專題化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡高考目標：l 理解化學(xué)平衡的含義l 理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。l 認識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。教學(xué)內(nèi)容典型例題Ø 化學(xué)平衡的標志判斷例1在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達到平衡的標志是（ ）A3v(H2,正)=2v(NH3,逆)B單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2CN2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時間而變化D容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化E混合氣體的密度不再隨時間變化F單位時間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等GN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132

2、H2c(N2)=c(NH3)例2下列方法中可以證明2HIH2+I2(g)已達平衡的是（ ）A單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHIB一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂C分子組成HI%=I2%C速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2Ec(HI)c(H2) c(I2)=2 1 1F溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化G條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化H溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化I溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化變式訓(xùn)練：1、(2000年春，20)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)十B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是：（ ）A單位時間生成n mol的A2

3、同時生成n mol的AB B容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B22可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)教學(xué)內(nèi)容 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C.D. 3在等溫等容的條件下，能

4、說明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A體系的總壓 B混合氣體的平均分子量C反應(yīng)物B的濃度 D混合氣體的總物質(zhì)的量4恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是： A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1 : 2B當(dāng)v正A=2v逆(C) 時，可斷定反應(yīng)達到平衡C若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC D起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）:（1+n-）Ø 影響化學(xué)平衡的條件例1(2006理科綜合天津) 某溫度下，

5、體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：(g) (g) (g) (s) ；0。下列敘述正確的是（ ）加入少量，逆反應(yīng)速率增大當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡升高溫度，平衡逆向移動平衡后加入，上述反應(yīng)的增大例2(2006全國卷（）) 反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g)；H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是（ ）A低溫、低壓 B低溫、高壓 C高溫、高壓 D高溫、低壓例36(2005理綜天津 第9題)在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應(yīng)：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，

6、采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強變式訓(xùn)練：1、下列說法正確的是 A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B在其它條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C在其它條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動 D在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)2、二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g），H<0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是 A溫度130、壓強3.03×104Pa B溫度25、壓強1.01×105

7、Pa C溫度130、壓強5.05×105Pa D溫度0、壓強5.05×105Pa3、下列關(guān)于2SO2+ O22SO3的說法中，不正確的是A. 增加O2，有利于平衡正向移動 B. 催化劑有利于平衡正向移動C. 增大壓強有利于平衡正向移動D. 通入N2有利于平衡正向移動教學(xué)內(nèi)容4反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）2C（氣），H<0。達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)

8、方向移動Ø 平衡移動對平衡體系的性質(zhì)的影響例1溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各組物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達到平衡時，ABCDH2613.55N22011.5NH30421 氨氣濃度最大的一組是 例2A、B兩容器體積相同，在A中充入SO2和O2各32克，在B中充入SO2和O2各64克，在 其它條件相同時達到平衡。設(shè)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a和b 的關(guān)系是 Aa>b Ba=b Ca<b D無法確定例3在一密閉容器，aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的6

9、0%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Da > b變式訓(xùn)練：1在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是 AH2（g）+ I2（g）2HI（g），H>0 BN2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），H<0 C2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H<0 D4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）H<02在某溫度下，反應(yīng)ClF（氣）+ F2（氣）ClF3（氣），H = -268 kJ/mol。在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 A溫度不變，縮小體積，C

10、lF的轉(zhuǎn)化率增大 B溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高 C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低3現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；H= -50.16kJ/mol在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是 （橙黃色） （鮮紅色）A溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深C壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺D體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低教學(xué)內(nèi)容高考題再現(xiàn)： 1、(2007年全國理綜卷I)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合

11、的是( )(A)反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等(B)該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II(C)該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II(D)同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等 2、(2007年全國理綜卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是( )(A)升高溫度和減小壓強 (B)降低溫度和減小壓強(C)降低溫度和增大壓強 (D)升高溫度和增大壓強3、(2007年理綜北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)

12、：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )(A)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)(B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2(C)若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小(D)若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的DH04 、(2007年高考理綜寧夏卷)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 5、(2007年高考江蘇卷)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A