氣體熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡練習(xí)及答案

1、精品氣體熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡練習(xí)及答案第一章2008-1-4氣體熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡練習(xí)一、選擇題1 .H2(g)+O2(g)H20(1)的Qp與Qv之差(kJmol-1)是()(A)-3.7(B)3.7(C)1.2(D)-1.22 .某基元反應(yīng)2A+B=C+D,若其反應(yīng)速率表示式可以是：(1) d(C)/dt=k1(A)2(B)或(2)-d(A)/dt=k2(A)2(B)或(3)加催化劑后d(C)/dt=k3(A)2(B)(A) k1 = k2 = k3(C) k1 = k21k33.反應(yīng) H2(g) + Br 2(g) 2HBr(g)(B) k1 1k2 1k3則這些速率常數(shù)k之間的關(guān)系是

2、()(D)k1=k31k2放在10 dm 3燒的Kc=1.86。若將3molH2,4molBr2和5molHBr瓶中，則()(A)反應(yīng)將向生成更多的HBr方向進(jìn)行(B)反應(yīng)向消耗H2的方向進(jìn)行(C)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡(D)反應(yīng)向生成更多Br2的方向進(jìn)行4.如果體系經(jīng)過(guò)一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則體系的()(A)Q=0W=0AU=0小=0感謝下載載(B)Q10W10AU=0AH=Q(C) Q=W(D) Q1WAU=Q-WAH=05 .某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是(時(shí)間)-1,則反應(yīng)是(A)零級(jí)反應(yīng)(B)三級(jí)反應(yīng)(C)二級(jí)反應(yīng)(D)一級(jí)反應(yīng)6 .已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);N2

3、(g)+H2(g)NH3(g)和N2(g)+H2(g)2/3NH3(g)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2和K3,則它們的關(guān)系是()(A)Ki=K2=K3(B)Ki=(K2)2=(K3)3(C)Ki=K2=K3(D)Ki=(K2)1/2=(K3)1/37 .對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是()(A)越負(fù)，反應(yīng)速率越快(B)越負(fù)，反應(yīng)速率越快(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快8 .下列說(shuō)法不正確的是()(A)基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)一定是非基元反應(yīng)(C)吸熱反應(yīng)一定是活化能較高的反應(yīng)，放熱反應(yīng)一定是活化能較低的反應(yīng)(D)溫度升高，

4、有效碰撞的概率增大，反應(yīng)速率增大9 .化合物A有三種不同的水合物，它們的脫水反應(yīng)的Kp分別為：A3H2O(s)=A2H2O(s)+H2O(g)Kp1A2H2O(s)=AH2O(s)+H2O(g)Kp2AH2O(s)=A(s)+H2O(g)Kp3為了使A2H2O晶體保持穩(wěn)定(不發(fā)生風(fēng)化與潮解)，容器中水蒸氣壓力應(yīng)為()(A)>Kp(B)必須恰好等于Kpi(C)必須恰好等于Kp2(D)Kpi>>Kp210 .均相催化劑加速化學(xué)反應(yīng)的原因是()(A)降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因而加速了化學(xué)反應(yīng)(B)催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，

5、降低了反應(yīng)活化能，因而加速了化學(xué)反應(yīng)(C)改變了反應(yīng)的自由焰變，即使AG變?yōu)樨?fù)值，AG越負(fù)，正反應(yīng)越易進(jìn)行，因而加速了化學(xué)反應(yīng)(D)使反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)增加，從而提高了反應(yīng)速率11 .某放射性元素凈重8g,它的半衰期為10天，則40天后其凈重為()(A)4g(B)2g(C)1g(D)0.5g12 .某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)A+BA2B的平衡常數(shù)K=1'104,那么在相同溫度下，反應(yīng)A2B2A+B的平衡常數(shù)為()(A)1'104(B)1'100(C)1'10-4(D)1'10-813 .已知Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)1=-351.5kJmol-1

