化學平衡中的思想方法之二：極限思維_第1頁
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文檔簡介

1、.化學平衡中的思想方法之二：極限思維主要思想：按方程式的系數(shù)極限的轉化為反響物或生成物即一邊倒，特別注意極值是否可取一、解決取值范圍的問題例1.一定條件下,在反響2SO2g+O2g2SO3g平衡體系中：nSO2=2.0mol/L,nO2=0.8mol/L,nSO3=2.4mol/L,那么SO2的起始濃度的范圍為。A.0.42.0mol/LB.0.44.4mol/LC.04mol/LD.無法確定解:把平衡時的量看成起始量,極限地向左轉化為反響物按SO3的量轉化,那么有:單位統(tǒng)一用物質的量濃度2SO2g+O2g2SO3g起始2.00.82.4轉化2.41.22.4極限I4.42.00極限地向右轉化

2、為生成物按O2的量轉化,那么有:單位統(tǒng)一用物質的量濃度2SO2g+O2g2SO3g起始2.00.82.4轉化1.60.81.6極限II0.404答案選B例2.在一密閉容器中發(fā)生以下反響：COg+H2OgCO2g+H2g,假設最初參加等物質的量的CO和H2O各1mol,反響達平衡時,生成0.67molCO2,假設在一樣條件下將H2O的物質的量改為4mol。反響達平衡時生成CO2可能為mol。A.1.34B.1.0C.0.94D.0.52解:H2O的物質的量改為4mol.相當于先讓1molCO和1molH2O反響達平衡后,再參加3molH2O,顯然平衡右移,所以CO2的物質的量應大于0.67mol

3、,用極限法找CO2的極大值按CO的量轉化:COg+H2OgCO2g+H2g起始1mol4mol00轉化1mol1mol1mol1mol極限0mol3mol1mol1mol所以CO2的極大值為1mol但1不能取答案選C例3.在體積固定的密閉容器中通入ACD各1mol和xmol的B發(fā)生反響:Ag+4Bg2Cg+Dg當x在一定范圍內變化,均可通過調節(jié)反響器的溫度,使反響達平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol,假設使起始反響向正方向進展,那么x的范圍為。A.1x2B.1x5C.2x4D.2x5解:正反響是氣體物質的量減小的反響極限平衡不挪動氣體總物質的量為5mol時那么B應為2mol,顯然要使平衡右移那么B的物質的量應大于2mol；極限B較多時,平衡極限的右移后氣體總物質的量為5mol，不妨按A的量轉化那么Ag+4Bg2Cg+Dg起始1molx1mol1mol轉化1mol4mol2mol1mol極限0molx-43mol2mol即x-4+3+2=5所以x的最大值為4注意4不可以取答案選C二、解決等效平衡的問題極限思想主要用于解決等效平衡問題。1恒溫、恒容條件下的等效平衡。思路:用極限法處理后各物質的值對應相等即一邊倒后,值一樣2恒溫、恒壓條件下的等效平衡。思路:用極限法處理后各物質間的比值對應相等即一邊

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