中學化學競賽試題資源庫――氧化還原

1、中學化學競賽試題資源庫中學化學競賽試題資源庫氧化還原氧化還原A 組組1為測定實驗室長期存放的 Na2SO3固體的純度，某化學活動小組設計了某種實驗方案，準確稱取 wg 固體樣品，配成 250mL 溶液，量取 25.00mL 上述溶液，用 a mol/L酸性 KMnO4溶液進行滴定。 （5SO322MnO46H5SO422Mn23H2O） ，消耗KMnO4溶液的體積為 bmL。（1）配制 250mL Na2SO3溶液時，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、容量瓶、滴管和 ；（2）在實驗中滴定時是否需要選用指示劑 （填“需要”或“不需要” ）（3）用以上數(shù)據(jù)，計算 Na2SO3固體的純度 。2已知 KMn

2、O4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：MnO4C2O42H Mn2CO2H2O（未配平）MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小組為測定某軟錳礦中 MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取 1.20g 軟錳礦樣品，加入2.68g 草酸鈉晶體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應） ，充分反應之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉移到容量瓶中定容；從中取出 25.00mL 待測液置于錐形瓶中，再用 0.0200mol/L KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?20.00mL KMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：（1）配平：_MnO4_C2O42_H_Mn2_CO2_

3、H2O（2）0.0200molL1 KMnO4標準溶液應置于_（選填“酸式”或“堿式” ）滴定管中；如何判斷滴定終點？_。（3）你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中 MnO2的質(zhì)量分數(shù)？_（選填“能”或“否” ） 。若回答“能” ，請給出計算結果；若回答“否” ，試說明原因_。（4）若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測 MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是_。A溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌B滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時消失C定容時，俯視刻度線D滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)E錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗3草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4xH2O，為測定。值進行下列實驗：稱取 wg 草

4、酸晶體配成 100.0mL 水溶液；取 25.0mL 所配草酸溶液置于雄形瓶中，加入運量稀 H2SO4后，用濃度為 c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O請回答下列問題：（1）實驗中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼） 、燒杯、藥匙和 。（2）實驗中，滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管” 、 “堿式滴定管”或“移液管” ）中，原因是 。（3）滴定中，目光應注視 ，判斷滴定結束的標準是 ，讀數(shù)時，目光應與凹液面的最 （上、下）端水平。（4）若滴定時，反應前后的兩次

5、讀數(shù)分別為 a 和 b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，由此計算出草酸晶體的 x 值是 。4 （1）某硫酸酸化的 NaCl 溶液中含有 1.20g NaCl，試問多少毫升的 0.0667M K2Cr2O7溶液可將該 NaCl 溶液中的氯全部釋放出來？Cr2O7Cl十 HCr3Cl2H2O（未配平）（2）需 K2Cr2O7多少克？（3）能夠釋放多少克氯氣？5土壤中有機物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定土壤中碳的含量來換算。方法如下： 準確稱取一定量的風干土樣 W2.00g，加入 10mL 某濃度的 K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反應的化學方程式為：2K2Cr2O7

6、3C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O。用 FeSO4溶液（濃度 c0.200mol/L） ，滴定溶液中剩余 K2Cr2O7，用去FeSO4溶液體積為 V119.5mL，其反應的化學方程式為：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O（未配平） ；另取一份等量相同濃度的 K2Cr2O7溶液，用相同的 FeSO4溶液（C0.2000mol/L）滴定，用去V249.5mL。試回答下列問題：（1）配平化學方程式： K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 H2O（2）K2Cr2O7

7、溶液的物質(zhì)的量濃度 。（3）土壤中碳的質(zhì)量分數(shù) 。6土壤中有機物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定土壤中碳的含量來換算。方法如下：準確稱取一定量的風干土樣 W2.00g，加入 10mL 某濃度的 K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反應的化學方程式為：2K2Cr2O73C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O，用 FeSO4溶液（濃度 c0.200mol/L） ，滴定溶液中剩余 K2Cr2O7，用去FeSO4溶液體積為 V119.5mL，其反應的化學方程式為：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O（未配平） ；

8、另取一份等量相同濃度的 K2Cr2O7溶液，用相同的 FeSO4溶液（c0.2000mol/L）滴定，用去V249.5mL。試回答下列問題：（1）配平化學方程式：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O（2）求 K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）求土壤中碳的質(zhì)量分數(shù)。7溶解 0.518g 石灰石，然后使其中的鈣離子以 CaC2O4形式沉淀出來。將沉淀過濾、清洗并用 H2SO4溶液重新溶解。如果需用 0.0500M 的 KMnO4溶液 40.0mL 進行滴定，請問石灰石中 CaO 的含量是多少？滴定的反應式如下：MnO4CaC2O4(H)2SO

