質(zhì)量守恒定律1

1、啟東市東安中學(xué)集體備課專用紙主備教師石向花授課教師總課時(shí)數(shù)備課時(shí)間授課時(shí)間本課時(shí)數(shù)課 題質(zhì)量守恒定律1年 級(jí)九班級(jí)學(xué) 科化學(xué)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見的化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。 2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減 。過程與方法：通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。 教學(xué)難點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律的理解2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 教

2、具學(xué)具教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過程教 學(xué) 內(nèi) 容二次備課溫故習(xí)新預(yù)習(xí)：1、什么是質(zhì)量守恒定律？在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意些什么？2、從分子原子的角度，解釋為什么任何化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律？3、完成當(dāng)預(yù)習(xí)先知教學(xué)過程教 學(xué) 內(nèi) 容二次備課研討拓展活動(dòng)與探究方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定注意觀察：1.錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象2.氣球的變化情況3.化學(xué)反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論：白磷在燃燒前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。磷+氧氣五氧化二磷m1 = m2 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 1、稱量前天平應(yīng)調(diào)零。2、白磷燃燒前，錐形瓶底部預(yù)先裝一部分沙子，為何？3、白磷燃燒前，玻璃管燒紅后，往錐形瓶中塞時(shí)，動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能

3、漏氣。 思考：有何改進(jìn)方法。方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)注意事項(xiàng)：鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨光亮。注意觀察：1.反應(yīng)前硫酸銅溶液的顏2.反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液的顏色3.化學(xué)反應(yīng)前后天平是否平衡鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅提問：現(xiàn)象結(jié)論：反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變?？偨Y(jié)：從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中可以看出，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和相等。一、 質(zhì)量守恒定律1、 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、 運(yùn)用范圍：只適用于化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)），不用于物理變化。例如：將1g水加熱后變成1g水蒸氣，這一變化前后，雖然質(zhì)量沒有發(fā)生改變，但不能說這一變化符合質(zhì)量守

4、恒定律。2. 使用注意事項(xiàng)強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其它方面的守恒。例如：對(duì)反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量保持不變，但氣體的體積不一定相等。 強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這里“參加反應(yīng)”不是各物質(zhì)的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參加反應(yīng)的那一部分的質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有剩余的沒教學(xué)過程教 學(xué) 內(nèi) 容二次備課研討拓展有參加反應(yīng)的。練習(xí)：1、24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量為_克。2、 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。討論：在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會(huì)相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)從微觀角度解釋、微觀解釋 在

5、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在三個(gè)不變a、 原子的種類不變 元素的種類不變b、 原子的數(shù)目沒有增減 元素的質(zhì)量不變c、 原子的質(zhì)量沒有改變 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類一定改變（微觀）分子的種類一定改變 可能改變：分子的總數(shù)可能改變 元素的化合價(jià)可能改變5、質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)（5-1） 說出現(xiàn)象，思考：天平為何不平衡？實(shí)驗(yàn)（5-2 ）說出現(xiàn)象，思考：天平為何不平衡？思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？確定物質(zhì)的化學(xué)式在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為確定物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)A+2B 2C+D中，6gA和 8gB 恰好完全反

6、應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為推斷物質(zhì)組成生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物 + 氧氣 二氧化碳 + 水 以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素教學(xué)過程教 學(xué) 內(nèi) 容二次備課反饋提煉1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有_g D生成。 2、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體_g。3、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生成氧氣的質(zhì)量為g4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素5、古代煉丹時(shí)經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（NO3）2