專題四：氮族元素

1、.專題四：氮族元素知識點：1、N2的電子式為： 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因是： 寫出N2和H2的反響： 寫出N2和O2的反響： 2：氮氧化物：NO2的物質(zhì)性質(zhì)為： ，它與水反響的方程式為： 。該物質(zhì)是大氣污染物，在催化劑作用下可以與NH3反響生成可以參與大氣循環(huán)的氣體，相應(yīng)的方程式為： 。NO的物理性質(zhì)為： 3、NH3的電子式： 構(gòu)造式： 寫出NH3與水的反響： 寫出NH3和鹽酸的反響： 現(xiàn)象： 寫出NH3和O2的催化氧化： 寫出NH3和Cl2 4：寫出實驗室制氨氣的方程式： 5、NH4+的檢驗方法： 6、硝酸的特性：1不穩(wěn)定性：寫出硝酸見光受熱分解的方程式 2強(qiáng)氧化性：銅和濃硝酸的反響：

2、銅和稀硝酸的反響： C和濃硝酸的反響： 少量的鐵和稀硝酸的反響： 過量的鐵和稀硝酸的反響： 典型例題：例1：以下可用來鑒別NO2和溴蒸汽兩種紅棕色氣體的試劑是 A.潮濕的淀粉碘化鉀試紙 B.少量蒸餾水C.硝酸銀溶液 D.潮濕的藍(lán)色石蕊試紙例2：為消除NOx對大氣污染，工業(yè)上通常利用如下反響：NOx+NH3=N2+H2O來保護(hù)環(huán)境，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L可用一樣狀況下3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，那么混合氣體中NO2和NO體積之比為 A1：4 B3：1 C2：1 D1：1例3：下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是 A B C D例4：將3.2gCu跟30.0m

3、L10.0mol/L的HNO3充分反響，復(fù)原產(chǎn)物有NO和NO2。假設(shè)反響后溶液中有a mol H+，那么此時溶液中含NO3-離子的物質(zhì)的量為 A.0.5a mol B.0.1+a mol C.0.1a mol D.2a mol例5、將14g鐵粉投入到500 mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反響后，測得Fe和HNO3均無剩余。反響放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448L。假定反響前后溶液的體積不變且復(fù)原產(chǎn)物只有一種，那么原硝酸的物質(zhì)的量濃度是 A08mol/L B1.6mol/L C14 mol/L D0.75mol/L強(qiáng)化訓(xùn)練：1、以下各項用處中，應(yīng)用了N2的不活潑性的是 AN2和H2合成氨，制造氮肥 BN2充

4、入鎢絲燈泡,是使燈泡經(jīng)久耐用C潛水員的呼吸面具中通入混有N2的O2 D糧谷或水果儲存庫中充入N22、大膽科學(xué)的假設(shè)與猜測是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在以下假設(shè)猜測引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是 A探究SO2與Na2O2反響可能有Na2SO4生成 B探究Na與水的反響可能生成NaOH和H2O2C探究濃H2SO4與銅在一定條件下反響產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性3、右圖是制備和搜集氣體的實驗裝置，該裝置可用于 A濃硝酸與銅反響制取二氧化氮B碳化鈣與食鹽水反響制取乙炔C濃氨水和生石灰反響制取氨氣

5、D濃鹽酸和二氧化錳反響制取氯氣4、如下圖，利用培養(yǎng)皿進(jìn)展試驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項是 選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反響產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反響C枯燥紅色石蕊試紙不變色，潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3與水反響生成強(qiáng)堿D氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液5、以下化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的選項是 A升高溫度化學(xué)反響速率加快，是因為單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加B將SO2通入BaNO32溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于硝酸C由“同溫度下等濃度的Na2C

6、O3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金屬性弱D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后紅色變淺，說明BaCl2溶液有酸性6、以下推斷正確的選項是 ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài)Na2O、Na2O2組成元素一樣，與 CO2反響產(chǎn)物也一樣CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色7、在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一種或幾種離子，向溶液中參加溴水，溴單質(zhì)被復(fù)原，由此可推斷溶液中 A、一定含有I，不能含有Cl B、可能含有Cl，NO3和I C、可能含有NO3

7、 D、不含有Fe3+8、氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反響：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯誤的是 A假設(shè)管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B該反響利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D該反響屬于復(fù)分解反響 9、以下離子方程式不正確的選項是 A向碳酸氫鈣溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3+H2OB硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OC銅和稀硝酸反響：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+

8、+ 2NO+ 4H2OD向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO310、足量銅與一定量濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加100 mL NaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是 A1 molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1 11、W是一種鹽，它存在以下轉(zhuǎn)化的關(guān)系，部分產(chǎn)物已略去，其中A、C是無色氣體。請答復(fù)以下問題：1A的電子式是_N

9、a2O2 2完成以下反響的方程式，是離子反響的只寫離子方程式：A E：_ 。G E：_ _ _。CD： EF 3E和D恰好完全反響時，得到的F常溫下是混合物，原因是結(jié)合化學(xué)方程式來答復(fù)_。12、實驗室用氨氣復(fù)原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反響的化學(xué)方程式為： 2NH33CuON23Cu3H2O 試答復(fù)： 1 假如選用測定反響物CuO和生成物H2O的質(zhì)量mCuO、mH2O時，請用以下儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。 儀器連接的順序用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用 D中濃硫酸的作用是 、 實驗完畢時觀察到A中的現(xiàn)象是 列出計算銅相對原子質(zhì)量的表達(dá)式 以下情況將使測定結(jié)果偏大的是 以下選擇填空不限一個正確答案，均用字母編號填寫 a CuO未全部復(fù)原為銅 b CuO受潮 c CuO中混有Cu2 假如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有 a mCu和mCuO bmN2和mH2O c mCu和mH2O d mNH3和mH2O13、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置圖中鐵夾等夾持裝置已略去進(jìn)展氨氣與氧氣在不同條件下反響的實驗。1用裝置A制取純潔、枯燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_；堿石灰的作用是_。2將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B催化劑為鉑石棉中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學(xué)方程式是_；