江蘇鹽城市2019屆高三化學上學期期中試題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上江蘇鹽城市2019屆高三化學上學期期中試題（有答案）鹽城市2019屆高三年級第一學期期中考試 化學試題 可能用到的相對原子質量： O 16 S 32 Pb 207 選 擇 題 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1科技的進步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說法錯誤的是 ACO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質 BCO2加氫轉化為乙烯，CO2被還原 CCO2電催化時，在陽極轉化為燃料 DCO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料 2用化學用語表示反應Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4中的相關微粒，其中正確的是

2、A中子數(shù)為14的鎂原子： Mg BF的結構示意圖： CMgF2的電子式： DSiH4的結構式： 3下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 AH2O2具有酸性，可用作絲織品的漂白劑 BBaCO3能與鹽酸反應，可用作胃酸的中和劑 C石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料 DFeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻液 4下列有關物質性質的敘述一定不正確的是 A明礬溶液具有丁達爾效應 BMg可在CO2氣體中燃燒 CCu與濃硫酸共熱可生成SO2 DAl與Fe2O3混合高溫可生成Fe 5室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl、HCO B0.1mo

3、lL1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br、NO C0.1molL1Fe(NO3)3溶液：H+、NH 、I、SO D能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cu2+、NO 、CH3COO 6實驗室從廢定影液含Ag(S2O3) 和Br等中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如下圖所示： 下列敘述正確的是 A用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌 B用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag C用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br的Cl2 D用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相 7下

4、列指定反應的離子方程式錯誤的是 AAg2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O BNa2S與Na2SO3的混合溶液中加入鹽酸：S2+SO +6H+=2S+3H2O C用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2 DNaClO與H2O2溶液混合產生無色氣體：ClO+H2O2=Cl+O2+H2O 8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X的最低負價為4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A原子半徑：r(Y)r(Z)r(X) BY的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱 CW

5、的氧化物的水化物酸性一定比X的強 DW分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同 9在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A B C D 10下列說法正確的是 A鉛蓄電池放電時，正極每增加96g，轉移電子數(shù)目為2×6.02×1023 B反應2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發(fā)，則該反應H0 C反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)達平衡時，將容積縮小一半，混合氣體顏色不變 D25時，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH7 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選

6、項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血壓功效，其結構簡式如下圖所示。 有關茯茶素的敘述正確的是 A分子中有兩個手性碳原子 B分子中所有碳原子一定處于同一平面 C1mol茯茶素至多與2molBr2發(fā)生反應 D1mol茯茶素與足量的NaHCO3反應可生成3molCO2 12下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是 實驗目的 實驗方案 A 配制0.0100 molL1的NaOH溶液 稱取0.4 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，

7、轉移至1000mL容量瓶中定容 B 制取并純化乙烯 將體積比為13的乙醇與濃硫酸混合液（加沸石）加熱至170，產生的氣體依次通過NaOH溶液、堿石灰 C 比較Cl2與H2SO4氧化性強弱 向漂白粉中加入8molL1硫酸，觀察有無黃綠色氣體 D 探究溫度對化學反應速率的影響 向2支試管中均分別加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分別加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80熱水中，另一支置于室溫下，觀察現(xiàn)象 132017年法國科研人員發(fā)明一種新的低能量電解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及裝置如下圖所示： 裝置工作時，下列說法正確的是 A由化學能轉變?yōu)殡娔?B陽極主要發(fā)

8、生2Cl2e=Cl2 CX、Y依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜 D該工藝總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl 14根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向K2MnO4溶液（墨綠色）中加入醋酸，溶液逐漸變?yōu)樽仙矣泻谏恋?醋酸具有氧化性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍 氧化性：Fe2+I2 C 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁 結合H+能力： C6H5OCO HCOD 將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產生沉淀，再滴加相同濃度的Na2S溶液，沉淀由紅棕色轉化為黑色 Ksp

9、(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S) 15MAN公司提出的“VHRO”系統(tǒng)（V、H、R、O表示相應部位的某種催化劑）是一種凈化柴油機尾氣的模型，其示意圖及相應熱化學方程式如下圖所示： （V）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H1 =114.0 kJmol1 （H）CO(NH2)2(aq) + H2O (l) 2NH3(g)+CO2(g) H2 = 119.2kJmol1 （R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) H3=759.0kJmol1 （O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) H4 =1530.0 kJmol1

