江西省萍鄉(xiāng)市麻田中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析

1、江西省萍鄉(xiāng)市麻田中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)1.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是+A1.8g的NH4離子中含有nA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有m個(gè)噸。分子C.常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5門人個(gè)d2分子-1+D.1mol-LNazSO溶液中有2nA個(gè)NaA2. 相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是()A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O2B略3. 下列物理量不屬于國(guó)際單位制中的基本物理量的是A.質(zhì)量B.濃度C.時(shí)間D.

2、物質(zhì)的量參考答案：B【詳解】質(zhì)量、時(shí)間、物質(zhì)的量均屬于國(guó)際單位制中的基本物理量，濃度不屬于國(guó)際單位制中的基本物理量，答案選B。4. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A.鈉的化合物B.可與硝酸反應(yīng)C.可溶于水D.電解質(zhì)BA、都含有陽離子Na卡,屬于鈉的化合物，故說法正確；B、NaOH、Na2CO3能和硝酸反應(yīng)，NaCl、Na2SO4不與硝酸反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；C、這些鈉的化合物都溶于水，故說法正確；D、屬于堿、鹽，都屬于電解質(zhì)，故說法正確。5. 下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量（）A.長(zhǎng)度B.摩爾C.質(zhì)量D.時(shí)間B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-

3、摩爾.專題：化學(xué)用語專題.分析：長(zhǎng)度、質(zhì)量和時(shí)間都是物理量，摩爾是單位.解答：解：長(zhǎng)度、質(zhì)量和時(shí)間都是物理量，在國(guó)際單位制中，長(zhǎng)度的單位是米，質(zhì)量的單位是g,時(shí)間的單位是s；物質(zhì)的量是物理量，其單位是摩爾，故選B.點(diǎn)評(píng)：明確國(guó)際單位制中的基本物理量及其單位是解本題的關(guān)鍵，難度不大.6. LT5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)<Q單質(zhì)B.熱穩(wěn)定性：H2T<H2RC, M與T形成的化合物具有兩性D, L2+與R2一的核外

4、電子數(shù)相等C7. 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應(yīng)為Zn+2MnO+HO-ZnO+2MnOOb,下列說法正確的是（）A.該電池的正極為鋅8. 該電池反應(yīng)中二氧化鎰起催化劑作用C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204X1023D.電池正極反應(yīng)式為MnG+e+H2O-MnO（OH+OHD考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池分析：由電池總反應(yīng)Zn+2Mn（2+H2O-ZnO+2MnOOH可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e+2OHZnO+HO,MnO被還原，為

5、原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO+H2O+eMnO（Ob+OH.解答：解：A.由電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中二氧化鎰參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過離子定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D.正極上二氧化鎰得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mn（2+e+H2O-MnO（OH+OH,故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意電子只在外電路中流動(dòng)，不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)8.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且

6、能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體的流向，B處流出的氣體主要為（）A. S03、02 B. S02、 029.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.K2CO3 = 2K+CO32C.H2CO32H +C03C. SO2、SO3D. 02、SO2、SO3()B.KClO3=K+ClO3D.NaHCO3=Na+HCO3C略10 .下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似硅是地殼中含量最多的元素單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料二氧化硅分子由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A.B.C.D.11 .下

7、列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）C略12.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于（）A,用雙氧水與二氧化鎰反應(yīng)制取O2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12C.用濃氨水和燒堿反應(yīng)制取NH3D.用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2A略13 .下列關(guān)于Na2CO和NaHCO勺敘述中錯(cuò)誤的事A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaCO產(chǎn)生的二氧化碳多。B.等物質(zhì)的量的NaCO和Na

8、HCO別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等。C.等物質(zhì)的量的NaCO和NaHCO別與同濃度白鹽酸反應(yīng)，NaCO消耗鹽酸的體積是NaHCO肖耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO§液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，而加入NaCO溶液中也會(huì)產(chǎn)生白色沉。A14 .下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.CH2=CH-CHOHB.CH3CHOHC.CH2=CH-COO2C5D.CH2=CH-COOHD略15 .下列電離方程式錯(cuò)誤的是A、N&CO3=2Na+CO32B、NaHSO4=Na+H+SO42C、H2SO4=2H+SO42D、KClO3=K+Cl+3O2參考答

9、案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16 .某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取澳苯并探究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是(3) C中盛放CC14的作用(4) (4分)若要證明苯和液澳發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請(qǐng)按要求填寫下表。向試管D中加入的試劑能證明苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象方法一方法二3r(1)IDll(2)除去溶于澳苯中的澳(3)除去澳化氫氣體中的澳蒸氣(4)方法一：AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀方法二：石

10、蕊試液溶液變紅色(或其他合理答案)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在4種不同條件下進(jìn)行(僅有一種條件不同)，B和D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驍序號(hào)n寸間追度0U)2(405()4)1知胤L0Hm0.57仇50(L50(150留2tL00.600.500.501).500.500.503得0011.500.92。.750.600.600.600.604920cC1.()0.670.61(1560.56(XW61.56根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)1從第min后一定達(dá)到

11、化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為。實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率(填“快”或“慢”)，原因是(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L,那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，放出的熱量多，理由是。(4)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是。(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)(1)40;溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(Lmin)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2;使用了催化劑乙，(各1分)18. (8分)在1X105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：共價(jià)鍵H-HN=NN-H鍵能(kJmol-1)436945391(1)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是(填吸熱"或放熱”反應(yīng)；(2)298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為;(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較，正確的是A.Q1>Q2