度高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題

1、2019學(xué)年度高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題化學(xué)的歷史淵源非常古老 ,可以說從人類學(xué)會使用火 ,就開始了最早的化學(xué)實踐活動。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題 ,具體請看以下內(nèi)容。一、選擇題(每題只有一個答案 ,共22小題 ,每題2分 ,共44分)1.未來新能源的特點是資源豐富 ,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小 ,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A. B. C. D.2.在2L密閉容器中參加4molA和6molB ,發(fā)生以下反響：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。假設(shè)經(jīng)5s后 ,剩下的A是2.5mol ,那么B的反響速

2、率是( )A.0.45 mol / (Ls) B.0.15 mol / (Ls)C.0.225 mol / (Ls) D.0.9 mol / (Ls)3.298K下 ,將1mol蔗糖溶解在1L水中 ,此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是( )A. 0 ,0 B. 0 ,0C. 0 ,0 D. 0 ,04.HH鍵能為436 KJ/mol ,HN鍵能為391KJ/mol ,根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=-92.4 KJ/mol ,那么NN鍵的鍵能是 ( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/molC.649 KJ/mol D.869 KJ/mol5.在25

3、時 ,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-0.1 0.20平衡濃度/molL-0.050.050.1以下說法錯誤的選項是( )A.反響到達(dá)平衡時 ,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反響可表示為X+3Y 2Z ,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動 ,平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)6.某密閉容器中發(fā)生如下反響：X(g)+3Y(g) 2Z(g);0。以下圖表示該反響的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系 ,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變 ,但都沒有改變各物質(zhì)的初始參加量。以下說法中正確的選項是( )A.t5時增大了壓強

4、 B.t3時降低了溫度C.t2時參加了催化劑 D.t4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低7.在密閉容器發(fā)生以下反響aA(g) cC(g)+dD(g) ,反響到達(dá)平衡后 ,將氣體體積壓縮到原來的一半 ,當(dāng)再次到達(dá)平衡時 ,D的濃度為原平衡的1.8倍 ,以下表達(dá)正確的選項是( )A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反響方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a c+d8. 以下熱化學(xué)方程式中 ,正確的選項是 ( )A.甲烷的燃燒熱H = -890.3 kJmol-1 ,那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJmol-1B.一定條件下 ,將

5、0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反響生成NH3放熱19.3kJ ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJmol-1C.在101 kPa時 ,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水 ,放出285.8 kJ熱量 ,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJmol-1D.HCl和NaOH反響的中和熱H = -57.3 kJmol-1 ,那么H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱H = 2(-57.3)kJmol-19.可逆反響：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ,在體積固定的密

6、閉容器中 ,可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有 () 個單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO;用NO2、NO、O2表示的反響速率的比為221的狀態(tài);混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài);混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);反響與外界沒有熱交換的狀態(tài);A.3個 B.4個 C.5個 D.6個10.在容積一定的密閉容器中 ,可逆反響A(g)+B(g) xC(g) ,有以下圖所示的關(guān)系曲線 ,根據(jù)以下圖以下判斷正確的選項是( )A.p3p4 ,y軸表示A的轉(zhuǎn)化

7、率B.p3p4 ,y軸表示混合氣體的密度C.p3D.p311.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反響2X(g) Y(g)+Z(s) ,以下不能說明該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v正(X)=v逆(Y) B.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol XC.混合氣體的密度不再變化 D.反響容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變12、反響：L(s)+aG(g) bR(g) 到達(dá)平衡時 ,溫度和壓強對該反響的影響如下圖：圖中壓強p1p2 ,x軸表示溫度 ,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( )A.上述反響是放熱反響 B.上述反響是吸熱反響C.a D.a+113.有以下物質(zhì)： NaOH固體;

8、 濃硫酸; NH4NO3晶體; CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里 ,立即塞緊帶U形管的塞子 ,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài) ,判斷參加的物質(zhì)可能是 ( )A. B. C. D. 14.以下各圖中 ,表示正反響是吸熱反響的圖是 ( )15.可逆反響2X+Y 2Z在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反響時間(t)的關(guān)系如圖2所示.以下判斷正確的選項是 ( )A. T1 T2 , P1 P2B. T1 T2 , P1 P2C. T1 T2 , P1 P2D. T1 T2 , P1 P216.以NA代表阿伏加德羅常數(shù) ,那么關(guān)于熱化學(xué)

9、方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H = 1300kJ/mol的說法中 ,正確的選項是 ( )A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時 ,吸收1300kJ的能量B.有1NA個水分子生成且為液體時 ,吸收1300kJ的能量C.有2NA個碳氧共用電子對生成時 ,放出1300kJ的能量D.有8NA個碳氧共用電子對生成時 ,放出1300kJ的能量17.在一定溫度下的恒容密閉容器中 ,當(dāng)以下哪些物理量不再發(fā)生變化時 ,說明下述反響：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已到達(dá)平衡狀態(tài)()A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.各氣體的物質(zhì)的量 D.氣體的總物質(zhì)的量18.可燃冰