10、下列說法正確的是 A反應為放熱反應，其余為吸熱反應 B反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)的H0 C反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的H=1632.0kJmol1 D設計反應是為了提高“VHRO”系統(tǒng)所需的工作溫度 非選擇題 16（12分）一種從硫化銅礦（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取鐵、銅并進行凈化的工藝流程如下： （1）“焙燒”時，原料配比及溫度不同可發(fā)生一系列反應，如： 8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O 若“焙燒”時發(fā)生的主要反應之一是

11、CuFeS2完全轉化為CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理論上參加反應的n(CuFeS2)與n(O2)的物質的量之比為 。 用硫酸吸收焙燒產生的NH3的離子方程式為 。 焙燒溫度對銅浸取率、氨吸收率的影響如右圖所示。溫度超過420時，銅的浸取率開始下降的可能原因是 。 （2）“置換”時，pH不宜過低，其原因是 。 （3）“焙燒2”的主要目的是 。 （4）“除砷”時，溶液中AsO 轉化為FeAsO4的離子方程式為 。17（15分）血竭素是傳統(tǒng)中藥血竭中的重要成分，血竭素的中間體G的一種合成路線如下： （1）A中含氧官能團名稱為 和 。 （2）DE的反應類型是 。 （3）F的分子式為

12、C10H10O6，F(xiàn)G發(fā)生還原反應，F(xiàn)的結構簡式為 。 （4）G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式： （只寫一種）。 能發(fā)生銀鏡反應、水解反應并能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。 有四種不同化學環(huán)境的氫。 （5）已知 。寫出以 、CH3OH和(CH3)2SO4為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）18（12分）PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作氧化劑和電極制造等。實驗室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下： （1）“氧化”過程中，反應液的pH （填“變大”“變小”或“不變”）。 （2）“硝酸洗”時，被溶解的含鉛雜質可能是 （

13、填化學式）。 （3）產品定性檢驗：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應的離子方程式為 （PbO2還原為Pb2+）。 （4）為測定產品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質的量之比，稱取產品0.5194g，加入20.00mL0.2500molL1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400molL1KMnO4標準溶液滴定至終點（MnO 還原為Mn2+），消耗標準溶液10.00mL。計算產品中n(PbO2)與n(PbO)的物質的量之比（寫出計

14、算過程）。19（15分）碘酸鈣為無色斜方結晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等為原料制備。實驗主要步驟為前驅體KH(IO3)2（碘酸氫鉀）的制取、Ca(IO3)2的制備。實驗裝置和部分物質的溶解度如題19圖-1、圖-2所示。 已知：6I2+11KC1O3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 碘酸氫鉀可與堿中和生成正鹽 （1）室溫下NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式為 。 （2）制取碘酸氫鉀時，適宜的加熱方式是 ；加熱除可加快反應速率外，另一作用是 。 （3）使用冷凝管裝置可以起 ，還兼有導出Cl2的作用。 （4）燒瓶中I2已完全反應的現(xiàn)象是 。 （5）請設計由“燒瓶

15、”中得到的溶液制備Ca(IO3)26H2O的實驗方案：將燒瓶中溶液轉移到燒杯中， ，再用無水乙醇洗滌、晾干。20（14分）氨在化肥生產、儲氫及環(huán)境治理等領域正發(fā)揮著重要作用。 （1）2017年mcenaney J M等發(fā)明了利用太陽能和風能提供動力的一種“可持續(xù)生產氨的方法”（原理如題20圖-1）。 Li3N與水反應的化學方程式為 。 用惰性電極電解熔融的LiOH，陽極發(fā)生的電極反應為 。 （2）2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等帶領的研究團隊開發(fā)了一種可以“快速啟動的氨制氫工藝”（如題20圖-2）。已知下列鍵能數(shù)據(jù)： 化學鍵 NH O=O HH NN OH 鍵能kJmo

16、l 1 390.8 497.3 436.0 946 462.8 則反應NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的H = kJmol 1（結果保留整數(shù)）。 （3）Johnstone HF在1935年發(fā)表了NH3-SO2-H2O系統(tǒng)的溶液熱力學數(shù)據(jù)，表明氨法脫硫原理為： （a）SO2(g) SO2(aq) （b）2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O (NH4)2SO3 （c）NH3(aq)+SO2(aq)+H2O NH4HSO3 （d）(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O 2NH4HSO3 （e）NH3(aq)+NH4HSO3 (NH4)2S