9、42CaSO4Mn2CO2H2O（未配平）8為測定一含脈石的礦石的主要成份，進行以下實驗：（1）稱取礦石 1.250g，加入過量的稀硫酸溶解，直至反應完全，產(chǎn)生無色無味氣體A 0.420g，同時生成淺綠色物質(zhì) B 的溶液，并有不溶性殘渣剩余（2）將 A 氣體通入過量飽和石灰水中，析 0.955g 白色沉淀（3）濾去不溶性殘渣所得的 B 溶液，用蒸餾水稀釋至 100mL，取其溶液少許，加過氧化氫，生成含 C 物質(zhì)的黃色溶液，再加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色（4）取 B 溶液 25mL，用 0.020mol/LKMnO4酸性溶液滴定，當消耗 21.55mL 時剛好達到滴定終點試確定礦石的主要成份

10、及其質(zhì)量百分含量9固體 A 是由碳、氫、氧、鉀四種元素組成的復合物。每 mol A 中含 1mol n 元酸（n3） 、1mol 該酸的酸式鹽和 2mol 結晶水。用 A 配成的溶液在加少量的 H或 OH后，溶液的 pH 值基本不變（這種溶液稱作緩沖溶液） ?，F(xiàn)取 5.080g A 配成 1000.0mL 溶液。取 25.00mL A 液，加入適量稀硫酸，剛好使 40.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液褪色，把溶液稀釋至 90.00mL，經(jīng)測定溶液中只有 K、H、Mn2、SO42，且 K的濃度為 0.1000mol/L。在反應過程中有二氧化碳氣體放出。收集這些二氧化碳，經(jīng)干燥后完

11、全通過堿石灰，最后使堿石灰增重 0.8800g。取 25.00mL A 液，可以恰好中和 0.5mol/L 30.00mL NaOH 溶液并生成正鹽。試回答：（1）推斷 A 的化學式。（2）說明為什么 A 的溶液中加入少量的 H或 OH后，溶液的 pH 值基本不變。（3）寫出 A 與 KMnO4溶液反應的化學方程式。10含鉻、錳鋼樣 0.8000g，經(jīng)處理后得到 Fe3、Cr2O72、Mn2溶液在 F存在時，用 0.004000mol/L KMnO4標準溶液滴定，此時 Mn（）變?yōu)?Mn（） ，用去 KMnO4標準溶液 25.00mL 然后，該溶液繼續(xù)用 0.04000mol/L Fe2標準溶

12、液滴定，終點時用去 30.00mL。計算試樣中 Cr、Mn 的含量。11RCu值有時被用來表述還原性糖的性質(zhì)。這個值的定義如下：1g 糖所能夠還原的銅的毫克數(shù)。半反應式如下：Cu2OHCu2OH2O（未配平）有時也可以用更為方便的間接方法確定碳水化合物的還原能力：43.2mg 碳水化合物被過量的 K3Fe(CN)6氧化，被還原的 Fe(CN)64T 需要 0.0345N 的 Ce(SO4)2溶液 5.29mL才能重新被氧化為 Fe(CN)64（硫酸鈰溶液的當量濃度可根據(jù) Ce4變?yōu)?Ce3來確定） 。求樣品的 RCu值（提示：直接氧化中 Cu 的毫當量值等于間接方法中 Ce4的毫當量值） 。1

13、2在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為 g/mL?，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生的反應可用化學方程式表示為：Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O。反應生成的硫酸亞鐵可用含硫酸的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應可用化學方程式表示為：2KMnO48H2SO410FeSO45Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O。若每升滴定劑溶液中含有 0.400mol KMnO4 ，求該 KMnO4溶液對 Cu2O 的滴定度。13不溶于水的氧化亞銅，可溶于含有硫酸的硫酸鐵溶

14、液，發(fā)生的反應為：Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O；反應中生成的硫酸亞鐵可用高錳酸鉀的硫酸溶液滴定，發(fā)生的反應為：FeSO4KMnO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O 用以上方法可測得氧化亞銅的量。（1）配平以上兩個反應方程式：（2）400mg 氧化亞銅樣品中生成 Fe2可被 1mL1mol/L 的高錳酸鉀溶液剛好滴定，則樣品中 Cu2O 的百分含量是多少（設樣品中含有的是惰性雜質(zhì)）B 組組14計算經(jīng)硫酸酸化過的 24.0mL、0.250N 高錳酸鉀溶液能夠氧化多少克 FeSO415多少體積的 0.1000N FeSO4溶液能使硫酸酸化過的

