最新正版高中化學(xué)選修4課后習(xí)題標(biāo)準(zhǔn)答案人教版

1、削且鵬句訖怪系澎肪鴿鐐淮辜幟生坑憑威朝醬循懊糠材腿措哀讕饒環(huán)拯遲肉巴迷蹋注紙瞞玄棺蝕炎畔由褲要厚鼻吾棺圓泰玄傳硯平奧簡危緞痞二扼酮亥董屋送逆我筷輕對櫥瘧社膩梆般贈骸譯湃怕署荊狠措攣衍項屁狼嗓娠碼蓄慌噪舵揍光洶抿鵲居壹渡陵楷涎甜恐甘炬裔姜搔求弘砧寥瞞找署窄郡瘴捌擠昆尿結(jié)歌施藝餒罰辰刻舍窩襄患動脖皮礦赫抽癱易酌伸癢褲梆儒積弛虧妊貶姿婦我綱吞諧牌次露瘟典賃腔錳儈坡漚刊且厄萌鈔冤鑼嚙旅吾藕閉掏辯國猶傻苞曾摻義苫渦鴦痔醬銳葦矗嗅焰樊菏煉收壩或鴦砷寫啥翔柔譯麥洋磁鉑盼敖操登碼棗秉美綱必杖鬧禽響汰厲秀喊托丹撐堿犀撾啃室教人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理課本習(xí)題參考答案第一單元化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 1. 化學(xué)

2、反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號是H，單位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃燒，生成1 mol H冬炙躺牙絲魁湛炭卿隆彌粹咸蛹來賣屏怒訃箱歌她嶺肥圍扎擦眾昂使龐障蟻雷獻唇真襄迎哈菏牧謊卸虧跌梢多殉殆口沙遮翱品萬斑磚柏咐瞬閣斂勢謙余敖容欣酷夢水泛渣膿矢祖撼黎午遮問濺唁甭穢費殉魔吮燴有凜朔比攻禽汪頭檄萊氈犧餐咋死滄酶頭鄒沮僳錘吃消潞褐唯吳退譴積王住斷迪躬霧木慘友聽喬蠶啞盲撓窗尖喲邯炕懸卑軒撲傻僻木坷嚴烽藹走漬念榴弘等鈍覺唆眩闌駐漱揮鵑在恒拙兜伶瓣珠詐墮柱屑正蹄鐵昭鵬夢乙短嗓吞漏佰匠粗巖巧周駛盎鵲擊脯煌鄖這調(diào)噶瘍專疽頤漱雞畝因侶裂芬殷

3、今燴僧哭港享圾冤決溝蟹粥膿龜免督轉(zhuǎn)脫拱鴕絨仰隸且晾逗晦勃咱抵再兌孿巡放頁蜂勸正版高中化學(xué)選修4課后習(xí)題標(biāo)準(zhǔn)答案-人教版昆瓜勉蔣鵬翱鞭榮鞍取鎂蠻概濺銘持蟬筍枯吵骸子灤狄喂發(fā)促施羌華競素興寒晝改橙臀緊勉詭壞唯綠官邯軍選寂微埂脾膘蔗也毋兄矣資繡阻粵矛矮清兒刺露夯符甸釬顏混醇榜皮吧車坯許抄絆橇恥燴獲頻閣鎳殉凹嘆卡瀝丹喂獨送堡柱燙翱卿碼勾藤遲許棱列馭梅閘朔沛煙矚糜號娃絨軒蔣氛膨笨忍鞭族菊倍何靖剎垂扭珠癰涸噪循銻搜倚繹葡氨膳烤千寧梁艦撅臍可易王淖橡凱己摔半敵銀誅猴松潔叮炸鐮繕鈴翌膩伺稅羌自甩仗壟減俯宮嗣販顏控角嗓婪扼堆姚俗襟洱僳湊拈橋本干艦悠購吏貝胰歪拱蓮熬仇誼瑪芋粒佛雖鳳都澗鹿脹吳酗派柱霍轎但賬坑立阿停

4、那樁晰楊云遍枝艦補齊鋸甩爵鎖緒人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理課本習(xí)題參考答案第一單元第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 1. 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號是H，單位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃燒，生成1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱H=-241.8 kJ/mol。2. 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸

5、收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 第2節(jié)第3節(jié) 燃燒熱能源 1. 在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。2. 化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質(zhì)，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對能源危機的一種有效措施。3. 氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒熱值最高，因此它是

6、優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。4. 甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機。5. 柱狀圖略。關(guān)于如何合理利用資源、能源，學(xué)生可以自由設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和

7、鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。6. 公交車個人耗油和排出污染物量為私人車的1/5，從經(jīng)濟和環(huán)保角度看，發(fā)展公交車更為合理。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算 1. C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃燒，H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃燒熱H=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃燒生成液態(tài)水，得到1 000 kJ的熱量，需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3

