化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

1、必修2 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第三節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握從海水中提取鎂、鉀、溴、碘等化工產(chǎn)品原理及方法。2認(rèn)識到關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：了解海水資源開發(fā)和利用。難點(diǎn)：了解海水資源開發(fā)和利用?！緦W(xué)習(xí)過程】二、海水資源的開發(fā)利用【閱讀教材】P90-91完成下列內(nèi)容。1、海水中水的儲量約為1.3×109億噸，約占地球上總水量的 。海水中水資源的利用主要包括 和 。2、海水淡化的方法主要有： 、 、 等。3、由于與 的相互作用，海水中溶解和懸浮著大量的 和 。由于海水的儲量大，即使有些元素的富集程度很低，其總量也

2、很可觀。4、海水中主要的化學(xué)元素有哪些？5、完成實(shí)驗(yàn)4-2，并填寫下表現(xiàn)象解釋或用離子方程式表示往濾液中加幾滴稀硫酸和H2O2再往上述溶液中加入幾滴淀粉溶液討論：本實(shí)驗(yàn)的原理是什么？實(shí)驗(yàn)前為什么要用刷子而不用水沖洗干海帶？碘易升華，為什么還可以用酒精燈灼燒干海帶？能否用氯水代替稀硫酸和雙氧水？6、結(jié)合課本P85資料卡片內(nèi)容，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，模擬Br_轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2的生產(chǎn)過程，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及有關(guān)的化學(xué)方程式。7、根據(jù)課本P91資料卡片，思考為提高海水制溴的經(jīng)濟(jì)效益，在工業(yè)生產(chǎn)中可采取哪些措施？從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)【演示實(shí)驗(yàn)】課本P91實(shí)驗(yàn)4-2反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)

3、用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。 用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O提取流程含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液含碘單質(zhì)的溶液試劑殘?jiān)庠氐娜芤鹤茻芙?，過濾海帶灰實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風(fēng)?！局R延伸】從海水中提取物質(zhì)的方法1從海水中提取食鹽的主要工藝流程從海水中制取鹽的方法主要有：鹽田法、電滲析法和冷凍法。2從海水中提取鎂的主要工藝流程（見教材習(xí)題4）3從海水中提取溴的主要工藝流程用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：

4、2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例（見P92）【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是 A、Mg B、NaCl C、Br2 D、K2、下列哪種試劑加入到含有Br的溶液中，可以將Br氧化為Br2 A、I2 B、I C、Cl2 D、 Cl3、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，

5、可按照如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將所得的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是 A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B、 進(jìn)行、步操作的目的是從海水中提取氯化鎂C、第步電解時(shí)會產(chǎn)生氯氣D、以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)4、全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，

6、即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有： （寫出離子方程式）； Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2 ; BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反應(yīng)中氧化劑是 ；還原劑是 。（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的 。乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油5、教材P93第5、6、7題6、（高考原題，試一試）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。 （3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