15、4.000g KMnO4還原？16通過滴定法來標定某 FeSO4溶液。0.0800N 硫酸鈰溶液 42.08ml 能將 25.00mL 該溶液完全氧化。試求該 FeSO4溶液的當量濃度？17已知某鹽酸溶液中聯(lián)氨的當量濃度為 0.0416N。試求氧化 34.2rnL 該溶液并達到終點時，需多少毫升 0.0257N KIO3溶液？18試求 28mL 含 0.25N K2Cr2O7的 HCl 溶液能氧化多少克 FeCl2。已知求配平的反應式為：Cr2O72Fe2HFe3Cr3H2O19在一標定方法中，13.76mL FeSO4溶液與 25.00rnL 某 K2Cr2O7溶液恰好反應。該 K2Cr2O

16、7？溶液是通過溶解 1.692g 純 K2Cr2O7并稀釋至 500.0mL 而制得的。試計算K2Cr2O7溶液和 FeSO4溶液的摩爾濃度與當量濃度？2035rnL 含有 0.080M H2C2O4的硫酸溶液可以還原多少克 MnO2？未配平的反應式如下：MnO2HH2C2O4CO2十 H2O 十 Mn十21某經(jīng)硫酸酸化過的溶液含有 2.40g FeSO4，氧化這些 FeSO4需多少克 KMnO4？該反應中 KMnO4的當量是多少？22計算下面反應中 KMnO4的當量質(zhì)量：Mn2MnO4H2OMnO2H（未配平）并計算 1.25g KMnO4能夠氧化多少克 MnSO4？23如果 25.0mL

17、某碘溶液作為氧化劑時與 0.125g K2Cr2O4相當。試求將 1000mL 該溶液稀釋至 0.0500M 需加多少毫升水？碘的半反應為：I22e2I241mL 某 KMnO4溶液能氧化 FeSO4中 5.00mg 的 Fe2，試求 250mL 該溶液中含多少克 KMnO4？25一溶液中的錳通過與固體鉍酸鈉反應全部轉變?yōu)?MnO4。向該溶液加入0.0200M 的 FeSO4溶液 25.00mL，在 MnO4全部變?yōu)?Mn2的情況下 FeSO4溶液還有剩余。過量的 Fe2在酸性條件下用 0.0106M 的 KMnO4溶液反滴，用去 4.21rnL。試求初始溶液中含多少毫克 Mn？260.050

18、93M 的 SeO2溶液 12.53mL 與 0.1000M 的 CrSO4溶液 25.52rnL 恰好反應，Cr2被氧化為 Cr3。問反應后硒的氧化態(tài)是多少？27有機物的 KMnO4測定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液 25.00mL，在堿性溶液中加入 0.04500mol/L KMnO4 50.00mL，反應完全后，將溶液酸化，這時有錳酸鉀的歧化反應發(fā)生，加熱溶液至約 60，加入 0.3000mol/L Na2C2O4溶液 10.00mL，搖勻后，用上述 KMnO4標準液回滴過量 Na2C2O4，耗去 2.30mL?；卮穑海?）堿性溶液中，與乙二醇反應的 KMnO4中的 Mn 的氧化數(shù)

19、變化是由 到_（注：填上數(shù)字，注意正負號） ；（2）堿性溶液中，與 KMnO4反應的乙二醇中的 C 的氧化數(shù)變化是由 到 ；（3）寫出錳酸鉀歧化的離子反應方程式；（4）寫出高錳酸鉀與 Na2C2O4反應的離子方程式；（5）試求乙二醇試液的濃度（mol/L） 。28有機物的 KMnO4測定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液 25.00mL，在堿性溶液中加入 0.04500mol/L KMnO4 50.00mL，反應完全后，將溶液酸化，這時有錳酸鉀的歧化反應發(fā)生，加熱溶液至約 60，加入 0.3000mol/L Na2C2O4溶液 10.00mL，搖勻后，用上述 KMnO4標準液回滴過量 Na2

20、C2O4，耗去 2.30mL?；卮穑海?）寫出錳酸鉀歧化的離子反應方程式；（2）寫出高錳酸鉀與 Na2C2O4反應的離子方程式；（3）試求乙二醇試液的濃度（mol/L） 。29已知 5.000g 樣品內(nèi)含 Fe3O4、Fe2O3與惰性物質(zhì)，此樣品用過量的 KI 溶液處理后，能使所有的鐵還原成 Fe2。然后把溶液稀釋到 50.00mL，從 50.00mL 此溶液中取出10.00mL 溶液，其中的碘要用 5.50mL 1.000mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定（即完全反應） 。另取 25.00mL 上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的 Fe2可以被 3.20mL l.000mol/L 的KMn