17、O3 已知25時，含硫物種H2SO3即SO2(aq)、HSO 、SO 分布如題20圖-3所示。 在pH約為4時，可發(fā)生的主要反應是 （填標號）。 當吸收液的pH=7時，NH 與含硫物種之間的關系是c(NH )= 。 由實驗測得氨水脫除SO2時，脫硫效率隨pH的變化如題20圖-4所示。 在pH5.5時，pH較小時脫硫效率低的可能原因是 ；實際工藝中，吸收液的pH應控制在一定范圍內，pH不宜過大的原因是 。 21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。 A物質結構與性質 對砷的利用是一把鋒利的雙刃劍，砷是制造新型半導體的材料，砷

18、的化合物又具有較強毒性。 （1）1918年美國人通過反應C2H2+AsCl3 CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。C2H2分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比n( 鍵)n( 鍵)= ；AsCl3分子空間構型為 。二戰(zhàn)中，日本人制造了化學武器二苯氰胂（分子結構如題21A圖-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子雜化軌道類型為 。 （2）2018年7月Science報道，Bing Lv等通過反應4BI3+ As4 4BAs+6I2合成了具有極高導熱性的半導體新材料BAs。 與I2互為等電子體的陰離子是 （填化學式）。 BAs晶胞結構如題21A圖-2所示，其晶胞中含B原子 個。 （3）Mn摻雜的GaAs是一種鐵磁

19、半導體，Mn2+基態(tài)核外電子排布為 。B實驗化學 納米Cu2O是一種新型的p型半導體材料，由醋酸銅制備納米Cu2O的實驗步驟如下： （1）實驗前需分別配制濃度均為0.5molL-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。配制時，需用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 （填儀器名稱）。 （2）“步驟”制備Cu2(OH)2CO3的離子方程式為 ；反應控制的溫度不宜過高，其可能原因是 。 （3）“步驟”“水洗”時，檢驗洗滌是否完全的方法是 。 （4）“步驟”為使滴加的醋酸不過量太多，其操作方法是 。 （5）用“步驟”所得Cu(CH3COO)2溶液和水合肼（N2H4H2O）在約20左右反

20、應可制備納米Cu2O，已知：4Cu2+N2H4H2O+8OH=2Cu2O+N2+7H2O。制取納米Cu2O的實驗方案是：將Cu(CH3COO)2溶液稀釋到約6×103molL1， ，真空干燥得納米Cu2O（需用到的試劑有：0.03 molL1水合肼溶液、蒸餾水、乙醇）。鹽城市2019屆高三年級第一學期期中考試 化學試題參考答案 選擇題(共40分) 單項選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。 1C 2D 3D 4A 5B 6C 7B 8A 9B 10D 不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項

21、，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11A 12BD 13CD 14D 15BC 非選擇題(共80分) 16. (12 分) （1）417 （2分） H+ + NH3 = （2分） CuSO4分解為CuO（或CuOCuSO4）或：此時(NH4)2SO4己完全分解，較多的SO3形成Fe2(SO4)3，導致部分銅以Cu2S進入浸渣（2分） （2）pH過低會增大鐵屑的消耗量（2分） （3）將銅氧化為CuO（2分） （4）2Fe2+3H2O2+2AsO2=2FeAsO4+2H+2H2O（2分） 17. (15

22、分) （1）羧基 硝基（共2分） （2）取代反應（2分） （3） （3分） （4） 或 （3分） （5）（5分） 18. (12 分) （1）變小（2分） （2）Pb(OH)2（或CaPbO3）（2分） （3）5PbO2+2Mn2+ +4H+ 5Pb2+ +2MnO4+ 2H2O （2分） （4）與KMnO4反應的n(H2C2O4)=5/2×0.0400molL1×10.00mL×103LmL1 =1.000×103mol（1分） 與PbO2和PbO反應的n(H2C2O4)= 0.2500molL1×20.00mL×103LmL11.000×103mol =4.000×103mol（2分） 2n(PbO2)+n(PbO) = 4.000×103mol 239gmol1×n(PbO2)+ 223gmol1×n(PbO) =0.5194g n(PbO2)= 1.800×103mol n(PbO) =4.000×104mol（2分） （1分） 19. (15分) （1）Cl2 +2OH = Cl+ ClO+ H2O（2分） （2）