內(nèi)江一中化學(xué)方程式專題訓(xùn)練

1、內(nèi)江一中化學(xué)方程式專題訓(xùn)練鈉在氧氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O +CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH +O2過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 (比Na2CO3和鹽酸反應(yīng)劇烈)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO3+NaOHNa2

2、CO3+H2O碳酸氫鈉受熱分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2二氧化碳通入碳酸鈉溶液：CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3碳酸鈣加鹽酸：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2氫氧化鈉通入少量的二氧化碳： 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氫氧化鈉通入過(guò)量的二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO3 氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：2CO2 +Ca(OH) 2 = Ca(HCO3)2 實(shí)驗(yàn)室制氯氣(請(qǐng)畫出此反應(yīng)的制取和除雜及收集氣體的裝置圖)：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 濃鹽酸加高錳酸鉀(制氯氣)：2KMn

3、O4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO氟氣與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2工業(yè)上制漂粉精(或漂白粉)：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 +2NaOH=NaClO+ NaCl+H2O（氯氣的尾氣處理）氯氣與鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3氯氣與銅反應(yīng)：Cu +Cl2 點(diǎn)燃CuCl2 氯氣與溴化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氯氣與碘化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaI2NaCl+I2純堿溶液中逐滴加鹽酸至過(guò)量： Na2CO3+HClNaHCO3+

4、NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2鎂與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2Mg點(diǎn)燃2MgO+C把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過(guò)量(用離子方程式表示)：Al3+3OHAl(OH)3Al(OH)3+OHAlO2+2H2OAl2O3溶于NaOH溶液中(用離子方程式表示)：Al2O3+2OH2AlO2+H2O工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3電解4Al+3O2 2NaCl電解2Na+Cl2在高溫下氧化鐵與一氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2硫與銅加熱反應(yīng)： 2Cu+SCu2S硫與

5、鐵加熱反應(yīng)：Fe+SFeS過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣： 2H2O2MnO22H2O+O2臭氧層破壞：2O3催化劑3O2二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：2H2S + SO2=2 H2O +3 S鹵素單質(zhì)溶液X2（XCl、Br、I）中通入SO2：SO2 + 2 H2O + X2 = H2SO4 + 2HX (X=Cl，Br，I ) 硫與NaOH濃溶液共熱反應(yīng)生成兩種顯堿性的鹽：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O碳與濃硫酸反應(yīng)：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O

6、二氧化硫制三氧化硫：2SO2O2催化劑高溫高壓2SO3三氧化硫與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4硫化氫與濃硫酸反應(yīng)（價(jià)態(tài)歸中）： H2S + H2SO4(濃)S+SO2+ 2H2O硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)： SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+ Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2 工業(yè)上制取氨氣：N2 + 3 H2 高溫 高壓催化劑 2NH3 在放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)：N2+O2放電3)

7、N2+O22NO一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體： 24) 2NO+O22NO2 二氧化氮與氧氣的混合氣體通入水中：4NO2O22H2O=4HNO3一氧化氮與氧氣的混合氣體通入水中：4NO3O22H2O=4HNO3白磷自然：P45O2=2P2O5寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：明礬溶于水電離：KAl(SO4)2=KAl32SO42氨水的電離：NH3H2O=NH4+OHH3PO4:H3PO4 HH2PO4H2PO4 HHPO42HPO42 HPO43NaHSO4在水中的電離：NaHSO4=NaHSO42NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離：NaHSO4=NaHSO4P+Cl2(不足)：2P3Cl2點(diǎn)燃2P

8、Cl3P+Cl2(足量)：2P5Cl2點(diǎn)燃2PCl5氨溶于水顯堿性的原因：NH3+H2ONH3H2O (大量NH3已轉(zhuǎn)化為一水合氨，一水合氨只有少量電離)氨水不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3H2ONH3+H2O將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒相互靠近時(shí)，產(chǎn)生大量的白煙：NH3+HClNH4Cl氨的催化氧化：4NH3+ 5O2催化劑加熱4NO+6H2O (氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是： NH4ClNH3+HClNH3+HClNH4ClNH4HCO3或(NH4)2CO3受熱時(shí)的分解反應(yīng)： (NH4)2CO

9、32NH3+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O 濃硝酸呈黃色的原因：4HNO3見(jiàn)光或受熱4NO2+O2+2H2O銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，放出無(wú)色的氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，寫出上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O24) 2NO+O22NO2(紅棕色氣體)過(guò)量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式鐵過(guò)量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O鐵不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OFe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O36H=2Fe33H2OFe3O4與鹽酸反

10、應(yīng)的離子方程式：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過(guò)程的有關(guān)化學(xué)方程式： Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe4H2O(g)高溫Fe3O44H2寫出下列的鋁熱反應(yīng)：鋁粉與氧化鐵：2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe 鋁粉與磁性氧化鐵：8Al3Fe3O4高溫4Al2O39Fe 鋁粉與二氧化錳：4Al + 3MnO2高溫3Mn + 2Al2O3鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2Al(O

11、H)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因(即Al(OH)3電離方程式)是： HAlO2H2O Al(OH)3 Al33OH （酸式電離）（堿式電離）向FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)離子的方程式：2FeCl2+Cl22FeCl3將銅粉與氯化鐵溶液混合：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2來(lái)源:學(xué)FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學(xué)方程式現(xiàn)象：生成紅色溶液。 化學(xué)方程式：Fe3SCN=Fe(SCN)3寫出銅鋅稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)負(fù)極：Zn2e=Zn2正極：2H2e=H2原電池反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負(fù)極：F

12、e2e=Fe2正極：2H2e=H2原電池反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe2e=Fe2正極：O22H2O4e=4OH原電池反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2以堿溶液為電解質(zhì)氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)負(fù)極：2H24OH4e=4H2O正極：O22H2O4e=4OH原電池反應(yīng)：2H2O2=2H2O以酸溶液為電解質(zhì)氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)負(fù)極：2H24e=4H正極：O24H4e=2H2O原電池反應(yīng)：2H2O2=2H2O以堿溶液為電解質(zhì)丙烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng) 負(fù)極：C3H826OH20e=3CO3217H2O正極：O24H4e=2H2O原電池反應(yīng)：C3H85O26OH=3CO327H2O有人設(shè)計(jì)鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O2、H及鋅進(jìn)行工作，寫出兩極的反應(yīng)式： 負(fù)極：Zn2e=Zn2 正極：O24H4e=2H2O原電池反應(yīng)：2ZnO24H=2Zn22H2O電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型AgZn