6、Hg(l)+O2(g)=HgO(s,紅)2=-90.8kJmol-1則Zn(s)+HgO(s，紅)=ZnO(s)+Hg(l)的為(kJmol-1)()(A)442.3(B)260.7(C)-260.7(D)-442.314 .某反應(yīng)的速率常數(shù)k=4.62'10-2min-1,又初始濃度為0.1moldm-3,則該反應(yīng)的半衰期為()(A)min(B)15min(C) 30min(D)條件不夠無(wú)法計(jì)算體積分?jǐn)?shù)應(yīng)是(A) '100 %(C) '100 %16.在一定溫度下：(1) C(石墨)+ O 2(g) = CO 2(g)(2) C(金剛石)+ O 2(g) = CO 2

7、(g)(3) C(石墨)=C(金剛石)其中4H1和4H2的關(guān)系是(A) AH 1 > AH215.在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有amolN2(g),bmolH2(g),cmolNH3(g)。則NH3在反應(yīng)混合物中的()(8) '100%(D) '100%H1H2AH3=1.9kJmol-1()(B) AH1<AH2(D)不能判斷(C)掰1=AH2(kJ mol -1)17 .在523K時(shí)，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),=1.85,則反應(yīng)的為()(A)2.67(B)-2.67(C)26.38(D)-267018 .某化學(xué)反應(yīng)可表示為A(g)+2B(s)2C(

8、g)。已知<0,下列判斷正確的是()(A)僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(B)僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(C)任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行(D)任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行19 .在一定溫度下，將1.00molSO3放入1.00dm3的反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 達(dá)到平 衡時(shí)，容 器內(nèi)有 SO20.60 mol ,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(A)0.36(B)0.68(C)0.45(D)0.5420 .冰熔化時(shí)，在下列各性質(zhì)中增大的是()(A)蒸氣壓(B)熔化熱(C)®(D)吉布斯自由能21 .下列關(guān)于平衡常數(shù)的陳述不正確的是()(A)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)

9、(B)放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(C) 一定溫度下，加入催化劑，平衡常數(shù)不變(D) Kp是生成物分壓之積與反應(yīng)物分壓之積的比值，在溫度一定的情況下，改變某物質(zhì)的分壓，Kp也會(huì)變化22. 298K,往1dm3水中加入1molNaCl(s),則溶解過(guò)程的()(A)AG>0,AS>0(B)AG<0,AS>0(C)00,AS<0(D)AG<0,AS<023. 反應(yīng)2COF2(g)CO2(g)+CF4(g)是吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)CO2為8mol,CF4為5mol,COF2為3mol,下列陳述中錯(cuò)誤的是()(A) Kp= Kc =(C)溫度升高平衡常數(shù)Kp減

10、小24.下列說(shuō)法中正確的是(B)反應(yīng)的是負(fù)值(D)平衡位置不受壓力變化的影響 ()(A)穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯生成自由能和標(biāo)準(zhǔn)嫡都為零(B)放熱反應(yīng)總是可以自發(fā)進(jìn)行的(C) H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱等于H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成烙(D) CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰也就是CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱25. 反應(yīng)A+BC+D的平衡常數(shù)為4.0'10-2,若反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，下面論述正確的是()(A)反應(yīng)能自發(fā)向右進(jìn)行(B)反應(yīng)不能自發(fā)向右進(jìn)行(C)為0(D)與平衡常數(shù)無(wú)關(guān)26. H2O(g)的正常沸點(diǎn)是100C,在101.3kPa時(shí)下列過(guò)程中AG>0的是()(A)H2O(l,1