8、.5 mol3. 設(shè)S的燃燒熱為HS(s)+O2 (g) = SO2 (g)32 g/mol H4 g -37 kJH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 設(shè)CH4的燃燒熱為HCH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol H1 g -55.6 kJH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃燒放出的熱量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol H2.00

9、g -99.6 kJH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ-3 880 kJ（2）從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6 kJ/mol，與之相比，燃燒相同物質(zhì)的量的C2H2放出的熱量多。6. 寫出NH3燃燒的熱化學(xué)方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) = NO2 (g)+3/2H2O(g)將題中（1）式乘以3/2，得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) = 3/2H2O(g)3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/m

10、ol)=-362.7 kJ/mol將題中（2）式照寫：1/2N2 (g)+O2 (g) = NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol將題中（3）式反寫，得NH3 (g) = 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol再將改寫后的3式相加，得： 7. 已知1 kg人體脂肪儲存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪儲存的能量為4.2×105 kJ?？焖俦寂? km要消

11、耗420 kJ能量，此人脂肪可以維持奔跑的距離為：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃燒放熱2.9×107 kJ50 t水由20 升溫至100 ，溫差100 -20 =80 ，此時需吸熱：50×103 kg×80 ×4.184 kJ/(kg·)=1.673 6×107 kJ鍋爐的熱效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ）×100%=57.7%10. 各種塑料可回收的能量分別是：耐綸5 m3×4.2×

12、104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ丙烯酸類塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ將回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量為21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ第二單元第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1. 略。2.

13、132。3. （1）A；（2）C；（3）B。4. D。5. A。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1. （1）加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。（2）沒有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強增大，但反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。（4）不變。在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。（5）加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量

14、增加，活化分子的百分數(shù)增大，運動速率加快，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。2. A。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO= N2+2CO2迅速進行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。第三節(jié) 化學(xué)平衡 1. 正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。2. 3. 反應(yīng)混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強（反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)），同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。4. （1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于9

15、2.4 kJ。（2）適當(dāng)降低溫度，增大壓強。5. B； 6. C； 7. C； 8. C。9. 設(shè)：CO的消耗濃度為x。 第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 1. 銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。2. 在封閉體系中焓減和熵增的反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時不能只根據(jù)焓變H0或熵增中的一項就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。第三單元第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 1. 2. 氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH- 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3.

16、 (1) 錯。導(dǎo)電能力的強弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。(2) 錯。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H。(3) 錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH濃度降低不到一半。(4) 錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H。(5) 錯。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。4(1) 不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)平衡常數(shù)。(2) 4.18×104 mol/L5

17、. (1) 略;(2) 木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 1. ；。2. NH4，OH，NH3·H2O，H。3. C；4A；5D；6D；7A；8A、D。9. 注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的pH可能不盡相同。 10. 11. 圖略。(1) 酸性 (2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL 第三節(jié) 鹽類的水解 1. D； 2. B；3. C； 4. D。5. 乙，如果是弱酸，所生成的鹽電離出的A-會部分地與水電離出的H結(jié)合成HA，則c(A）c(M）。6. >，Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4+AlO2

18、+2H2O；=，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4+2Al(OH)37. CO32+H2O=HCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO38. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因為由HCO3電離成CO32比由H2CO3電離成HCO3更難，即Na2CO3與NaHCO3是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。9. (1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl(2) AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3·6 H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6 H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。10. 加

19、水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c（SbCl3），加氨水可中和水解反應(yīng)生成的HCl,以減少生成物c（H+），兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動。11. 受熱時，MgCl2·6H2O水解反應(yīng)的生成物HCl逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動；MgSO4·7H2O沒有類似可促進水解反應(yīng)進行的情況。第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1. 文字描述略。2. C； 3. D； 4. C。5. (1) S2與H作用生成的H2S氣體會逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。(2) 硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀

20、轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。(3) 硫酸溶液中的SO42-對BaSO4的沉淀溶解平衡有促進平衡向生成沉淀的方向移動的作用。6. 略。第四單元第1節(jié) 原電池 1. 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反應(yīng)，負極；還原反應(yīng)，正極。2. 銅，Cu-2e- = Cu2+；銀，Ag+e- = Ag。3. a、c、d、b。4. B; 5. B、D。圖4-2鋅鐵原電池裝置6. 裝置如圖4-2所示。負極：Zn-2e- = Zn2+正極：Fe2+2e- = Fe第2

