第六章 第二節(jié) 階段重點突破練(四) 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊 】

1、階段重點突破練(四)一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較1.在2 L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6 mol B.2.8 molC.2.4 mol D.1.2 mol123456789 101112131415 16解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得v(B)0.5v(A)0.50.12 molL1s10.06 molL1s1，則c(B)0.06 molL1s110 s0.6 molL1，n(B)0.6 molL

2、12 L1.2 mol，故10 s時容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。123456789 101112131415 162.在2A(g)B(g) 3C(g)3D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(B)0.3 molL1s1B.v(A)0.5 molL1min1C.v(C)0.8 molL1s1D.v(D)1 molL1min1123456789 101112131415 16解析用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。123456789 101112131415 163.把0.6 mol X氣體和0.

3、6 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則化學(xué)方程式中n的值為A.1 B.2 C.3 D.4123456789 101112131415 16解析5 min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W) 0.02 molL1min1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1。123456

4、789 101112131415 164.把2.5 mol A和 2.5 mol B混合放入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經(jīng) 5 s反應(yīng)達平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1，同時生成1 mol D，下列敘述錯誤的是A.x4B.達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為65C.5 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)0.05 molL1s1D.達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%123456789 10111213141516解析根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5 s內(nèi)C的物質(zhì)的量的變化量為2 mol。根據(jù)“三段式”法進行分析：

5、3A(g)B(g) xC(g)2D(g)起始量/mol 2.5 2.500轉(zhuǎn)化量/mol 1.5 0.5 0.5x 1平衡量/mol 1 2 2 1根據(jù)C和D的物質(zhì)的量的變化量之比為21，可以確定x4，A項正確；同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，起始時氣體的總物質(zhì)的量為5 mol，達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量為6 mol，所以達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為65，B項正確；123456789 101112131415 165 s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5 mol，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.05 molL1s1，C項正確；達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 100%60%，D項錯誤。1

6、23456789 101112131415 16二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及實驗探究5.下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用Zn和2 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4 溶液B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣123456789 10111213141516123456789 101112131415 16解析向溶液中滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，A錯誤；將食物貯藏在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，B正確；在H2O2分解反

7、應(yīng)中MnO2起到催化劑作用，加入二氧化錳，反應(yīng)速率加快，C錯誤；用鋅粉替代鋅粒，固體與酸接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，D錯誤。6.下列各組物質(zhì)進行反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最快的是123456789 101112131415 16選項金屬(粉末狀)酸及其濃度酸的體積/mL反應(yīng)起始溫度/A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1鹽酸4030 解析硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，排除A選項；鋅的金屬活動性比鐵強，所以在外界條件相同的情況

8、下，鋅與酸的反應(yīng)速率比鐵快，因此生成H2的速率：CB；在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此生成H2的速率：CD，故選C。123456789 101112131415 167.反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是增加鐵的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A. B. C. D.123456789 101112131415 16123456789 101112131415 16解析對于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)

9、4H2(g)來說，增大壓強、增大濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率。Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故錯誤；將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確。8.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：123456789 101112131415

10、 16實驗序號初始濃度c/(molL1)溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.實驗和的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大123456789 101112131415169.(2020宣城期末)把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)

11、生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示?；卮鹣铝袉栴}：123456789 101112131415 16(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)鋁片表面Al2O36H=2Al33H2O解析曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O36H=2Al33H2O。123456789 101112131415 16(2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_，有關(guān)的化學(xué)方程式為_。123456789 101112131415 16反應(yīng)開始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用

12、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2解析曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是反應(yīng)開始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。(3)曲線bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_。123456789 101112131415 16鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快解析曲線bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。(4)曲線c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。123456789 101112131415 16隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度變小解析曲線c以后，產(chǎn)

13、生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度變小。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判定10.在373 K時，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2SO2 NOSO3，達到平衡時，下列敘述正確的是A.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等B.NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等C.平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量D.NO和SO3的物質(zhì)的量一定不相等123456789 101112131415 16解析平衡狀態(tài)時SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量不變，但不一定相等，故A錯誤；平衡時NO2和SO2的物質(zhì)的量不變，不一定相等，與起始投料量有關(guān)，故B錯

14、誤；化學(xué)方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，所以體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量，故C正確；因為反應(yīng)從反應(yīng)物投料建立，所以只要反應(yīng)發(fā)生就有NO和SO3的物質(zhì)的量相等，所以平衡時也相等，故D錯誤。123456789 101112131415 1611.在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1 molL1、0.4 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A.c(Z)0.4 molL1B.c(Y2)0.1 molL1C.c(X2)0.15 molL1且 c(Z)0.25 molL1D.

