液氧 H2 4NH3+5O24NO+6H2O 屬于 BC14.(12分)藍 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH AgNO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 CuO15(12分)C 溫度未達到紅磷的著火點 4P + 5O2 點燃 2P2O5 8.0 置換反應 1:2 增大 A 16.(20分)試管 集氣瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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