離子反應(yīng)、共存及無(wú)機(jī)推斷限時(shí)訓(xùn)練

1、離子反應(yīng)、共存及無(wú)機(jī)推斷限時(shí)訓(xùn)練（6）1、 單選題1、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A 該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C 與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2=CuSD 與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH2、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB 該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC 該消毒液與潔廁靈(

2、主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO3、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB 向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O24、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

3、A 氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOB Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2OD NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O5、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無(wú)Fe2B 氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)KD 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO26、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A 該溶液中，

4、H、NH、SO、Br可以大量共存B 該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)7、水溶液中能大量共存的一組離子是()A NH、Ba2、Br、CO B Cl、SO、Fe2、HC K、Na、SO、MnO D Na、H、NO、HCO8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A 使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB 1×1013mol·L1的溶液中：NH、Ca2、

5、Cl、NOC 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD 水電離的c(H)1×1013mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO9、水溶液中能大量共存的一組離子是()A Na、Ca2、Cl、SO42- B Fe2、H、SO32- 、ClOC K、Fe3、NO3- 、SCN D Mg2、NH4+、Cl、SO42- 10、25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A pH1的溶液中：Na、K、MnO4- 、CO32- B c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42- 、NO3-C 0.1 mol·

6、;L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD 0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH4+、SCN、SO42- 11、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B 酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42- 、IC 弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3-D 中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42- 12、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳 酸鹽溶液B 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉

7、鹽溶液C 將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D 向某溶液中滴KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e213、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A 銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B 空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC 氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br- D 高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B 使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C 0.1 mol

8、·L1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID 0.1 mol·L1NaAlO2溶液： H、Na、Cl、SO42班級(jí)：_ 姓名：_ 座位號(hào)：_ 得分：_題號(hào)1234567891011121314答案二、主觀題15、A，B，C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物，甲，乙，丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系： 完成下列空白：(1)A，B，C的化學(xué)式分別為 ， ， 。(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為 。(3)在A，B，C三種化合物中，必定含有的元素是 (用元素符號(hào)表示)。16、已知AF是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的

9、消費(fèi)量常作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子反應(yīng)中部分生成物已略去 試回答下列：（1） 根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是： （用化學(xué)式填寫）。（2）B的電子式為： 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出反應(yīng)、的離子方程式： ； 。17、已知X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物。其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出物質(zhì)E的一種用途： 。(2)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： 。(

10、3)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至一定量。假設(shè)D完全反應(yīng)且生成的氣體只有 一種，則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為 mol。18、下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式為_(kāi)，B的電子式為_(kāi)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：DGH_。FJBCI_。(3)0.3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(4) 容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為_(kāi)mL，_

11、mL。答案及其解釋：題號(hào)1234567891011121314答案AB DDBDCBDCCDAA1、【答案】A【解析】A項(xiàng)，CuSO4與Na、NH、NO、Mg2均不反應(yīng)，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項(xiàng)，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42，錯(cuò)誤。2、【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項(xiàng)，Na

12、ClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。3、【答案】D【解析】A項(xiàng)，HNO3可將SO氧化為SO，不會(huì)生成SO2氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過(guò)量SO2產(chǎn)物應(yīng)為HSO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯(cuò)誤；D

13、項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，×2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。4、【答案】D【解析】A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。5、【答案】B【解析】A項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說(shuō)明一定含有Fe3，還

14、可能含有Fe2，因?yàn)镕e2遇KSCN不變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，是因?yàn)榘咨臒o(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色的CuSO4·5H2O，所以可證明原氣體中含有水蒸氣，正確；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，說(shuō)明原粉末中一定含有Na，不能確認(rèn)有無(wú)K，若要進(jìn)一步確認(rèn)可透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后進(jìn)行觀察，如果火焰呈紫色，則含有K，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若為SO2氣體也有相同的現(xiàn)象，所以不能確定該氣體一定是CO2，錯(cuò)誤。6、【答案】D【解析】A項(xiàng)ClO能氧化Br，且ClO與H反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag與Cl能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3

15、CHO, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為ClClO2H=Cl2H2O，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，正確。7、【答案】C【解析】A項(xiàng)，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)，SO與H能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存；C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項(xiàng)，H與HCO能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。8、【答案】B【解析】A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存。B項(xiàng)

16、，c(OH)1×1013mol·L1，c(H)0.1mol·L1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存。C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H)1×1013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。9、【答案】D【解析】Ca2和SO大量存在時(shí)能生成CaSO4沉淀，A

17、錯(cuò)誤；H和ClO結(jié)合生成HClO，F(xiàn)e2、SO均會(huì)與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe3和SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；只有D正確。10、【答案】C【解析】pH1的溶液中，c(H)0.1 mol· L1，CO與H生成H2O、CO2而不能大量共存，A錯(cuò)誤；c(H)1×1013 mol·L1的溶液顯堿性，Mg2、Cu2不能與OH大量共存，B錯(cuò)誤；NH4HCO3電離出的NH和HCO與K、Na、NO、Cl都不反應(yīng)，C正確； Fe3能與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤。11、【答案】C【解析】A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸

18、性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。12、【答案】D【解析】A錯(cuò)誤，能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2，另外還可能是碳酸氫鹽溶液。B錯(cuò)誤，某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說(shuō)明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液。C錯(cuò)誤，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯，乙炔等，還可能是還原性氣體如SO2等。D正確，加KSCN溶液不變色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3，加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明生成Fe3，原溶液中一定

19、含有Fe2。13、【答案】A【解析】A能，可以共存。B不能，NO與氧氣不能大量共存。C不能，氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存。D不能，MnO4-與葡萄糖能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。14、【答案】A【解析】A正確，甲基橙呈紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存。B錯(cuò)誤，酚酞呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，Cu2不能大量存在，若堿性過(guò)強(qiáng)，HCO也不能大量存在。C錯(cuò)誤，Ag與SO、I因生成沉淀而不能大量共存。D錯(cuò)誤，AlO與H不能大量共存。15、【答案】(1)Na2O2H2ONaOH (2)2Na2H2O=2Na2OHH2 (3)O【解析】甲與B反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)四種基本類型中的置換反應(yīng)，甲與乙是化合

20、反應(yīng)，丙與乙也是化合反應(yīng)，據(jù)此三個(gè)反應(yīng)推測(cè)甲是金屬，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，推出甲是Na，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。16、【答案】（1）MnO2Cl2H2O2H2SO4；（2）；（3）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（4）Cl2+SO2+2H2O4H+SO22+2Cl；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O【解析】已知AF是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費(fèi)量常作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志判斷為H2SO4，A為SO2，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，判斷反應(yīng)是制備氯氣的反應(yīng)原理，X為M

21、nO2，C為Cl2，F(xiàn)為HCl；B分子中有18個(gè)電子，和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，說(shuō)明B是氧化劑；推斷B為H2O2，和MnO2反應(yīng)，過(guò)氧化氫做還原劑生成氧氣，E為O2；（1）據(jù)圖中信息，物質(zhì)B為H2O2、C為SO2、X為MnO2，D為H2SO4，氧化性從強(qiáng)到弱的順序依據(jù)反應(yīng)關(guān)系，H2O2+SO2=H2SO4；H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物得到：MnO2Cl2H2O2H2SO4，（2）B為H2O2是共價(jià)化合物，電子式為；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，（4）反應(yīng)是氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O4H+SO22+2Cl；反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，17、【答案】(1)制光導(dǎo)纖維、玻璃等(2)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(3)11.5【解析】E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，故E為SiO2；再結(jié)合圖中信息，可知X、Y、A、D、G、M、R分別是Fe