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文檔簡(jiǎn)介
1、.化學(xué)平衡教案設(shè)計(jì)教學(xué)目的知識(shí)目的使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響;理解平衡挪動(dòng)的原理。才能目的培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解才能,通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的才能。情感目的培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。教學(xué)建議化學(xué)平衡教材分析本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立,這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù),在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱2019年版中,該部分沒有要求。化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的,也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階,采用圖畫和聯(lián)想等方法,幫助學(xué)生建立
2、化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。教材以合成氨工業(yè)為例,指出在化學(xué)研究和化工消費(fèi)中,只考慮化學(xué)反響速率是不夠的,還需要考慮化學(xué)反響進(jìn)展的程度,即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵,是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反響中,正、逆反響速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中,當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí),處于溶解平衡狀態(tài),并進(jìn)而以的可逆反響為例,說明在上述可逆反響中,當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時(shí),就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo),通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想,借以在一定程度上打破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。教材接著通過對(duì)19世紀(jì)后期,在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通
3、過對(duì)該史實(shí)的討論,使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深化的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的才能,并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法?;瘜W(xué)平衡教法建議教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階,充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想,借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。教學(xué)可采取以下步驟:1.以合成氨工業(yè)為例,引入新課,明確化學(xué)平衡研究的課題。1復(fù)習(xí)提問,工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式2明確合成氨的反響是一個(gè)可逆反響,并提問可逆反響的定義,強(qiáng)調(diào)“二同即正反響、逆反響在同一條件下,同時(shí)進(jìn)展;強(qiáng)調(diào)可逆反響不能進(jìn)展到底,所以對(duì)任一可逆反響來講,都有一個(gè)化學(xué)反響進(jìn)展的程度問題。3由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題,一是化學(xué)反響速率問題,即如何
4、在單位時(shí)間里進(jìn)步合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?,即可逆反響進(jìn)展的程度以及各種條件對(duì)反響進(jìn)展程度的影響化學(xué)平衡研究的問題。2.從詳細(xì)的化學(xué)反響入手,層層引導(dǎo),建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中,蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí),處于溶解平衡狀態(tài)。又如,說明一定溫度下,正、逆反響速率相等時(shí),可逆反響就處于化學(xué)平衡狀態(tài),反響無論進(jìn)展多長(zhǎng)時(shí)間,反響混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。通過向?qū)W生提出問題:到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出:化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反響里,正反響和逆反響的速率相等,反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)此時(shí)化學(xué)反響進(jìn)展到最大限度。并指
5、出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深化理解化學(xué)平衡的建立和特征,可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間,并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件,所以平衡狀態(tài)不變,即CO的濃度是一樣的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡挪動(dòng)的問題,將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。“影響化學(xué)平衡的條件教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反響速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的根底上進(jìn)展本節(jié)的教學(xué),系統(tǒng)性較好,有利于啟發(fā)學(xué)生考慮,便于學(xué)生承受。本節(jié)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn):
6、平衡挪動(dòng)原理的應(yīng)用。因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響等內(nèi)容,不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了根底,而且其討論問題的思路和方法,也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出,當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí),化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生挪動(dòng)。同時(shí)指出,研究化學(xué)平衡的目的,并不是為了保持平衡狀態(tài)不變,而是為了利用外界條件的改變,使化學(xué)平衡向有利的方向挪動(dòng),如向進(jìn)步反響物轉(zhuǎn)化率的方向挪動(dòng),由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué),通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生得出增大反響物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)的結(jié)論。反之,那么化學(xué)平衡向逆反響方向挪動(dòng)
7、。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,歸納出平衡挪動(dòng)原理。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,教材中采用對(duì)合成氨反響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響。教材在充分肯定平衡挪動(dòng)原理的同時(shí),也指出該原理的局限性,以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí),應(yīng)注意原理的適用范圍,對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練?!坝绊懟瘜W(xué)平衡的條件教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手,采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,啟發(fā)學(xué)生充分討論,由師生共同歸納出平衡挪動(dòng)原理。新課的引入:復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)的概念,強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件根底上的,當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反響條件改變時(shí),原平衡
8、的反響混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變,從而到達(dá)新的平衡狀態(tài)。給出“化學(xué)平衡的挪動(dòng)概念,強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的挪動(dòng)是可逆反響中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程,在這個(gè)過程中,反響混合物中各組分的濃度一直在變化著。指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變,使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。詳細(xì)的教學(xué)建議如下:1.重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1觀察上一節(jié)教材中的表3-l,比照第1和第4組數(shù)據(jù),讓學(xué)生考慮:可從中得出什么結(jié)論?2從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確,溶液顏色的深淺變化,本質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。3引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)
9、化學(xué)反響速率的影響展開討論,說明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)。討論時(shí),應(yīng)研究一個(gè)詳細(xì)的可逆反響。討論后,應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反響速率不再相等,使化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng);增加某一反響物的濃度,會(huì)使反響混合物中各組分的濃度進(jìn)展調(diào)整;新平衡建立時(shí),生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加,該反響物的濃度較剛增加時(shí)減小,但較原平衡時(shí)增加。2.壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響:應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。3.勒夏特列原理的教學(xué):在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后,可采用歸納法,打破
