初中化學人教版九年級下冊 實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質 課件

1、實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質FeAlMgAu【實驗目的】1. 鞏固和加深對金屬性質的認識。2. 培養(yǎng)實驗設計能力。【實驗用品】試管、試管夾、酒精燈、電池、導線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還需要的實驗用品： . 【實驗步驟】1. 金屬的物理性質(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。(2)采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色、光澤銀白銀白銀白紫紅金屬材料銅片、鋁片銅片、黃銅片硬度比較Cu Al黃銅 Cu(3)請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性

2、（或導熱性、延展性）。熱和電的良導體，具有延展性2. 金屬的化學性質(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。銅片表面變黑2Cu+ O2 = 2CuO(2)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。金 屬 現(xiàn) 象鎂鋁鋅 鐵 銅緩慢反應，有極少量氣泡產生沒有明顯變化很快反應，產生大量的氣泡迅速劇烈反應，產生大量的氣泡劇烈反應，產生大量的氣泡(3)請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。(3)請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。實驗操作實驗現(xiàn)象實

3、驗結論（金屬活動性） 將鐵片插入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質產生鐵銅將銅片插入硝酸銀溶液中銅片表面有銀白色物質產生銅銀結論：鐵銅銀學以致用：學以致用：在在 AgNOAgNO3 3 、 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 、Zn Zn (NO(NO3 3) )2 2 的混合溶液中加入一定量鐵粉，充的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾：分反應后過濾：（1 1）向濾出的固體中加入稀鹽酸）向濾出的固體中加入稀鹽酸 有氣泡有氣泡產生，則固體中一定含有產生，則固體中一定含有 ，濾液中一定含有的金屬離子濾液中一定含有的金屬離子是是 。（2 2）若向濾液中加鹽酸有沉淀產生，則）若向濾液中加鹽酸有沉

4、淀產生，則固體中一定含有固體中一定含有 ，濾液中一定，濾液中一定含有的金屬離子含有的金屬離子是是 。Ag、Cu、FeZn2+、Fe2+AgAg+、Cu2+、Fe2+、Zn2+課堂小結 1、金屬材料包含金屬和合金兩大類;金屬材料共同的物理性質：具有 ，是 和 的良導體，絕大多數金屬呈 色，除 外，常溫下是固體，熔點和沸點較 ，具有較好的延展性2、合金與純金屬比較一般強度和硬度 ，熔點 ,抗腐蝕性 ，合金一般屬于 物；3、金屬的化學性質：（1）能與氧氣發(fā)生反應。舉例： 。（寫化學方程式，下同）（2）能與酸（溶液中）發(fā)生置換反應。規(guī)律：金屬+酸（稀鹽酸、稀硫酸） 鹽+氫氣（3）能與鹽（溶液中）發(fā)生置換反應。規(guī)律：金屬甲+鹽（溶液中） 新鹽+金屬乙（活動性：甲乙）舉例： 。（古代濕法冶銅）Fe.Cu.Ag三種金屬活動性順序比較三種金屬活動性順序比較 Fe CuSO4 Ag 兩兩金金夾一夾一鹽鹽 FeSO4 Cu AgNO3 兩兩