11、20)H2O(g,120C)(B)H2OQ,110)H2O(g,110)(C)H2O(l,100C)H2O(g,100C)(D)H2O(l,80C)H2O(g,80C)27. 110C密閉容器中，水氣共存時(shí)，飽和水蒸氣壓為143kPa,則對(duì)于H2O(l)H2O(g),下述正確的是()(A)水蒸氣壓達(dá)到時(shí)，平衡向生成H2O(g)的方向移動(dòng)(B) =143kPa時(shí)，=0(C) =143kPa時(shí)，不能達(dá)到平衡(D)=143kPa時(shí)，AGm>028. 25時(shí)NaCl在水中的溶解度約為6moldm-3,若在1dm3水中加入1molNaCl,則NaCl(s)+H2O(l)NaCl(aq)的()(A)

12、AS>0,AG>0(B)AS>0,AG<0(C)亞0,AS<0(D)AG<0,AS<029. 若850c時(shí)，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)=0.498,則平衡時(shí)CO2分壓為()(A)50.5kPa(B)0.498kPa(C)71.5kPa(D)取決于CaCO3的量30. 100C,101.3kPa的H2O(l)在真空容器中蒸發(fā)為100C,101.3kPaH2O(g),則下述不正確的是()(A)AU=0(B)AG=0(C)AH=Q(D)AS=Q/37331. 結(jié)晶硅和無(wú)定形硅的摩爾燃燒熱分別為-850.6kJmol-1和-867.3kJm

13、ol-1,則由結(jié)晶硅轉(zhuǎn)化為無(wú)定形硅的應(yīng)為()(A)+16.7kJmol-1(B)+16.7kJ(C)-16.7kJmol-1(D)不能確定32 .下述敘述中正確的是()(A)在恒壓下，凡是自發(fā)的過(guò)程一定是放熱的(B)因?yàn)檠媸菭顟B(tài)函數(shù)，而恒壓反應(yīng)的焰變等于恒壓反應(yīng)熱，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)(C)單質(zhì)的和都為零(D)在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過(guò)程都是自發(fā)進(jìn)行的33 .HI的生成反應(yīng)的焰變?yōu)樨?fù)值，HI的分解反應(yīng)的焰變?yōu)檎?，則HI分解反應(yīng)的活化能三()(A)Ea<AH分解(B)&>AH分解(C)Ea=0(D)E=AH分解34 .某一反應(yīng)的=10.5kJmol-1,=0.041

14、8kJmol-1K-1,平衡時(shí)若各物質(zhì)的分壓均為，則反應(yīng)的溫度約為()(A)0.25(B)25(C)-22(D)無(wú)法確定35 .20g水處在100C、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，若有18g氣化為100C、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸氣，此時(shí)Gibbs自由能變?yōu)?)(A)AG=0(B)AG<0(C)0(D)無(wú)法判斷36 .反應(yīng)A+BC,焰變小于零，若溫度升高10C,其結(jié)果是()(A)對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響(B)使平衡常數(shù)增大一倍(C)不改變反應(yīng)速率(D)使平衡常數(shù)減小二、填空題)37 .298K,Br2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯生成自由能分別為=30.71kJmol-1,=3.142kJmol-1,因此Br2(l

15、)的摩爾蒸發(fā)婿為；C,以及它在298K時(shí)的飽和蒸氣壓為kPa39 .A(g)+B(g)C(g)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后，(1)能使A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小的措施是;(2)能使A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大的措施是;(3)能使A和B的轉(zhuǎn)化率均增大的措施是;(4)從逆反應(yīng)角度看，C轉(zhuǎn)化率增大，而A和B濃度降低的措施是o40 .用、>、<”等符號(hào)填在下列橫線上。A和B都是理想氣體。(1)當(dāng)氣體A和B的p,V,T相同時(shí)，nAnb;(2)當(dāng)氣體A和B的p,V,T相同，且Ma>Mb(M代表氣體的摩爾質(zhì)量，m代表氣體的質(zhì)量),則：mAmB；(3)當(dāng)氣體A和B的p,V相同，且Ma>M