10、又稱天然氣水合物 ,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的。1體積可燃冰可貯載100200體積的天然氣。下面說法不正確的選項是 ( )A.可燃冰有可能成為人類未來的重要能源 B.可燃冰是一種比擬潔凈的能源C.可燃冰提供了水可能變成油的例證 D.可燃冰的主要可燃成份是甲烷19.在一定條件下 ,反響CO+NO2 CO2+NO 到達(dá)平衡后 ,降低溫度 ,混合氣體的顏色變淺。以下判斷正確的選項是( )A.正反響為吸熱反響 B.正反響為放熱反響C.CO的濃度增大 D.各物質(zhì)的濃度不變20.化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反響限度的一個重要參數(shù) ,該常數(shù)表示的意義是可逆反響進(jìn)行的程度 ,K值越大 ,表示的意義錯誤的選

11、項是()A.溫度越高B.反響物濃度越小C.反響進(jìn)行的越完全 D.生成物濃度越大21.對于A2+3B2 2 AB3反響來說 ,以下反響速率表示反響最快的是()A.v(AB3)=0.5 mol/(Lmin) B.v(B2)=0.6 mol/(Lmin)C.v(A2)=0.4 mol/(Lmin) D.無法判斷22. X、Y、Z三種氣體 ,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合 ,放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y 2Z,到達(dá)平衡后 ,測得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2 ,那么Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%二、非選擇題(共56分

12、)23.(每空1分 ,共6分)可逆反響aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)達(dá)平衡后 ,改變以下條件：(1)增大C(A)：A的轉(zhuǎn)化率_ ,B的轉(zhuǎn)化率_。(2)增大C(C)：新平衡時 ,C(c)新_C(c)原。(3)假設(shè)A為固體或純液體 ,增減A的量 ,平衡_。(4)增大A的濃度 ,到達(dá)新平衡時 ,C(c)新_C(c)原 ,生成物占反響混合物的百分比_(一定、不一定)提高。24.(每空2分 ,共10分)在體積為1 L的密閉容器中 ,進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/7008008501 0001 2

13、00K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_ ,升高溫度 ,化學(xué)平衡向_(填正反響或逆反響)方向移動。(2)能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A.c(CO2)=c(CO) B.K不變 C.容器中的壓強不變D.v正(H2)=v正(CO2) E.c(H2)保持不變(3)假設(shè)某溫度下 ,平衡濃度符合以下關(guān)系：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O) ,此時的溫度為_;在此溫度下 ,假設(shè)向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 molCO、1.5 mol H2O ,那么此時反響朝_方向進(jìn)行(填正反響、逆反響)。25.(每空2分

14、 ,共6分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反響的快慢 ,設(shè)計了如以下圖1所示的裝置。(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_。(2)假設(shè)要比擬產(chǎn)生氣體的快慢 ,可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 ,也可以測量_。(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示 ,那么t1t2時間段內(nèi)反響速率逐漸加快的主要原因是_。26.(方程式3分 ,其余各空2分 ,共9分)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時生成二氧化碳 ,其三步反響如下： 2H2 (g)+CO(g) CH3OH (g) H= -90.8 kJmol-1 2CH3OH(g)

15、CH3OCH3(g)+H2O(g) H= -23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) H= -41.3 kJmol-1(1)總合成反響的熱化學(xué)方程式為 。(2)一定條件下的密閉容器中 ,上述總反響到達(dá)平衡時 ,要提高CO的轉(zhuǎn)化率 ,可以采取的措施是_(填字母代號)。A.高溫高壓 B.參加催化劑 C.減少CO2的濃度D.增加CO的濃度 E.別離出二甲醚(3)反響2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K =400。此溫度下 ,在密閉容器中參加CH3OH ,反響到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc

16、 / molL-10.440.600.60此時 ,v (正) _ v (逆) (填、或=到達(dá)平衡后 ,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是_。27.(每空2分 ,共14分(1)：Fe(s)+12O2(g)=FeO(s) H1=-272.0 kJ2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s) H2=-1675.7 kJmol-1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反響的熱化學(xué)方程式是 。某同學(xué)認(rèn)為 ,鋁熱反響可用于工業(yè)煉鐵 ,你的判斷是 (填能或不能) ,你的理由是 。(2)反響物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反響在不同條件下的反響歷程分別為A、B ,如下圖。據(jù)圖判斷該反響是_(填吸或放)熱反響 ,當(dāng)反響到達(dá)平衡后 ,其

17、他條件不變 ,升高溫度 ,逆反響速率將_(填增大、減小或不變)。其中B歷程說明此反響采用的條件為_(填字母)。A.升高溫度 B.增大反響物的濃度C.降低溫度 D.使用催化劑(3)熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol-1該反響的活化能為167.2 kJmol-1 ,那么其逆反響的活化能為 。28.(第為1分 ,其余各空為2分 ,共11分)降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2 ,目前已引起各國普遍重視。(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反響原理 ,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗 ,在體積為1 L的密閉容器中 ,充入1 mol CO2和3 mol H2 ,在500下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如以下圖1所示。圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反響速率隨時間變化的示意圖 ,那么該反響的正反應(yīng)是 (填吸熱或放熱)反響。500達(dá)平衡時 ,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為 。CO2的轉(zhuǎn)化率為前3分鐘用H2表示的反響速率(2)右圖中P是可自由平行滑動的活塞 ,關(guān)閉K ,