不同類型的晶體

1、不同類型的晶體 創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課這節(jié)課有我來和同學(xué)們一起學(xué)習(xí)本單元的內(nèi)容,不同類型的晶體。首先請同學(xué)們彼此交流一下，在日常生活中你們見過哪些晶體？板書不同類型的晶體投影各種晶體圖片， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣提出問題 我們不難發(fā)現(xiàn)我所展示的這些晶體都具有規(guī)則的漂亮的幾何外形，又有固定的熔、沸點(diǎn)，大家知道為什么嗎？是否固體都具有規(guī)則的幾何外形呢？與學(xué)生交流學(xué)生可能答出是內(nèi)部結(jié)構(gòu)，已經(jīng)很不錯了。投影小結(jié)：晶體就是指有規(guī)則的幾何外形的固體，晶體有規(guī)則的幾何外形是因為在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復(fù)的排列。我們根據(jù)構(gòu)成微粒的不同，將常見的晶體分為了離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。過渡下

2、面我們首先看離子晶體。展示氯化鈉晶體大家知道氯化鈉晶體是由什么微粒構(gòu)成的嗎？微粒之間靠什么樣的作用力聚集在一起形成晶體的呢？我們共同來回憶一下什么是離子鍵?(陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵)。同學(xué)們交流下在氯化鈉晶體中1個 Na+是否只和1 個Cl-形成離子鍵呢？與學(xué)生交流學(xué)生做各式各樣的猜測點(diǎn)評：晶體中Na+顯電性，它會在周圍各個方向上吸引多個Cl-，只要空間允許，盡可能多的吸引。同時Cl-會在周圍各個方向上吸引多個Na+。（從線、面到體，提示模型是整體的一部分）動畫演示 展示氯化鈉晶體模型。講解：氯化鈉晶體中，1個 Na+周圍和6個Cl-形成離子鍵，同時1個Cl-周圍和6個Na+形成

3、離子鍵，就這樣在空間不斷的延伸下去，請大家展開空間想象力，晶體中有沒有單個的小分子？那么化學(xué)式NaCl又表示什么意義呢？小結(jié)：象氯化鈉晶體這樣，陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體應(yīng)該屬于離子晶體，板書離子晶體定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 投影通過下列幾個小問題加深理解： 構(gòu)成離子晶體的微粒是什么？(陰陽離子)離子晶體中微粒之間的作用力是什么？熔化狀態(tài)能否導(dǎo)電?為什么?離子鍵,熔化狀態(tài)可以導(dǎo)電,熔化時破壞了離子鍵,陰陽離子可以自由移動! 離子晶體中是否存在單個小分子？（不存在） 不同離子晶體中陰陽離子的排列順序是否相同？（本題主要為講解，拓展視野，讓學(xué)生知道還有

4、不同的排列，例如CsCl 不妨展示一下，點(diǎn)到為止） 哪些物質(zhì)為離子晶體呢？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類過渡 下面我們再來看分子晶體展示干冰圖片知道干冰是什么嗎？CO2分子之間通過什么作用力凝聚在一起的呢？這種力是強(qiáng)還是弱？（觀察干冰模型）干冰晶體內(nèi)部除了分子間作用力，還有其他的作用力嗎？兩種力當(dāng)中是哪一種力束縛著CO2分子，不讓它自由移動呢？小結(jié)：象干冰這種晶體，由分子構(gòu)成，分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體。板書分子晶體定義：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。投影通過下列幾個小問題加深理解： 構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？  分子晶體中微粒

5、之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？這種力能否決定分子的穩(wěn)定性?分子間作用力，破壞時所需能量較低，分子間作用力只決定其物理性質(zhì)！1分子晶體中是否存在單個小分子？（化學(xué)式為分子式）哪些晶體為分子晶體呢？鹵素、稀有氣體、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。以上分析了兩種類型晶體的微觀結(jié)構(gòu)，我們下面來推測一下它們可能的物理性質(zhì)。 過渡 以上我們看出不同的晶體結(jié)構(gòu)，其物理性質(zhì)各有特點(diǎn)。我們把學(xué)到的知識來應(yīng)用一下，石英晶體大家還記得是什么嗎？分析下列數(shù)據(jù)推測石英晶體類型是否為分子晶體？ 熔 點(diǎn) 沸 點(diǎn)干 冰 -78.4 -56.2SiO2晶體 1732

6、 2230交流與討論分析SiO2晶體的結(jié)構(gòu)與干冰結(jié)構(gòu)的差別？投影石英晶體結(jié)構(gòu)講解 SiO2晶體當(dāng)中1個Si原子同時與4個O原子形成共價鍵，1個O原子同時與2個Si原子形成共價鍵，Si原子與O原子通過共價鍵連成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這里沒有單個小分子，化學(xué)式表示Si原子與O原子的個數(shù)比是1:2。這種類型的晶體屬于原子晶體。板書原子晶體：相鄰原子通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體稱為原子晶體。投影通過下列幾個小問題加深理解： 構(gòu)成原子晶體的微粒是什么？ 原子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ 推測原子晶體的物理性質(zhì)？ 哪些晶體為原子晶體呢？二、晶體類型的判斷1、根據(jù)組成判斷：有無離子？有無分子？2、根據(jù)性質(zhì)判斷：熔沸點(diǎn)的高低，硬度的大小，是否導(dǎo)電。九、板書設(shè)計 不同類型的晶體一、晶體分類 1、離子晶體：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體。 2、分子晶體：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。 3、原子晶體：相鄰原子通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體成為原子晶體。二、晶體類型判斷 1、組成 2、性質(zhì)十、作業(yè)設(shè)計1、現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空（填序號）；BaCl2 金剛石 NH4Cl Na2SO4 干冰碘片（1）熔化時不需要破壞化學(xué)