16、b(代表氣體的密度),則：rArB；41.假設(shè)反應(yīng)H2(g)2H(g)的內(nèi)能變化4U與鍵能DHh-h相等，已知DHh-h為433.2kJmol-1，則鍵焰AH是kJmol-1。43. H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)Kw=1.0'10-14CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)Ka=1.8'10-5那么CH3COO-(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+OH-(aq)的平衡常數(shù)K=44. 反應(yīng)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K時(shí)，為164.0kJmol-1,則反應(yīng)的=kmol-1。45. 基元反應(yīng)2NO+Cl22NOCl是分子

17、反應(yīng)，是級(jí)反應(yīng)，其速率方程為46. 一定溫度下，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的惰性氣體，反應(yīng)將移動(dòng)。47. 下述3個(gè)反應(yīng)：(1)S(s)+O2(g)SO2(g)(2)H2(g)+O2(g)H202(1)(3)C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)按增加的順序?yàn)?8. 由N2和H2化合生成NH3的反應(yīng)中，0,當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則正反應(yīng)速率將，逆反應(yīng)速率將平衡將向方向移動(dòng)；平衡常數(shù)將對(duì)E, k , K的影響活化能Ea速率常數(shù)k平衡常數(shù)K49. 請(qǐng)?zhí)顚懴旅娴目崭?化學(xué)反應(yīng)條件的改變升高溫度加正催化劑50. 已知298

18、K時(shí)：/ kJ mol -1n-C4H10(g)C4H6(g)-15.7152.1操作變化方向<0加熱()>0冷去A()>0加壓()<0減壓()mol ,當(dāng)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗Qp Qv = AnRTo它的應(yīng)用條件則反應(yīng)：n-C4H10(g)=C4H6(g)+2H2(g),在298K和101.3kPa下的為(2) 當(dāng)環(huán)丁烯分壓變成3.33kPa，所需時(shí)間是多少秒？(3) 若環(huán)丁烯初始?jí)毫?3.3kPa，當(dāng)其分壓變?yōu)?.33kPa所需時(shí)間是多少？59. 已知298K時(shí)：(1) 甲烷的燃燒熱(2) CO 2(g) 的生成焓(3) H 2O(l) 的生成焓(4) H 2(g

19、) 的鍵焓(5) C( 石墨 ) 升華熱=-890kJmol-1=-393kJmol-1=-285kJmol-1(H-H)=436kJmol-1=716kJmol-1求CH鍵的鍵焓。60. 由二氧化硫制備三氧化硫的反應(yīng)是工業(yè)上制備H2SO4的重要反應(yīng)，已知SO2(g)SO3(g)/kJmol-1-296.8-396.7/kJmol-1-300.2-371.1求反應(yīng)在25時(shí)的及，并計(jì)算反應(yīng)在25時(shí)的平衡常數(shù)及400下的平衡常數(shù)四、問(wèn)答題63. 已知水溶液中反應(yīng)2Cu2+4I-2CuI+I2的正反應(yīng)速率表達(dá)式為：v=kCu2+I-，問(wèn)：(1)若往體系中加入可溶性淀粉，反應(yīng)速率、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率分別

20、如何變化？(2) 若往體系中通入氨氣又將如何變化？(兩個(gè)過(guò)程皆忽略體積的變化，同時(shí)設(shè)NH3與Cu2+的配位平衡的建立速率遠(yuǎn)大于上述反應(yīng)速率)64. 已知在298K，100kPa下PCl3(g)P(fi)P(紅)Cl2(g)/kJmol-1-287.00-17.60/JK-1mol-1311.6741.0922.80222.962P(s，白)+3Cl2(g)2PCl3(g)(1)2P(s,紅)+3Cl2(g)2PCl3(g)問(wèn)：(1)(1)和(2)哪個(gè)大?(2) 溫度升高時(shí)，(2)是增大還是減小?為什么?(3) 溫度升高時(shí)，反應(yīng)(2)的平衡常數(shù)是增大還是減小?為什么?練習(xí)(氣體熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平