15、c(X2)0.05 molL1 且 c(Z)0.3 molL1123456789 101112131415 16解析由于反應(yīng)X2(g)3Y2(g) 2Z(g)是一個可逆反應(yīng)，故各物質(zhì)均不可能完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)反應(yīng)正向完全進行，故有：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)起始量 0.1 0.4 0.2轉(zhuǎn)化量 0.1 0.3 0.2終止量 0 0.1 0.4123456789 101112131415 16假設(shè)反應(yīng)逆向完全進行，則有：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)起始量 0.1 0.4 0.2轉(zhuǎn)化量 0.1 0.3 0.2終止量 0.2 0.7 0123456789 101112131415 16綜合

16、得出：0c(X2)0.2 molL1，0.1 molL1c(Y2) 0.7 molL1，0 molL1c(Z) v(逆)，選項A錯誤；加入催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項B錯誤；反應(yīng)4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體123456789 101112131415 16的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大，選項C正確；t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，減少了0.2 mol，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4 mol，容器中c(Cl2)c(H2O)0.2 molL1，選項D錯誤。14.(2

17、020秦皇島一中高一期中)一定條件下，Cu2、Mn2、Fe3的濃度對乙酸在光照條件下的催化降解率的影響如圖所示，其降解產(chǎn)物為無污染物質(zhì)。下列判斷錯誤的是A.溫度越高，Cu2、Mn2、Fe3的催化 降解率越大B.離子濃度相同時，Cu2的催化效果最好C.Fe3的濃度對乙酸降解率的影響不大D.乙酸的降解產(chǎn)物可能是CO2和H2O123456789 10111213141516解析Cu2、Mn2、Fe3均可作乙酸降解的催化劑，要使催化劑達到最佳催化效果，需在一定溫度下進行，并不是溫度越高越好，A項錯誤；123456789 101112131415 16根據(jù)圖示可知，相同濃度下，曲線a(Cu2)表示的降解

18、率最大，B項正確；根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3的濃度增加，乙酸的降解率變化不是很大，所以Fe3的濃度對乙酸降解率的影響不大，C項正確；乙酸的降解產(chǎn)物為無污染物質(zhì)，其產(chǎn)物可能為CO2、H2O，D項正確。15.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T 時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。123456789 101112131415 16(1)NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是_。解析NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)一段時間后，n(NO)不

19、再變化，且不為0，則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，再根據(jù)原子守恒、得失電子守恒，可得反應(yīng)方程式為2CO2NO N22CO2。123456789 101112131415 16(2)反應(yīng)開始至10 min，v(NO)_ molL1min1。123456789 101112131415 160.02(3)下列說法正確的是_(填字母)。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b.該反應(yīng)進行到10 min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4 molL1123456789 101112131415 16ab解析催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；根據(jù)圖像可知，該反

20、應(yīng)進行到10 min后，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；123456789 101112131415 16平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.4 mol，由于容器的容積為2 L，所以CO的濃度是0.2 molL1，c錯誤。16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：實驗原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O123456789 101112131415 16實驗內(nèi)容及記錄123456789 101112131415 16實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0

21、.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答下列問題：(1)根據(jù)題表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。123456789 101112131415 16實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4其他條件相同時，增大K

22、MnO4溶液的濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大解析可由圖表中的數(shù)據(jù)直接得出結(jié)論：其他條件相同時，增大KMnO4溶液的濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。123456789 101112131415 16實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，v(KMnO4)_。123456789 101112131415 16實驗編號室溫下，試管中所

23、加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.41.5102 molL1min1123456789 101112131415 16實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4(3)該化學(xué)小組同