初中化學二輪復習溶液專題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 精品教案中考二輪復習溶液專題知識回顧：一 溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而

2、降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例：（1）t3時A的溶解度為 80g（2）P點的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同（3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B

3、（含量少）的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）常見題型：1.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（ ）A20時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液B40時，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶

4、液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C40時，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液D20時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40時，甲溶液為飽和溶液2將60飽和的硝酸鉀溶液降溫至20，沒有發(fā)生變化的是（ ）.A溶液的質(zhì)量 B溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量.C溶液里溶劑的質(zhì)量 D溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3有W（g）ww濃度為15%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變?yōu)?0%，可以采用的方法是 （ ） A、蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B、加入3/20W（g）網(wǎng)的硝酸鉀C、蒸發(fā)掉W/2（g）溶劑 D、加入5/14W（g ）硝酸鉀4（日照市）下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操

5、作示意圖：（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_。（2）圖中，有一種塑料儀器，其名稱是_。（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游 碼標尺示數(shù)見右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 。（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是 （水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是_。（選填字母標號）（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。二離子共存知識鏈接：掌握常見離子的顏色及共存情況，以及常見離子的共存，特別注意和PH的聯(lián)系常見題型：1下列各組離子能共存的是（ ） A

6、. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、SO4- D. Mg2+、Al3+、H+、OH-2在強堿性溶液中,下列各組離子能共存的是（ ） A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-3下列離子能在同一溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（ ） A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-三離子鑒別及物

7、質(zhì)鑒別知識鏈接：掌握常見離子的檢驗方法，以及物質(zhì)間的特殊性質(zhì)常見題型：1下列各組稀溶液中,利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應，就能加以鑒別的是（ ）ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuSO4、KOH、NaCl、NaOH CNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 2下列各組溶液，不用其它試劑就能區(qū)別出來的是（ ）ANaOH、HCl、NaCl BNa2CO3、HCl、BaCl2 CNa2CO3、Na2SO4、BaCl2 DAgNO3、HCl、NaCl 3有A、B、C三種失去標簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。分別取少量三種溶液

8、各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C出現(xiàn)白色沉淀。另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀。由此可得：A是_ _；B是_；C是_。四有關溶液中的計算及大題知識鏈接：綜合分析問題的能力，溶液中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及質(zhì)量的變化，特別與圖像問題結合的試題常見題型：1.向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關系，能用下圖所示曲線表示的是A B C D 2.現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有 A7個 B6個 C5個 D4個3.下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是 A高溫煅燒一定質(zhì)

9、量的石灰石B用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量M與反應時間t的關系圖D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體4.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右圖所示。則X是A水B澄清石灰水C純堿溶液D稀鹽酸5.下列4個圖像中，能正確反映對應變化關系的是ABCD向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4定溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀用酒精燈加熱一定量KMnO4固體向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液6.下列4個圖象中能正確反映對應變化關系的是ABCD溶解度/g加熱高錳酸鉀固體

10、至質(zhì)量不再減輕向pH1的硫酸溶液中逐滴加入pH13的氫氧化鈉溶液某溫度下，向一定量的水中持續(xù)加入食鹽并不斷攪拌通過實驗繪制得到的溶解度曲線五圖像圖表型計算題1已知在一個密閉容器內(nèi)含有A、B、C、D四種物質(zhì)，將它在一定條件下充分反應后，得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物 質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g461114反應后質(zhì)量/g待測15084對該表中所給的數(shù)據(jù)進行分析，你認為：密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學變化的基本類型是 ；密閉容器內(nèi)參加反應的物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 。2在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)A BCD反應前質(zhì)量/g461

11、114反應后質(zhì)量/g待測15084下列說法正確的是A該反應的反應物為A和C B容器中發(fā)生的化學反應，屬于化合反應C反應后，生成D的質(zhì)量為84g D反應后，待測A的質(zhì)量為26g3某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量g剩余固體的質(zhì)量g第1次2012第2次208第3次204.8第4次20n(1) 上表中n的數(shù)值為_。（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出

12、計算過程）。4為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學校課外小組同學做了如下實驗：首先稱取50 g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150 mL的稀鹽酸分5次加入（假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應）進行充分反應。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體積第一次30 mL第二次30 mL第三次30 mL第四次30 mL第五次30 mL剩余固體質(zhì)量40.0gX20.0g10.0g5.0g（1）X = g；（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若把該反應產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？（注意：二氧化碳氣體的密度為1.977g/L，要求寫出全部計算過程）5某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

13、為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？（要求寫出解題過程） 6過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。(1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線

14、如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1) 當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7（填、）。 (2) 當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)）8劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如右圖所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，

15、說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有_；（2）計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）9在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。（2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在10一20之間)?請通過計算回答。10將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是