21、衡)答案一、選擇題I. (A)2.(B)3.(D)4.(C)5.(D)6.(B)7.(D)8.(C)9.(D)10(B)II. (D)12.(D)13.(C)14.(B)15.(B)16.(A)17.(B)18.(C)19.(B)20.(C)21.(D)22.(B)23.(C)24.(C)25.(B)26.(D)27.(A)28.(B)29.(A)30.(A)31.(A)32.(D)33.(B)34.(C)35.(A)36.(D)二、填空題37.92.5JK-1mol-1;59.0C;28.5kPa39. (1)增加B的濃度(2)增加A的濃度(3)加壓、降溫、減小的C濃度(4)減壓40. (1

22、)=;(2)<(3)>41.435.743.5.6'10-1044.166.545.3，3，v=k(NO)2(Cl2)46.不47.(2)<(1)<(3)48. 減小減小向右(NH3合成)增大49. 化學(xué)反應(yīng)條件的改變對(duì)E，k，K的影響升高溫度加正催化劑活化能Ea基本不變降低速率常數(shù)k增大增大平衡常數(shù)K變化不變50.167.8kJmol-151.1,0.552.(1)一(2)一(3)一53.理想氣體；只做膨脹功54.255.0.32三、計(jì)算題56.(1) Zn+2HCl=ZnCl2+H2=p總*101.3-2.33=101.3X,=1.95(dm3)V總2.0(

23、101.3-2.33)>2.00(2) 總=RT,=00813(mol)8.31X293產(chǎn)生1molH2需要1molZnZn質(zhì)量：0.0813>65.4=5.32(g)Zn過(guò)量57.(1) COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)平衡時(shí)壓力/100kPa2.00(1-a)2.00a2.00apCO=200'=200'=8.00'10-9a=6.32'10-5(2) =-RTln=-8.314'10-3'373'ln(8.00'10-9)=57.8(kJmol-1)=+T=57.8+373'0.1255=104.

24、6(kJmol-1)58. (1)設(shè)環(huán)丁烯初始濃度變?yōu)?A)0,30分鐘后為(A)(A)o=1.89'10-3(moldm-3)lg(A)=lg(A)o-=lg(1.89'10-3)-'30'60(A)=1.3'10-3moldm-3(2)當(dāng)環(huán)丁烯分壓變?yōu)?.33kPa時(shí)，即(A)=9.47'10-4(moldm-3)lg9.47'10-4=lg1.89'10-3-t=3.5'103s(3)當(dāng)環(huán)丁烯分壓由13.3kPa變?yōu)?.33kPa時(shí)，所需時(shí)間為t=7.0'103s59.由(1)CH4(g)+2O2(g)CO2

25、(g)+2H2O(l)=-890kJmol-1=(CO2,g)+2(H2O,l)(CH4,g)=-393-2'285(CH4,g)=-890(kJmol-1)(CH4,g)=-73kJmol-12H2(g)+C(石)CH4(g)(CH4,g)=2'436+7164(ch)=-73(kJmol-1)(ch)=415kJmol-160.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)=-396.7'2-(-296.8'2)=-199.8(kJmol-1)=-371.1'2-(-300.2'2)=-141.8(kJmol-1)因?yàn)?-RTln所以ln=所以=7.18'1024因?yàn)?-19.51=3.10'10-20所以Kp2=2.2'105四、問(wèn)答題63. (1)加入可溶性淀粉后，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，即反應(yīng)速率不變，由于溫度沒(méi)有變化，所以平衡常數(shù)也沒(méi)有變化，但由于淀粉與產(chǎn)物I2形成包合物，導(dǎo)致平衡右移，的轉(zhuǎn)化率變大。(2)通入氨氣后，由于形成Cu2+減少，所以反應(yīng)速率變小，同時(shí)平衡左移，導(dǎo)致I-的轉(zhuǎn)化率下降。平衡常數(shù)沒(méi)有變化。64