專題1 專題加試再提升

1、.專題加試再提升一、物質(zhì)分類在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)中的作用1物質(zhì)分類世界上的物質(zhì)種類繁多，變化復雜，按照一定的標準對物質(zhì)進展分類，有助于研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和互相轉(zhuǎn)化的條件和規(guī)律。1堿不一定都有對應的堿性氧化物如NH3·H2O無對應堿性氧化物。2酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反響生成相應的酸和堿如SiO2、Fe2O3。3酸、堿、鹽的理解溶于水能電離出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能電離出OH的化合物不一定是堿；如MgOHCl；鹽的構(gòu)成中不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如NH4Cl，非金屬元素可形成陽離子NH；酸根離子中不一定只有非金屬元素，如MnO。酸分子中有幾個

2、H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。4單質(zhì)，純潔物和混合物由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純潔物才屬于單質(zhì)。2金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【例1】 以下說法中正確的選項是A含氧的化合物一定是氧化物B酸根中不一定含有氧元素C鹽的組成中一定含有金屬元素D酸中一定不含金屬元素解析A項，含氧酸及其鹽不是氧化物；C項，銨鹽不含金屬元素；D項，高錳酸HMnO4含有金屬元素。答案B【訓練1】 從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇均為溶液8種物質(zhì)中選出4種，使得以下圖中各線條相連的

3、物質(zhì)均能反響生成難溶物。選出這4種物質(zhì)并寫出2、3的化學方程式。1化學式：_，_，_，_。2寫出2的化學方程式：_。3寫出3的化學方程式：_。解析復分解反響的發(fā)生條件是生成物中有氣體、沉淀和水三者之一，反響物除酸能與一些不溶性物質(zhì)反響外，其余一般均要求可溶。題目要求反應時均有難溶物生成，在題給的2種酸、3種堿、3種鹽這8種物質(zhì)的溶液中，酸的種類最少，應從酸打破，而后逐一嘗試，不難發(fā)現(xiàn)硫酸與BaOH2、BaCl2反響，生成物中均有沉淀出現(xiàn)，進而推得BaOH2、BaCl2與Na2CO3反響均有沉淀生成。答案1BaOH2H2SO4BaCl2 Na2CO32BaOH2Na2CO3=BaCO32NaOH

4、3H2SO4BaCl2=BaSO42HCl兩種重要化學反響發(fā)生的條件1復分解反響的發(fā)生條件：有氣體揮發(fā)性物質(zhì)、沉淀難溶性物質(zhì)或水生成。2置換反響發(fā)生的條件：在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬單質(zhì)能從酸中置換出H2；在金屬活動順序表中排在前面的金屬能從后面金屬的鹽溶液中置換出金屬K、Ca、Na除外。二、“物質(zhì)的量在化學計算中的核心作用物質(zhì)的量是聯(lián)絡宏觀量如質(zhì)量、體積與微觀量如粒子數(shù)目的橋梁和紐帶，是計算的核心?！纠?】 1某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol1，該氣體的質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，那么：該氣體在標準狀況下的體積為_L；該氣體在標準狀況下的密度為_g

5、·L1；該氣體所含的原子總數(shù)為_個。2假如a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么c g該氣體在標準狀況下的體積是_。3標準狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是_。解析1根據(jù)n及等公式進展計算。V×22.4 L·mol1 L； g·L1；N·NA，那么所含原子總數(shù)為×NAmol1×2，2由n可知a g氣體的物質(zhì)的量為 mol，那么c g氣體的物質(zhì)的量為·mol，那么Vn·Vm L。3由可知M64 g·mol1。答案12L364 g·mol1nc

6、83;Vaq【訓練2】 計算：1在0.5 mol H2O中，含分子數(shù)_，原子數(shù)_，電子數(shù)_。2標準狀況下，5.6 L O2的物質(zhì)的量是_，質(zhì)量是_。3將58.5 g的NaCl配制成2 L溶液，該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_。4在標準狀況下，a.6.72 L CH4氣體b3.01×1023個HCl分子c13.6 g H2S氣體d0.2 mol NH3，以下有關(guān)這四種氣體的物理量最大的是用上述符號表示：物質(zhì)的量_，標準狀況下的體積_，質(zhì)量_，所含的氫原子數(shù)_，電子數(shù)_。解析1每個水分子中含有3個原子，10個電子。故0.5 mol H2O中含原子數(shù)1.5NA，含電子數(shù)5NA。2nO20.25

7、 mol，mO20.25 mol×32 g·mol18 g。3nNaCl1 mol，cNaCl0.5 mol·L1。4a.nCH40.3 molmCH40.3 mol×16 g/mol4.8 gnH0.3 mol×41.2 molne0.3 mol×103 molbnHClmol0.5 molVHCl0.5 mol×22.4 L·mol111.2 LmHCl0.5 mol×36.5 mol·L118.25 gnH0.5 mol×10.5 molne0.5 mol×189 mo

8、lcnH2S13.6 g÷34 g·mol10.4 molVH2S0.4 mol×22.4 L·mol18.96 LnH0.4 mol×20.8 molne0.4 mol×187.2 moldVNH30.2 mol×22.4 L·mol14.48 LmNH30.2 mol×17 g·mol13.4 gnH0.2 mol×30.6 molne0.2 mol×102 mol答案10.5NA1.5NA5NA20.25 mol8 g30.5 mol·L14bbbab三、阿伏

