江西省萍鄉(xiāng)市麻田中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析

1、江西省萍鄉(xiāng)市麻田中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)1.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是+A1.8g的NH4離子中含有nA個電子B.標準狀況下，22.4L水中含有m個噸。分子C.常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5門人個d2分子-1+D.1mol-LNazSO溶液中有2nA個NaA2. 相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是()A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O2B略3. 下列物理量不屬于國際單位制中的基本物理量的是A.質(zhì)量B.濃度C.時間D.

2、物質(zhì)的量參考答案：B【詳解】質(zhì)量、時間、物質(zhì)的量均屬于國際單位制中的基本物理量，濃度不屬于國際單位制中的基本物理量，答案選B。4. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是A.鈉的化合物B.可與硝酸反應(yīng)C.可溶于水D.電解質(zhì)BA、都含有陽離子Na卡,屬于鈉的化合物，故說法正確；B、NaOH、Na2CO3能和硝酸反應(yīng)，NaCl、Na2SO4不與硝酸反應(yīng)，故說法錯誤；C、這些鈉的化合物都溶于水，故說法正確；D、屬于堿、鹽，都屬于電解質(zhì)，故說法正確。5. 下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量（）A.長度B.摩爾C.質(zhì)量D.時間B考點：物質(zhì)的量的單位-

3、摩爾.專題：化學(xué)用語專題.分析：長度、質(zhì)量和時間都是物理量，摩爾是單位.解答：解：長度、質(zhì)量和時間都是物理量，在國際單位制中，長度的單位是米，質(zhì)量的單位是g,時間的單位是s；物質(zhì)的量是物理量，其單位是摩爾，故選B.點評：明確國際單位制中的基本物理量及其單位是解本題的關(guān)鍵，難度不大.6. LT5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)<Q單質(zhì)B.熱穩(wěn)定性：H2T<H2RC, M與T形成的化合物具有兩性D, L2+與R2一的核外

4、電子數(shù)相等C7. 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應(yīng)為Zn+2MnO+HO-ZnO+2MnOOb,下列說法正確的是（）A.該電池的正極為鋅8. 該電池反應(yīng)中二氧化鎰起催化劑作用C.當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204X1023D.電池正極反應(yīng)式為MnG+e+H2O-MnO（OH+OHD考點：化學(xué)電源新型電池分析：由電池總反應(yīng)Zn+2Mn（2+H2O-ZnO+2MnOOH可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為Zn-2e+2OHZnO+HO,MnO被還原，為

5、原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO+H2O+eMnO（Ob+OH.解答：解：A.由電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn失電子作負極，故A錯誤；B.該原電池中二氧化鎰參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯誤；C.電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過離子定向移動形成電流，故C錯誤；D.正極上二氧化鎰得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mn（2+e+H2O-MnO（OH+OH,故D正確；故選D點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是C,注意電子只在外電路中流動，不進入電解質(zhì)溶液，為易錯點8.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且

6、能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體的流向，B處流出的氣體主要為（）A. S03、02 B. S02、 029.下列電離方程式錯誤的是A.K2CO3 = 2K+CO32C.H2CO32H +C03C. SO2、SO3D. 02、SO2、SO3()B.KClO3=K+ClO3D.NaHCO3=Na+HCO3C略10 .下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似硅是地殼中含量最多的元素單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料二氧化硅分子由兩個氧原子和一個硅原子組成二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A.B.C.D.11 .下

7、列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是A.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）C略12.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（）A,用雙氧水與二氧化鎰反應(yīng)制取O2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12C.用濃氨水和燒堿反應(yīng)制取NH3D.用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2A略13 .下列關(guān)于Na2CO和NaHCO勺敘述中錯誤的事A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaCO產(chǎn)生的二氧化碳多。B.等物質(zhì)的量的NaCO和Na

8、HCO別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等。C.等物質(zhì)的量的NaCO和NaHCO別與同濃度白鹽酸反應(yīng)，NaCO消耗鹽酸的體積是NaHCO肖耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO§液中會產(chǎn)生白色沉淀，而加入NaCO溶液中也會產(chǎn)生白色沉。A14 .下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.CH2=CH-CHOHB.CH3CHOHC.CH2=CH-COO2C5D.CH2=CH-COOHD略15 .下列電離方程式錯誤的是A、N&CO3=2Na+CO32B、NaHSO4=Na+H+SO42C、H2SO4=2H+SO42D、KClO3=K+Cl+3O2參考答

9、案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16 .某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取澳苯并探究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是(3) C中盛放CC14的作用(4) (4分)若要證明苯和液澳發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。向試管D中加入的試劑能證明苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象方法一方法二3r(1)IDll(2)除去溶于澳苯中的澳(3)除去澳化氫氣體中的澳蒸氣(4)方法一：AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀方法二：石

10、蕊試液溶液變紅色(或其他合理答案)略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在4種不同條件下進行(僅有一種條件不同)，B和D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驍序號n寸間追度0U)2(405()4)1知胤L0Hm0.57仇50(L50(150留2tL00.600.500.501).500.500.503得0011.500.92。.750.600.600.600.604920cC1.()0.670.61(1560.56(XW61.56根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:(1)實驗1從第min后一定達到

11、化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是。假定實驗3反應(yīng)進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為。實驗3比實驗1的反應(yīng)速率(填“快”或“慢”)，原因是(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L,那么實驗4與實驗1相比，放出的熱量多，理由是。(4)實驗的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是。(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)(1)40;溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(Lmin)實驗1實驗1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2;使用了催化劑乙，(各1分)18. (8分)在1X105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價鍵的鍵能：共價鍵H-HN=NN-H鍵能(kJmol-1)436945391(1)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是(填吸熱"或放熱”反應(yīng)；(2)298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為;(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較，正確的是A.Q1>Q2