10、對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變含義理解上的困難:其他幾個(gè)問題:1.關(guān)于催化劑問題,應(yīng)明確:由于催化劑能同等程度增加正、逆反響速率,因此它對(duì)化學(xué)平衡的挪動(dòng)沒有影響;使用催化劑,能改變到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。2.關(guān)于化學(xué)平衡挪動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性,應(yīng)明確:平衡挪動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用,為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊;平衡挪動(dòng)原理能用來判斷平衡挪動(dòng)的方向,但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍,對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。3.對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題,可在學(xué)生考慮的根底上,提問學(xué)生答復(fù),這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和穩(wěn)固。4.對(duì)
11、于本節(jié)編入的資料,可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué),讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀,以理解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的奉獻(xiàn);可回憶第二節(jié)“工程師的設(shè)想的討論,明確:欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量,這屬于化學(xué)平衡的挪動(dòng)問題,而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反響的條件,因此是徒勞的。教學(xué)設(shè)計(jì)例如第一課時(shí) 化學(xué)平衡的概念與計(jì)算教學(xué)目的知識(shí)目的:掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn);掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。才能目的:培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算才能。情感目的:結(jié)合化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)展辯證唯物主義教育;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。教學(xué)過程設(shè)計(jì)【復(fù)習(xí)提問】什么是
12、可逆反響?在一定條件下2molSO2與1molO2反響能否得到2molSO3?【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO3?也就是說反響到底進(jìn)展到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問題??紤]并作答:在一樣條件下既能向正反響方向進(jìn)展又能向逆反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。SO2與O2的反響為可逆反響不能進(jìn)展完全,因此得不到2molSO3。提出反響程度的問題,引入化學(xué)平衡的概念。結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的本質(zhì)?!痉治觥吭谝欢l件下,2molSO2與1molO2反響體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖?;貞?,考慮并作答?!景鍟恳?、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義:見課本P38頁(yè)
13、【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,到達(dá)平衡的原因與結(jié)果進(jìn)展分析、歸納。研究對(duì)象:可逆反響平衡前提:溫度、壓強(qiáng)、濃度一定原因:v正=v逆同一種物質(zhì)結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。【提問】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)?【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn):等正逆反響速率相等定濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡變條件改變,平衡發(fā)生變化培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的才能,并進(jìn)展辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。討論題:在一定溫度下,反響達(dá)平衡的標(biāo)志是。A混合氣顏色不隨時(shí)間的變化B數(shù)值上vNO2生成=2vN2O4消耗C單位時(shí)間內(nèi)反響物
14、減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)D壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E混合氣的平均分子量不變討論結(jié)果:因?yàn)樵摲错懠偃邕_(dá)平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志A、D、E。加深對(duì)平衡概念的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的才能。【過渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反響進(jìn)展到達(dá)了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反響進(jìn)展的程度呢?2.轉(zhuǎn)化率:在一定條件下,可逆反響達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),某一反響物消耗量占該反響物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反響物的轉(zhuǎn)化率。公式:a=c/c始×100%通過討論明確由于反響可逆,達(dá)平衡時(shí)反響物的轉(zhuǎn)化率小于10
15、0%。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。3.平衡的有關(guān)計(jì)算1起始濃度,變化濃度,平衡濃度。例1 445時(shí),將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中,達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求:各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析:c始/mol/L0.010.050c變/mol/Lxx2xc平/mol/L0.0150+2x=0.015 mol/Lx=0.0075mol/L平衡濃度:cI2平=CI2始-CI2=0.05 mol/L -0.0075 mol/L=0.0425mol/LcH2平=0.01-0.0075=0.0025mol/
16、LcHI平=cHI始+cHI=0.015mol/LwH2=0.0025/0.05+0.01通過詳細(xì)計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算?!拘〗Y(jié)】起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例??赡娣错懼腥我唤M分的平衡濃度不可能為0。2轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200經(jīng)2min達(dá)平衡,生成CO2和H2,VCO=0.003mol/L·min,求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。cCO=VCO·
17、;t=0.003mol/L·min×2min=0.006mol/La=c/c始×100%=0.006/0.01×100%=60%【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)絡(luò)化學(xué)方程式,平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反響速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。3綜合計(jì)算例3 一定條件下,在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為13混合,當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%體積比,假設(shè)混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。考慮分析:方法一:設(shè)反響消耗xmolN2n始1003000nx3x2xn平100
18、-x300-3x2xmolx=40molnN2平=100mol-xmol=100mol-40mol=60molnN2平=300mol-3xmol=180mola=40/100×100%=40%方法二:設(shè)有xmolN2反響n122x2x2x【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮,方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式,方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。穩(wěn)固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。通過一題多解將不同過程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)絡(luò)起來加深對(duì)平衡的理解,加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)如差量的計(jì)算,阿伏加德羅定律的計(jì)算的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生綜合思維才能和
19、計(jì)算才能。強(qiáng)調(diào)重點(diǎn),加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)?!菊n堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算,比較抽象,希望大家加強(qiáng)練習(xí),以便純熟地掌握平衡的概念?!倦S堂檢測(cè)】1.對(duì)于一定溫度下的密閉容器中,可逆反響達(dá)平衡的標(biāo)志是。A壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B混合氣的平均分子量一定C生成n mol H2同時(shí)生成2n mol HIDvH2=vI22.合成氨消費(fèi)中,進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為13,p=1.52×107Pa150atm,從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)。平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為:n平NH3/n平總×100%=n平NH3/n始-n=2x/400-2x×100%=25%x=40mol以下計(jì)算與上面一樣穩(wěn)固課堂所學(xué)內(nèi)容。附:隨堂檢測(cè)答案1.C2.1.31×107Pa129.4atm探究活動(dòng)探究活動(dòng)一溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響硫酸銅溶液中參加溴化鉀,發(fā)生以下反響:藍(lán)
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