9、加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點問題，主要考察物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應用，以及與微觀粒子分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子之間的關(guān)系，較好地考察了思維的嚴密性。這類試題中陷阱的設置主要有以下幾個方面：1物質(zhì)的聚集狀態(tài)如水在標準狀況下呈非氣態(tài)。2氣體摩爾體積適用條件224 L·mol1指在標準狀況下0 、101 kPa的氣體摩爾體積。假設題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)，條件是否為標準狀況。3某些物質(zhì)分子中的原子或離子個數(shù)問題：如稀有氣體為單原子分子、Na2O2、O3等。

10、4特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量問題：如D2O、T2O等。5特別要注意題目中的隱含條件，如考慮電離、反響等。【例3】 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A常溫壓下，22.4 L H2O含有的原子總數(shù)為3NAB在標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NAC常溫常壓下，4.4 g CO2 與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NADNA個CO分子和0.5 mol CH4的質(zhì)量比為74解析A項，常溫常壓下，水是液體，22.4 L H2O的物質(zhì)的量不是1 mol，故其所含有的原子總數(shù)不為3NA，A項錯誤；B項，n混合氣體1 mol，混合氣體的分子總數(shù)為NA，B項錯誤

11、；C項，MCO2MN2O44 g·mol1，n混合氣體0.1 mol，而CO2與N2O均是三原子分子，故4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，C項正確；D項，NA個CO分子的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量為28 g，0.5 mol CH4的質(zhì)量為0.5 mol×16 g·mol18 g，mCOmCH428 g8 g72，D項錯誤。答案C根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量時，不必考慮溫度和壓強；根據(jù)氣體的體積求物質(zhì)的量時，必須考慮氣體是否在標準狀況下?！居柧?】 以下說法正確的選項是A22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB0.2 mol H2和0.8

12、 mol CO2組成的混合物氣體在標準狀況下的體積約為22.4 LC標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4 LD22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)相等解析沒有指明標準狀況，A項錯誤；氣體摩爾體積適用于單一氣體，也可以是混合物氣體，只要符合物質(zhì)的量為1 mol，且為標準狀況下，體積就約為22.4 L，B項正確；標準狀況下，1 mol任何氣體的體積必定是22.4 L，C項錯誤；18 g H2O的物質(zhì)的量是1 mol，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因為其條件不確定，D項錯誤。答案B四、物質(zhì)的別離與提純1別離與提純的區(qū)別1物質(zhì)的別離是指利用物質(zhì)的物理或化學性質(zhì)的

13、差異，將混合物中各組分一一分開，獲得幾種純潔物的實驗操作過程。2物質(zhì)的提純是指利用物質(zhì)的物理或化學性質(zhì)的差異，除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，得到純潔物的實驗操作過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2物質(zhì)別離提純方法的選擇別離方法適用范圍過濾固液別離固體不溶于該液體蒸發(fā)固液別離固體易溶于該液體分液液液別離兩種液體互相不溶蒸餾液液別離兩種液體互溶，且沸點差異較大加熱固固別離一種固體加熱易分解或升華洗氣氣氣別離利用氣體的化學性質(zhì)或溶解性進展別離【例4】 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是解析A是蒸餾裝置，用于互溶而沸點不同的液體混合物的別離；B為蒸發(fā)裝置，用于從水溶液中獲取固體溶質(zhì)；C為過濾裝置，用于固體和液體的別

14、離；D為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的移液操作，不屬于別離物質(zhì)的操作。答案D【訓練4】 1除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進展的實驗操作依次為_、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。2除去KCl溶液中的SO，依次參加的溶液為_填溶質(zhì)的化學式。3對以下各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KNO3；BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙狻⑦^濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們互相別離的是_填字母。A B C D解析1NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法來提純。2除去SO可用Ba2。為了不引入新雜質(zhì)，可選用BaCl2溶液或BaOH2溶液，過量的Ba2再用CO除去，最后CO用鹽

15、酸除去。3要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序別離，必須滿足的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的幾組物質(zhì)：兩者都易溶；兩者都難溶，均不能用題給的方法別離。CaCl2易溶，CaCO3難溶；MnO2難溶，KNO3易溶，可用題給方法別離。答案1溶解過濾2BaCl2或BaOH2、K2CO3、HCl3C五、物質(zhì)的檢驗1原那么物質(zhì)的檢驗“三個原那么，即一看顏色、狀態(tài)、二嗅氣味、三實驗加試劑。2分類根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為三類：1生成氣體，如NH、CO等離子的檢驗；2生成沉淀，如Cl、SO等離子的檢驗；3顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3等離子的檢驗。3

16、根本要求1符合題目意圖；2方法科學合理；3操作標準簡便；4現(xiàn)象明顯客觀；5利用特征反響；6排除干擾現(xiàn)象。4常見離子的檢驗方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法ClAgNO3HNO3白色沉淀SO稀鹽酸和BaCl2白色沉淀須先用鹽酸酸化氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味氣體，使試紙變藍要加熱CO稀鹽酸石灰水石灰水變渾濁SO也有此現(xiàn)象顯色法Na、KPt絲稀鹽酸火焰分別為黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片【例5】 以下鑒別方法可行的是A滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口檢驗溶液中是否含有NHB用BaNO32溶液鑒別Cl、SO和COC往試液中參加足量稀鹽酸，無氣體、無沉淀生成，繼續(xù)參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么試液中含SOD參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