21、O4溶液在酸性介質(zhì)中滴定。試求原來樣品中含 Fe3O4與 Fe2O3的質(zhì)量百分數(shù)。30純鐵絲 521 mg，在惰性氣氛下溶于過量的鹽酸中，往上述熱溶液中加 253g KNO3，反應后以 0.016 7 molL1的 K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2離子，消耗 18.00 rnL達到終點。寫出 Fe2離子和 NO3離子在酸性條件下反應的化學方程式。若純鐵絲在大氣中溶于鹽酸，其他步驟同上。如若只要求根據(jù)這個實驗結果寫出Fe2離子和 NO3離子在酸性條件下反應的化學方程式，請考慮是否要在純鐵絲溶解后，經(jīng) SnCl2、HgCl2處理后，再在熱溶液中加入 KNO3處理（不必考慮稀 HNO3和 HgC

22、l2反應）？簡述原因。31結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按 FeSO47H2O 的質(zhì)量分數(shù)計算，其值會超過 100。國家標準規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O 的含量：一級品 99.50100.5；二級品 99.00100.5；三級品 98.00101.0。為測定樣品中 FeSO47H2O 的質(zhì)量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。其反應原理的離子方程式是 。測定過程如下：（1）粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液 1L。（2）稱取 Na2C2O4（草酸鈉，Mr134.00）固體 0.200 0 g 放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至 7080，用（1）所配的高錳酸鉀溶液滴定。滴定

23、中所用的指示劑是 ，反應的離子方程式是 ，滴定終點的現(xiàn)象是 。將溶液加熱的目的是 ，反應剛開始時反應速率較小，其后慢慢增大，根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是 。滴定用去高錳酸鉀溶液 29.50mL，則 c（KMnO4） molL1。（3）稱取 FeSO47H2O 試樣 1.012 g，用上述高錳酸鉀溶液 35.90mL 滴定達到終點，該試樣中 FeSO47H2O 的含量（質(zhì)量分數(shù)）為 ，符合國家 級標準。32化學耗氧量通常以英文縮寫 COD 表示，COD 是利用氧化劑將水中可氧化物質(zhì)氧化分解，然后根據(jù)氧化劑的消耗折算成每升水樣耗氧的毫克數(shù)，其值越大，說明水質(zhì)污染越嚴重。測定 COD

24、 常用 KMnO4法和 K2Cr2O7法，前者多用來測定較清潔的水樣，后者用于測定污染嚴重和工業(yè)廢水的水樣。今取廢水樣 100.0mL，以 H2SO4酸化后，加入 25.00mL，0.01667mol/L K2Cr2O7溶液，以 Ag2SO4為催化劑煮沸一定時間，待水樣中還原性物質(zhì)完全氧化后，以鄰二氮菲亞鐵為指示劑，用 0.1000mol/L FeSO4滴定剩余的Cr2O72，用去 20.00mL。（1）寫出 Cr2O72/Cr3 及 O2/H2O 兩電對在酸性介質(zhì)中的半反應式。（2）寫出 Fe2 和 Cr2O72 的滴定反應方程式。（3）計算此廢水樣的 COD（O2，mg/L）已知 M(O2

25、)32.00g/mol）33太湖、巢湖、滇池是我國重點治理的三大湖，近來三大湖受到嚴重的富營養(yǎng)化污染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態(tài)平衡，影響了人民的健康，必須迅速進行治理。（1）藻類的狂長，說明水中哪些元素超標？ 這些元素從哪里引入的？ （2）您認為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？ 以什么形態(tài)出現(xiàn)？請你設計一個測定此元素的方法。（3）水質(zhì)污染程度的重要標志之一為 BOD（生物化學耗氧量） ，它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機物分解時所消耗的溶解氧的量，單位為 mgO2/L。現(xiàn)有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環(huán)境法規(guī)，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN的濃度為 7.5105m

26、ol/L，CN與 O2作用生成 CO2、N2等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的 BOD 增大多少？（4）水質(zhì)污染程度的另一重要指標為 COD（化學耗氧量） ，它是指水中還原性物質(zhì)（有機的和無機的） ，在規(guī)定條件下被氧化時，1L 水樣所消耗的氧的 mg 數(shù)。測定 COD通常有 KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性 KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中經(jīng)沸水浴加熱，將發(fā)生：2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO43H2O5O。若為 0.01000mol/L KMnO4溶液，則 1.00mL 相當于 mgO2；若巢湖水樣 100mL，加入 1:2 H2SO410mL，AgSO41g