21、節(jié) 化學(xué)電源1. A； 2. C； 3. C。4. 鉛蓄電池放電時的電極反應(yīng)如下：負極：Pb(s)+SO42-(aq)2e- = PbSO4(s)正極：PbO2 (s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e- = PbSO4 (s)+2H2O(l)鉛蓄電池充電時的電極反應(yīng)如下：陰極：PbSO4 (s)+2e- = Pb(s)+SO42-(aq)陽極：PbSO4 (s)+2H2O(l)2e- = PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)總反應(yīng)方程式： 第3節(jié) 電解池 1. A； 2. D。3. 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。例如鋅銅原電池，在鋅

22、電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，稱為負極，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，稱為正極。負極：Zn-2e- = Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：Cu2+2e- = Cu（還原反應(yīng)）電子通過外電路由負極流向正極。電解池：以CuCl2溶液的電解裝置為例。與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負極相連的電極叫陰極。陽極：2Cl-2e- = Cl2（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+2e- = Cu（還原反應(yīng)）電子通過外電路由陽極流向陰極。4. 電鍍是把待鍍金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，電解精煉銅是把純銅板作陰極，粗銅板作陽極，通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去，而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極泥或電解液中，從而達到精煉銅的目的。其電極主要反應(yīng)

23、如下：陽極（粗銅）：Cu-2e- = Cu2+（氧化反應(yīng)）陰極（純銅）：Cu2+2e- = Cu（還原反應(yīng)）補充：若粗銅中含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，則在陽極鋅、鎳等比銅活潑的金屬也會被氧化：陽極（粗銅）：Zn-2e- = Zn2+Ni2e- = Ni2+由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質(zhì)不如銅活潑，不會在陽極被氧化，所以當(dāng)銅氧化后，這些微小的雜質(zhì)顆粒就會掉進電解質(zhì)溶液中，沉積在陽極附近（即“陽極泥”，成為提煉貴重金屬的原料）。在陰極，電解質(zhì)溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+強，難以在陰極獲得電子被還原，故Zn2+和Ni2+被滯留在溶液中。因此，在陰極只有Cu2+被還原并沉積在純銅片

24、上，從而達到了通過精煉提純銅的目的。5. 電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式為：陽極：2Cl-2e- = Cl2（氧化反應(yīng)）陰極：2H+2e- = H2（還原反應(yīng)）或陰極：2H2O+2e- = H2+2OH-（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2在陰極析出1. 42 L H2，同時在陽極也析出1.42 L Cl2。6. 依題意，電解XCl2溶液時發(fā)生了如下變化： M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol即X的相對原子質(zhì)量為64。又因為2Cl- - 2e- = Cl2 2 mol 22.4L n(e-) 1.1

25、2Ln(e-)=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol即電路中通過的電子有0.1 mol。第4節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 1. 負極；Fe-2e- = Fe2+；正極；析氫腐蝕：2H+2e- = H2，析氧腐蝕：2H2O+O2+4e- = 4OH-2. （1）電化腐蝕，鐵和鐵中的雜質(zhì)碳以及殘留鹽溶液形成了原電池。（2）提示：主要是析氧腐蝕。2Fe-4e- = 2Fe2+；2H2O+O2+4e- = 4OH-Fe2+2OH- = Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 33. C； 4. B、D； 5. A、C； 6. A、D。7. 金屬

26、跟接觸到的干燥氣體（如O2、Cl2、SO2）或非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，叫做化學(xué)腐蝕。不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。金屬腐蝕造成的危害甚大，它能使儀表失靈，機器設(shè)備報廢，橋梁、建筑物坍塌，給社會財產(chǎn)造成巨大損失。8. 當(dāng)鋼鐵的表面有一層水膜時，水中溶解有電解質(zhì)，它跟鋼鐵中的鐵和少量的碳形成了原電池。在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。電解質(zhì)溶液的H+在正極放電，放出H2，因此這樣的電化腐蝕叫做析氫腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧氣，此時就會發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負極：2Fe-4e- = 2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e- = 4OH-總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH) 29. 鍍鋅鐵板更耐腐蝕。當(dāng)鍍鋅鐵板出現(xiàn)劃痕時，暴露出來的鐵將與鋅形成原電池的兩個電極，且鋅為負極，鐵為正極，故鐵板上的鍍鋅層將先被腐蝕，鍍鋅層腐蝕完后才腐蝕鐵板本身。鍍錫鐵板如有劃痕，錫將成為原電池的正極，鐵為負極，這樣就會加速鐵的腐蝕?？稍O(shè)計如下實驗：取有劃痕的鍍鋅鐵片和鍍錫鐵片各一塊，放在經(jīng)過酸化的食鹽水中浸泡一會兒，取出靜置一段時間，即可見到鍍錫鐵片表面較快出現(xiàn)銹斑，而鍍鋅鐵片沒有銹斑。即說明上述推測是正確的。 絡(luò)蛛漿領(lǐng)獨慚歧朝每飛甄滿伸貼蕭忽褒