初中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶液專題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 精品教案中考二輪復(fù)習(xí)溶液專題知識(shí)回顧：一 溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而

2、降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例：（1）t3時(shí)A的溶解度為 80g（2）P點(diǎn)的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會(huì)析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B

3、（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）常見題型：1.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（ ）A20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液B40時(shí)，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶

4、液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C40時(shí)，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時(shí)降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液D20時(shí)，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40時(shí)，甲溶液為飽和溶液2將60飽和的硝酸鉀溶液降溫至20，沒有發(fā)生變化的是（ ）.A溶液的質(zhì)量 B溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量.C溶液里溶劑的質(zhì)量 D溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3有W（g）ww濃度為15%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變?yōu)?0%，可以采用的方法是 （ ） A、蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B、加入3/20W（g）網(wǎng)的硝酸鉀C、蒸發(fā)掉W/2（g）溶劑 D、加入5/14W（g ）硝酸鉀4（日照市）下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操

5、作示意圖：（1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序_。（2）圖中，有一種塑料儀器，其名稱是_。（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游 碼標(biāo)尺示數(shù)見右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 。（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是 （水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_。（選填字母標(biāo)號(hào)）（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。二離子共存知識(shí)鏈接：掌握常見離子的顏色及共存情況，以及常見離子的共存，特別注意和PH的聯(lián)系常見題型：1下列各組離子能共存的是（ ） A

6、. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、SO4- D. Mg2+、Al3+、H+、OH-2在強(qiáng)堿性溶液中,下列各組離子能共存的是（ ） A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-3下列離子能在同一溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（ ） A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-三離子鑒別及物

7、質(zhì)鑒別知識(shí)鏈接：掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，以及物質(zhì)間的特殊性質(zhì)常見題型：1下列各組稀溶液中,利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能加以鑒別的是（ ）ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuSO4、KOH、NaCl、NaOH CNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 2下列各組溶液，不用其它試劑就能區(qū)別出來的是（ ）ANaOH、HCl、NaCl BNa2CO3、HCl、BaCl2 CNa2CO3、Na2SO4、BaCl2 DAgNO3、HCl、NaCl 3有A、B、C三種失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。分別取少量三種溶液

8、各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C出現(xiàn)白色沉淀。另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀。由此可得：A是_ _；B是_；C是_。四有關(guān)溶液中的計(jì)算及大題知識(shí)鏈接：綜合分析問題的能力，溶液中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及質(zhì)量的變化，特別與圖像問題結(jié)合的試題常見題型：1.向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是A B C D 2.現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 A7個(gè) B6個(gè) C5個(gè) D4個(gè)3.下列四個(gè)圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是 A高溫煅燒一定質(zhì)

9、量的石灰石B用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量M與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系圖D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體4.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示。則X是A水B澄清石灰水C純堿溶液D稀鹽酸5.下列4個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4定溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀用酒精燈加熱一定量KMnO4固體向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液6.下列4個(gè)圖象中能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD溶解度/g加熱高錳酸鉀固體

10、至質(zhì)量不再減輕向pH1的硫酸溶液中逐滴加入pH13的氫氧化鈉溶液某溫度下，向一定量的水中持續(xù)加入食鹽并不斷攪拌通過實(shí)驗(yàn)繪制得到的溶解度曲線五圖像圖表型計(jì)算題1已知在一個(gè)密閉容器內(nèi)含有A、B、C、D四種物質(zhì)，將它在一定條件下充分反應(yīng)后，得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084對(duì)該表中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，你認(rèn)為：密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化的基本類型是 ；密閉容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 。2在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)A BCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461

11、114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084下列說法正確的是A該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C B容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)C反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為84g D反應(yīng)后，待測(cè)A的質(zhì)量為26g3某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量g剩余固體的質(zhì)量g第1次2012第2次208第3次204.8第4次20n(1) 上表中n的數(shù)值為_。（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出

12、計(jì)算過程）。4為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50 g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150 mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體積第一次30 mL第二次30 mL第三次30 mL第四次30 mL第五次30 mL剩余固體質(zhì)量40.0gX20.0g10.0g5.0g（1）X = g；（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？（注意：二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L，要求寫出全部計(jì)算過程）5某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？（要求寫出解題過程） 6過氧化氫溶液長期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線

14、如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：(1) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH 7（填、）。 (2) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）8劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，

15、說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有_；（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）9在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時(shí)，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。（2）此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10一20之間)?請(qǐng)通過計(jì)算回答。10將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是