化學(xué)九年級上冊知識點歸納2022

1、化學(xué)九年級上冊知識點歸納20222em; text-align: center; 化學(xué)九年級上冊知識點歸納1 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物

2、各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 15、教

3、材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。 18、取用藥品有“三不原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙) 20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉 22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子

4、數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 化學(xué)九年級上冊知識點歸納2 特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。 (1)單質(zhì)A+化合物B單質(zhì)C+化合物D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。 (2)A的化合物+A的化合物A的單質(zhì)+化合物B 該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為

5、非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。 (3)單質(zhì)A+強堿兩種含A元素的化合物 該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S; (4)單質(zhì)A+單質(zhì)B化合物C;C+單質(zhì)A化合物D 綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。 (5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解

6、。 (6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 (7)電解類型(惰性電極)： 生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。 生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。 生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。 (8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)： 如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。 化學(xué)九年級上冊知識點歸納3 觀察法：先金屬后原子團 (1)CuSO4+NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2)Mg+HClMgCl2+H2 (3)Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O (4)Al+H2SO4Al2

7、(SO4)3+H2 (5)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O (6)Al2(SO4)3+NaOHNa2SO4+Al(OH)3習(xí)題答案 解析： 配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團) (1)本題可利用“定一法進行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計量數(shù)定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、2、1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2;. (2)利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HClMgCl2+H2. (3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合，結(jié)合化合價書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，; (4)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2 (5)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合，結(jié)合化合價書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O，;