氣體摩爾體積習(xí)題及答案詳解(二)

1、氣1.四種因素：溫度和壓強(qiáng)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是A.體摩爾所含微粒數(shù)微粒本身大小（）B.體積微粒間的距離，其中對(duì)C.D.2.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的質(zhì)量大小決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的物質(zhì)的量決定它們的體積3.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是（）A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小D.分子數(shù)目的多少4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2（）A.

2、質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6molC.體積為22.4LD.分子數(shù)為6.02X10235.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）（A.22bLcNaB22LaNA22.4acC.bNAL22.4bD.acNAL6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為()A8.4LB11.2LC14.0LD16.8L7同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()8.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)

3、，則X的化學(xué)式是()AAB2BA2B3CAB3DAB29在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小10下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.質(zhì)量相等的N2和COB體積相等的CO和C2H4C.等溫、等體積的02和N2D等壓、等體積的N2和CO211 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質(zhì)量為7.60g,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為；混合氣體中甲烷的體積為；一氧化碳的質(zhì)量為

4、12 .同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為，其中含有的氫原子數(shù)目比為；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為。13 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是,CO的體積分?jǐn)?shù)是,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,C和O原子個(gè)數(shù)比是,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是,密度是gL一1O14 .對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積:化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20C,101kPa22.4O222.4CO22.4H20,202kPa11.2CO211.2N2273,202k

5、Pa22.4NH322.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為。1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是 , 。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)答案精析1. D氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，故微粒本身的大小對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積無(wú)顯著影響。2. DA中一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定；B中一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)量的大小不能確定其分子數(shù)的多少，無(wú)法確定氣體體積的大??；C

6、中不同的氣體，狀態(tài)不同時(shí)，體積不同，分子數(shù)可能相同；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相同，D正確。3. D4. B12g等的物質(zhì)的量為6mol,則N2的物質(zhì)的量也應(yīng)為6mol;6molN2的質(zhì)量為168g,體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)X況)，分子數(shù)為3.612X1024。故應(yīng)選B。agNamol1aNA、-5. B設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M,則M=b,所以M=-gmol1°cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2cgX22.4Lmo11=22#cL。aNA1aNAJ丁gmol6. C7. D在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積就越大，對(duì)等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，氣

7、體的物質(zhì)的量越大(n=m)。CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16,最小，相等質(zhì)量的4種氣體中，其物質(zhì)的量最大，故其體積最大。8. C由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，n(A2)：n(B2):n(X)=1:3：2。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知X的化學(xué)式為AB3。9. B兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度大于乙的密度，由p=；可知V甲V乙，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故n甲vn乙，B項(xiàng)正確；氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，甲的分子數(shù)比乙的少，A錯(cuò)誤；因?yàn)闅怏w摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng)下相等，C錯(cuò)誤；根據(jù)M=mW知M甲M乙，D錯(cuò)誤。10. A11. 196.72L2.8

8、g解析混合氣體的物質(zhì)的量為8.96 L22.4 L mol=0.4 mol7.60 g0.4 mol=19 g mol 1平均相對(duì)分子質(zhì)量為19,設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,則有:7.60g=xX28gmol1+(0.4molx)xi6gmol1,求得x=0.1mol。n(CH4)=0.3mol,V(CH4)=6.72L,m(CO)=0.1molx28gmol1=2.8g。12. 1：22：13：12：3解析同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量比為17：34一I,一、，一一，一，一11一一=1：2;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體物質(zhì)的量之比為117：34=2：1,氫原子數(shù)目之比為(2X3)：(1X2)=3：1;二者氫原子數(shù)相等時(shí)，物質(zhì)的量之比為；：1=2：3,故同溫同壓下32體積之比為2：3。13. 1：325%17.5%4：7401.7914. (1)22.4L不一定(2)氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)=nX22.4Lmol1=m-X22.4Lmol1=oo4g,1X22.4Lmol1=2.8L。M32gmol1解析(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4L;1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2)因?yàn)?/p>