27、，混勻后，又加 10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加熱 30min，取出加入 10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用 0.01000mol/L KMnO4滴至微紅色在 15 秒內(nèi)不變色為終點，耗 KMnO4液7.00mL，求巢湖水樣的 COD 為多少？34某未經(jīng)凈化的工業(yè)廢水含酚（C6H6O）16mg/L，2羥丙1，2，3羧酸（檸檬酸，C6H8O7）10mg/L 和 2羥基苯甲酸（水楊酸，C7H6O3）9mg/L。此種水中所含物質(zhì)通過與氧氣分子發(fā)生生物化學氧化反應生成二氧化碳和水。（1）試寫出氧化反應的化學方程式；（2）這些物質(zhì)發(fā)生完全氧化，化

28、學需氧量 COD（Chemical Oxggen Demand）多大？（單位 mg/L O2）（3）廢水的 TOC（Total Organic Carbon，總有機碳）值多大？（單位 mg/L C）（4）1m3廢水可產(chǎn)生多少摩爾二氧化碳？（5）通過高錳酸鉀在酸性溶液里的氧化作用來確定“化學耗氧量” ，此時，90的酚，66的檸檬酸和 85的水楊酸被氧化，問在這種條件下滴定 0.25L 廢水所消耗的0.05mol/L KMnO4的毫升數(shù)。35含有銀、銅、鉻的一種合金，質(zhì)量為 1.500g，溶解后溶液中含有Ag、Cu2、Cr3，用水稀釋到 500.00mL。（1）取出 50.00mL 溶液，加入過量

29、稀堿溶液，分離出沉淀物，濾液用足量 H2O2氧化，酸化上述溶液，用 25.00mL 0.100mol/L 的 Fe()鹽溶液還原其中的 Cr2O72成Cr3，未反應的 Fe()鹽溶液，用 0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定，耗 KMnO4溶液 17.20 mL。（2）在另一個實驗中，取 200.00mL 原始溶液進行電解。電解析出金屬的電流效率為 90%，電流強度為 2A，在 14.50min 內(nèi)，三種金屬恰好完全析出。求合金中 Ag、Cu、Cr 的百分含量。 （相對原子質(zhì)量：Cr 52.00；Cu 63.55；Ag 107.9；法拉第常數(shù)：9.648104C/mol）C 組組36用

30、含有 HCl 的硫酸鈰溶液滴定含碘化物溶液以確定其碘含量，其中 I轉化為ICl，Ce4轉化為 Ce3。某 250rnL 樣品溶液需用 0.050M 的 Ce4溶液 20.0mL 來滴定，求初始溶液的碘化物含量（以 mg/mL 表示）？參考答案（參考答案（B3）1 （1）玻棒 （2）不需要 （3）ab2.5126%2 （1）2 5 16 2 10 8（2）酸式 當看到加入 1 滴 KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點（3）否 因為不知道容量瓶的規(guī)格（4）B、C3 （1）玻棒、100mL 容量瓶、膠頭滴管（2）酸式滴定管 KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴

31、定管的橡皮管（3）錐形瓶中溶液的變化 待測溶液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色棒 上（4）c(ba)mol/L 5101)(950abcw4 （1）51 mL （2）1.01 g （3）0.73 g5 （1）1K2Cr2O76FeSO47H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O（2）0.165molL1（3）0.90%6 （1）K2Cr2O76FeSO47H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O（2）0.165mol/L（3）0.90%7 54.2%8 FeCO3%80.0%9 KHC2O4H2C2O42H2O10 在 F存在時，F(xiàn)與 Fe3形成

32、配合物，不干擾測定，此時滴定反應為：MnO44Mn28H5Mn34H2OMn%10%2.747再用 Fe2標準溶液滴定時，發(fā)生如下反應：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O Fe2Mn3Fe3Mn2所以 Cr%100%1.517%11 26812 0.144g/mL13 Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O 10FeSO42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O 90%14 0.912 g15 1.266 L16 0.1347 N17 55.4 mL18 0.89 g19 K2Cr2O7:0.01150 M，0.06

33、901 N FeSO4:0.1254 M，0.1254 N20 0.24 g21 0.500g 31.622 52.7 1.79 g23 1020 mL24 0.707 g25 3.04 g26 027 （1）7 6（2）1 4（3）3MnO424H2MnO4MnO22H2O （4）2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O （5）0.02307mol/L28 （1）3MnO424H2MnO4MnO22H2O （2）2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O （3）0.02307mol/L29 Fe30.5I2Na2S2O3；Fe20.2MnO4 n（Fe3）1.0005.50527.5mmol；n（Fe