化學(xué)平衡中的思想方法之二：極限思維

1、.化學(xué)平衡中的思想方法之二：極限思維主要思想：按方程式的系數(shù)極限的轉(zhuǎn)化為反響物或生成物即一邊倒，特別注意極值是否可取一、解決取值范圍的問(wèn)題例1.一定條件下,在反響2SO2g+O2g2SO3g平衡體系中：nSO2=2.0mol/L,nO2=0.8mol/L,nSO3=2.4mol/L,那么SO2的起始濃度的范圍為。A.0.42.0mol/LB.0.44.4mol/LC.04mol/LD.無(wú)法確定解:把平衡時(shí)的量看成起始量,極限地向左轉(zhuǎn)化為反響物按SO3的量轉(zhuǎn)化,那么有:單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度2SO2g+O2g2SO3g起始2.00.82.4轉(zhuǎn)化2.41.22.4極限I4.42.00極限地向右轉(zhuǎn)化

2、為生成物按O2的量轉(zhuǎn)化,那么有:單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度2SO2g+O2g2SO3g起始2.00.82.4轉(zhuǎn)化1.60.81.6極限II0.404答案選B例2.在一密閉容器中發(fā)生以下反響：COg+H2OgCO2g+H2g,假設(shè)最初參加等物質(zhì)的量的CO和H2O各1mol,反響達(dá)平衡時(shí),生成0.67molCO2,假設(shè)在一樣條件下將H2O的物質(zhì)的量改為4mol。反響達(dá)平衡時(shí)生成CO2可能為mol。A.1.34B.1.0C.0.94D.0.52解:H2O的物質(zhì)的量改為4mol.相當(dāng)于先讓1molCO和1molH2O反響達(dá)平衡后,再參加3molH2O,顯然平衡右移,所以CO2的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.67mol

3、,用極限法找CO2的極大值按CO的量轉(zhuǎn)化:COg+H2OgCO2g+H2g起始1mol4mol00轉(zhuǎn)化1mol1mol1mol1mol極限0mol3mol1mol1mol所以CO2的極大值為1mol但1不能取答案選C例3.在體積固定的密閉容器中通入ACD各1mol和xmol的B發(fā)生反響:Ag+4Bg2Cg+Dg當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化,均可通過(guò)調(diào)節(jié)反響器的溫度,使反響達(dá)平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol,假設(shè)使起始反響向正方向進(jìn)展,那么x的范圍為。A.1x2B.1x5C.2x4D.2x5解:正反響是氣體物質(zhì)的量減小的反響極限平衡不挪動(dòng)氣體總物質(zhì)的量為5mol時(shí)那么B應(yīng)為2mol,顯然要使平衡右移那么B的物質(zhì)的量應(yīng)大于2mol；極限B較多時(shí),平衡極限的右移后氣體總物質(zhì)的量為5mol，不妨按A的量轉(zhuǎn)化那么Ag+4Bg2Cg+Dg起始1molx1mol1mol轉(zhuǎn)化1mol4mol2mol1mol極限0molx-43mol2mol即x-4+3+2=5所以x的最大值為4注意4不可以取答案選C二、解決等效平衡的問(wèn)題極限思想主要用于解決等效平衡問(wèn)題。1恒溫、恒容條件下的等效平衡。思路:用極限法處理后各物質(zhì)的值對(duì)應(yīng)相等即一邊倒后,值一樣2恒溫、恒壓條件下的等效平衡。思路:用極限法處理后各物質(zhì)間的比值對(duì)應(yīng)相等即一邊